溶液中微粒 常有這幾類題
溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題涉及的是重要的考點(diǎn)：溶液的酸堿性、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡等。
常見的題型有以下幾種：
1.一種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
【例】1.現(xiàn)有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各選項(xiàng)中正確的是
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要發(fā)生水解，所以其濃度小于Cl-，水解后，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的總的濃度等于0.1mol.L－1，所以C錯(cuò)誤；據(jù)溶液中的電量守恒，D是正確的。
答案：B D
【演練】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
(1)不同的溶質(zhì)在不同的溶液中的微粒數(shù)量的比較
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF 和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 無法確定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，離子的數(shù)目應(yīng)是陰離子和陽離子數(shù)目的總數(shù)，據(jù)溶液中的電量守恒原理，兩種溶液中分別有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，CN-離子的水解程度比F－的水解程度大，對(duì)水的電量平衡的破壞程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物質(zhì)的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于兩溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是相等的，綜上所述，有下列關(guān)系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的離子總數(shù)n1是大于NaCN溶液中的離子總數(shù)n2。
答案：B
溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題涉及的是重要的考點(diǎn)：溶液的酸堿性、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡等。
常見的題型有以下幾種：
1.一種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
【例】1.現(xiàn)有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各選項(xiàng)中正確的是
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要發(fā)生水解，所以其濃度小于Cl-，水解后，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的總的濃度等于0.1mol.L－1，所以C錯(cuò)誤；據(jù)溶液中的電量守恒，D是正確的。
答案：B D
【演練】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
(1)不同的溶質(zhì)在不同的溶液中的微粒數(shù)量的比較
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF 和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 無法確定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，離子的數(shù)目應(yīng)是陰離子和陽離子數(shù)目的總數(shù)，據(jù)溶液中的電量守恒原理，兩種溶液中分別有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，CN-離子的水解程度比F－的水解程度大，對(duì)水的電量平衡的破壞程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物質(zhì)的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于兩溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是相等的，綜上所述，有下列關(guān)系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的離子總數(shù)n1是大于NaCN溶液中的離子總數(shù)n2。
答案：B