3.極限法.極限法與平均值法剛好相反,這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%(極大)時,另一組分B對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%(極小),可以求出此組分A的某個物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N2,而混合物的這個物理量N平是平均值,必須介于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間,即N1
[例5] 4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示,其中數(shù)據(jù)合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當(dāng)于要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.
4.估算法.化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算,所要考查的是化學(xué)知識,而不是運算技能,所以當(dāng)中的計算的量應(yīng)當(dāng)是較小的,通常都不需計出確切值,可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計,符合要求的便可選取.
[例6] 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表,若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500C逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是
溫度(0C) 0 --------10 -------20 -------30 -----------40
溶解度(克/100克水) 11.5------15.1----- 19.4----- 24.4 -------37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系.溶液析出晶體,意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度,根據(jù)溶解度的定義,[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如果將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入,比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小,可得出結(jié)果,但運算量太大,不符合選擇題的特點.從表上可知,該鹽溶解度隨溫度上升而增大,可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時的飽和溶液,只要溫度低于該溫度,就會析出晶體.代入[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=22%,可得:溶解度*78=100*22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩,運用估算,應(yīng)介于25與30之間,此溶解度只能在30-400C中,故選D.
5.差量法.對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量,濃度,微粒個數(shù),體積,質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應(yīng),運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系,從而排除干擾,迅速解題,甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解.
[例5] 4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示,其中數(shù)據(jù)合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當(dāng)于要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.
4.估算法.化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算,所要考查的是化學(xué)知識,而不是運算技能,所以當(dāng)中的計算的量應(yīng)當(dāng)是較小的,通常都不需計出確切值,可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計,符合要求的便可選取.
[例6] 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表,若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500C逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是
溫度(0C) 0 --------10 -------20 -------30 -----------40
溶解度(克/100克水) 11.5------15.1----- 19.4----- 24.4 -------37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系.溶液析出晶體,意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度,根據(jù)溶解度的定義,[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如果將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入,比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小,可得出結(jié)果,但運算量太大,不符合選擇題的特點.從表上可知,該鹽溶解度隨溫度上升而增大,可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時的飽和溶液,只要溫度低于該溫度,就會析出晶體.代入[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=22%,可得:溶解度*78=100*22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩,運用估算,應(yīng)介于25與30之間,此溶解度只能在30-400C中,故選D.
5.差量法.對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量,濃度,微粒個數(shù),體積,質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應(yīng),運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系,從而排除干擾,迅速解題,甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解.