例題21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）
A、2 B、3 C、4 D、6
[錯(cuò)誤解答]選B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對位取代三種，由于該化合物結(jié)構(gòu)和苯相似，因此二取代物也應(yīng)該有3種。因此選擇B。
[錯(cuò)誤原因]簡單機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真對比兩者結(jié)構(gòu)上的差異。
[正確解答]該物質(zhì)的二取代物應(yīng)該和苯的二取代物一樣，應(yīng)該有鄰位取代、間位取代和對位取代三種同分異構(gòu)體。而且對于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種（如右圖）。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構(gòu)體應(yīng)該有4種。
例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）
A、一定是離子化合物 B、一定是共價(jià)化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確
[錯(cuò)誤解答]選擇C。
[錯(cuò)誤原因]忽視一些特殊的化合物。
[正確解答]最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為IA和VIA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。
例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵 B、ICl分子為非極性分子
C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性
D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
[錯(cuò)誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。
[錯(cuò)誤原因]機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。
[正確解答]思路同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為B、D。
例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
[錯(cuò)誤解答]選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。
[錯(cuò)誤原因]因不能掌握Fe（OH）2的強(qiáng)還原性而漏選。
[正確解答]本題不僅NH4+離子會減少（原因見"錯(cuò)誤解答"），而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。
例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）
A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣
[錯(cuò)誤解答]選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時(shí)無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的"矛盾"，很多學(xué)生無從作答。
[錯(cuò)誤原因]審題不認(rèn)真，沒有抓住"依次"這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無從作答。
[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入"澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）"，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入"Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）"，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入"濃硫酸（無明顯變化）"，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入"灼熱的氧化銅（變紅）"，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入"無水硫酸銅（變藍(lán)）"，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。
例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為______
[錯(cuò)誤解答]從結(jié)構(gòu)圖可知，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞共用，面心上的原子被兩個(gè)晶胞共用，棱的中心的原子被4個(gè)晶胞共用，而體心中的原子被一個(gè)晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個(gè)晶胞中Ti的個(gè)數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個(gè)數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個(gè)晶胞中有4個(gè)Ti和4個(gè)C，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4（或TiC也可以）。
[錯(cuò)誤原因]忽略指定的結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，把它按常規(guī)的"晶胞"處理。
[正確解答]由于該結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)"完整"的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該"氣態(tài)團(tuán)簇分子"結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。
例題27、25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6*10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（ ）
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1
[錯(cuò)誤原因]簡單機(jī)械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。
[正確解答]1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15，因此重水中[D+]=4*10-8，對應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯(cuò)；2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò)；3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確；4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項(xiàng)為B。
例題28、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）
A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9
[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。
[錯(cuò)誤原因]忽視題目中"碘酸碘"的信息，或者無法從氯酸鉀中將"氯酸根"的表示遷移過來。
[正確解答]根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3-，其對應(yīng)的I的化合價(jià)為+5；由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，因此陽離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9。D選項(xiàng)正確。
例題29、下列說法中正確的是（ ）
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。
A、都正確 B、①②④ C、③④ D、①②
[錯(cuò)誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此"所有酸性氧化物都是非金屬氧化物"說法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。
[錯(cuò)誤原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
[正確解答]1）由于同素異型現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。
例題30、有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ）
A、3種 B、4種 C、5種 D、6種
[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。
[錯(cuò)誤解答]由于不熟悉碳酸的結(jié)構(gòu)而被忽視。
[正確解答]總體思路同"錯(cuò)誤解答"，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B.
A、2 B、3 C、4 D、6
[錯(cuò)誤解答]選B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對位取代三種，由于該化合物結(jié)構(gòu)和苯相似，因此二取代物也應(yīng)該有3種。因此選擇B。
[錯(cuò)誤原因]簡單機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真對比兩者結(jié)構(gòu)上的差異。
[正確解答]該物質(zhì)的二取代物應(yīng)該和苯的二取代物一樣，應(yīng)該有鄰位取代、間位取代和對位取代三種同分異構(gòu)體。而且對于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種（如右圖）。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構(gòu)體應(yīng)該有4種。
例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）
A、一定是離子化合物 B、一定是共價(jià)化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確
[錯(cuò)誤解答]選擇C。
[錯(cuò)誤原因]忽視一些特殊的化合物。
[正確解答]最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為IA和VIA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。
例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵 B、ICl分子為非極性分子
C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性
D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
[錯(cuò)誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。
[錯(cuò)誤原因]機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。
[正確解答]思路同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為B、D。
例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
[錯(cuò)誤解答]選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。
[錯(cuò)誤原因]因不能掌握Fe（OH）2的強(qiáng)還原性而漏選。
[正確解答]本題不僅NH4+離子會減少（原因見"錯(cuò)誤解答"），而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。
例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）
A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣
[錯(cuò)誤解答]選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時(shí)無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的"矛盾"，很多學(xué)生無從作答。
[錯(cuò)誤原因]審題不認(rèn)真，沒有抓住"依次"這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無從作答。
[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入"澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）"，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入"Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）"，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入"濃硫酸（無明顯變化）"，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入"灼熱的氧化銅（變紅）"，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入"無水硫酸銅（變藍(lán)）"，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。
例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為______
[錯(cuò)誤解答]從結(jié)構(gòu)圖可知，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞共用，面心上的原子被兩個(gè)晶胞共用，棱的中心的原子被4個(gè)晶胞共用，而體心中的原子被一個(gè)晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個(gè)晶胞中Ti的個(gè)數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個(gè)數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個(gè)晶胞中有4個(gè)Ti和4個(gè)C，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4（或TiC也可以）。
[錯(cuò)誤原因]忽略指定的結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，把它按常規(guī)的"晶胞"處理。
[正確解答]由于該結(jié)構(gòu)為"氣態(tài)團(tuán)簇分子"，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)"完整"的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該"氣態(tài)團(tuán)簇分子"結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。
例題27、25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6*10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（ ）
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1
[錯(cuò)誤原因]簡單機(jī)械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。
[正確解答]1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15，因此重水中[D+]=4*10-8，對應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯(cuò)；2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò)；3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確；4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項(xiàng)為B。
例題28、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ）
A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9
[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。
[錯(cuò)誤原因]忽視題目中"碘酸碘"的信息，或者無法從氯酸鉀中將"氯酸根"的表示遷移過來。
[正確解答]根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3-，其對應(yīng)的I的化合價(jià)為+5；由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，因此陽離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9。D選項(xiàng)正確。
例題29、下列說法中正確的是（ ）
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。
A、都正確 B、①②④ C、③④ D、①②
[錯(cuò)誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此"所有酸性氧化物都是非金屬氧化物"說法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。
[錯(cuò)誤原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
[正確解答]1）由于同素異型現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。
例題30、有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ）
A、3種 B、4種 C、5種 D、6種
[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。
[錯(cuò)誤解答]由于不熟悉碳酸的結(jié)構(gòu)而被忽視。
[正確解答]總體思路同"錯(cuò)誤解答"，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B.