相對原子質量H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 C：12 Fe：56
第Ⅰ卷 選擇題(共60分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1.生活離不開化學。下列對生活中各種物質的認識不正確的是( )
A.酒精可用于殺菌消毒
B.液化石油氣的主要成分屬于烴類
C.塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
2.在實驗室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是( )
A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機層呈無色
B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍、紫、紅色
C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍色
D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色
3.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是( )
A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
4.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為( )
A.2 B.12 C.18 D.26
5.對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
6.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是( )
A.苯和四氯化碳 B.丙烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精
7.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
A.KOH B.MgCl2 C.CO2 D.CH4
8.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是( )
A.雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C.取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液
并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
9.將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均變藍
10.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是( )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
11.可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
12.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A.該電池工作時電能轉化為化學能
B.該電池中電極b是負極
C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：AA
C.價氧化物對應水化物的酸性：D>C D.單質B常溫下能溶于濃硝酸
14.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是( )
A.加壓可使該反應的反應速率變大
B.該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高
C.將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
D.單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)
15.下列說法錯誤的是 ( )
A.同系物一定符合同一通式
B.同分異構體一定具有相同的最簡式
C.一種元素形成的不同物質可能互為同分異構體
D.同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化
16.某有機物的結構簡式如右圖，該物質不應有的化學性質是( )
①可燃燒; ②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反應;
⑤可跟NaOH溶液反應; ⑥可在堿性條件下水解
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.⑥
二、選擇題(本題包括4小題，每小題3分，共12分，每小題只有兩個選項符合題意)
17. 關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
A.離子化合物可能含共價健 B.共價化含物不可能含離子鍵
C.離子化合物中一定不含共價鍵 D.共價化含物中一定含離子鍵
18. 對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是( )
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入一定量的CaCO3
C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D. 加入5mLH2O
19. 下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是( )
A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O鍵
B.乙醇和乙酸相互之間能溶解
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
20. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是( )
A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.酒精和水
D.乙酸乙酯和水
第Ⅱ卷 非選擇題(共40分)
21.(10分)
(Ⅰ)開發(fā)新型替代燃料成為各國關注的重要科研項目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈(主要成分纖維素)生產(chǎn)燃料乙醇的國家。寫出乙醇燃燒的化學方程式： 。
(Ⅱ)乙醇的催化氧化反應在有機合成工業(yè)有著廣泛的用途。某同學用如下圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次。
(1)在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是_____________________________
(2)銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是__________________________________________
請寫出相應的兩個化學方程式
__________________________________、_______________________________
22.(12分)在容積為2L的密閉容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定條件下進行反應，1s后達到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為1 mol•L-1。試求：
(1)用SO3濃度表示2s內的平均反應速率______________
(2)SO2的轉化率_________________
(3)平衡時SO3的體積分數(shù)_________________
23.(10分)某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如下圖所示)進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)酯化反應的實驗，回答以下問題：
(1)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是：_____________________________________。
(2)乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________;冷凝水應該從_____進入。
(3)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____ ，原因： _________________________
______________________________________________________________________________。
24.(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
根據(jù)元素周期律，請你預測： 、 的酸性強弱：
。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的正價和最低負價分別為 、
(3)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：
第Ⅰ卷 選擇題(共60分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1.生活離不開化學。下列對生活中各種物質的認識不正確的是( )
A.酒精可用于殺菌消毒
B.液化石油氣的主要成分屬于烴類
C.塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
2.在實驗室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是( )
A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機層呈無色
B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍、紫、紅色
C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍色
D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色
3.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是( )
A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
4.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為( )
A.2 B.12 C.18 D.26
5.對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
6.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是( )
A.苯和四氯化碳 B.丙烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精
7.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
A.KOH B.MgCl2 C.CO2 D.CH4
8.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是( )
A.雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C.取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液
并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
9.將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均變藍
10.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是( )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
11.可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
12.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A.該電池工作時電能轉化為化學能
B.該電池中電極b是負極
C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：AA
C.價氧化物對應水化物的酸性：D>C D.單質B常溫下能溶于濃硝酸
14.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是( )
A.加壓可使該反應的反應速率變大
B.該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高
C.將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
D.單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)
15.下列說法錯誤的是 ( )
A.同系物一定符合同一通式
B.同分異構體一定具有相同的最簡式
C.一種元素形成的不同物質可能互為同分異構體
D.同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化
16.某有機物的結構簡式如右圖，該物質不應有的化學性質是( )
①可燃燒; ②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反應;
⑤可跟NaOH溶液反應; ⑥可在堿性條件下水解
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.⑥
二、選擇題(本題包括4小題，每小題3分，共12分，每小題只有兩個選項符合題意)
17. 關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
A.離子化合物可能含共價健 B.共價化含物不可能含離子鍵
C.離子化合物中一定不含共價鍵 D.共價化含物中一定含離子鍵
18. 對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是( )
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入一定量的CaCO3
C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D. 加入5mLH2O
19. 下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是( )
A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O鍵
B.乙醇和乙酸相互之間能溶解
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
20. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是( )
A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.酒精和水
D.乙酸乙酯和水
第Ⅱ卷 非選擇題(共40分)
21.(10分)
(Ⅰ)開發(fā)新型替代燃料成為各國關注的重要科研項目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈(主要成分纖維素)生產(chǎn)燃料乙醇的國家。寫出乙醇燃燒的化學方程式： 。
(Ⅱ)乙醇的催化氧化反應在有機合成工業(yè)有著廣泛的用途。某同學用如下圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次。
(1)在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是_____________________________
(2)銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是__________________________________________
請寫出相應的兩個化學方程式
__________________________________、_______________________________
22.(12分)在容積為2L的密閉容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定條件下進行反應，1s后達到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為1 mol•L-1。試求：
(1)用SO3濃度表示2s內的平均反應速率______________
(2)SO2的轉化率_________________
(3)平衡時SO3的體積分數(shù)_________________
23.(10分)某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如下圖所示)進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)酯化反應的實驗，回答以下問題：
(1)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是：_____________________________________。
(2)乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________;冷凝水應該從_____進入。
(3)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____ ，原因： _________________________
______________________________________________________________________________。
24.(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
根據(jù)元素周期律，請你預測： 、 的酸性強弱：
。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的正價和最低負價分別為 、
(3)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：