【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒濃度的大小，推斷溶質的成分
【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3.H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
【析解】據(jù)溶液中微粒，推斷溶液中的溶質可能有：NH4Cl 、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三種情況。據(jù)A選項微粒的大小關系可知，溶液呈堿性，溶質應是氯化銨和氨水，A正確；當溶質是等物質的量NH4Cl和HCl混合時，B選項是正確的；只有NH4Cl或是NH4Cl 和少量的HCl混合時，都有C中的結果，故C錯誤；D選項是根據(jù)電中性得出的，是正確的。
答案：C
【演練】經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（A B）
A、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液與0.1mol.L－1的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、該溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
【方法】看組成，定水解，找微粒，比大?。挥械仁?，找守恒。
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒濃度的大小，推斷溶質的成分
【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3.H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
【析解】據(jù)溶液中微粒，推斷溶液中的溶質可能有：NH4Cl 、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三種情況。據(jù)A選項微粒的大小關系可知，溶液呈堿性，溶質應是氯化銨和氨水，A正確；當溶質是等物質的量NH4Cl和HCl混合時，B選項是正確的；只有NH4Cl或是NH4Cl 和少量的HCl混合時，都有C中的結果，故C錯誤；D選項是根據(jù)電中性得出的，是正確的。
答案：C
【演練】經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（A B）
A、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液與0.1mol.L－1的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、該溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
【方法】看組成，定水解，找微粒，比大?。挥械仁?，找守恒。