例 2、某溶液僅含有 AgNO 3和 Cu（ NO 3） 2
兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為 A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。
①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有。②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有。③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是，濾渣中含有的物質(zhì)是。分析：當(dāng)濾渣加鹽酸有氣泡時(shí)，則鐵有剩余，濾液中一定只有亞鐵離子；當(dāng)濾渣中加鹽酸無氣泡時(shí)，則濾渣中一定有銀原子，可能有銅原子，若向?yàn)V液中加鹽酸有沉淀，說明濾液中剩有硝酸銀尚未完全反應(yīng)，則濾液中一定有沒反應(yīng)完的硝酸銀和尚未參與反應(yīng)的硝酸銅及生成的硝酸亞鐵，而濾渣中只有銀，則①答案為硝酸亞鐵；②答案為銀；③答案為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵；銀。
金屬原子與不同金屬離子在溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)不是反應(yīng)的快慢，而是反應(yīng)的先后問題。越排在金屬活動(dòng)順序表后面的金屬離子優(yōu)先獲得電子，變成原子。金屬離子獲得電子的順序與金屬活動(dòng)順序相反。
此類問題金屬原子與金屬離子在溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，兩者間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng)。此類化學(xué)反應(yīng)不是快慢問題而是先后問題，離子在金屬活動(dòng)順序表中越靠后，反應(yīng)越優(yōu)先。
二、復(fù)分解反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)的速率問題
1、生成氣體和水的復(fù)分解反應(yīng)例1、探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
[探究方案]先稱取13.3g氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量測定碳酸鈉的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
[解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
Na 2 CO 3的質(zhì)量/g變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
[繼續(xù)探究 ]求實(shí)驗(yàn)過程中與 NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 [發(fā)現(xiàn)問題 ]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)什么問題？
分析：在此題中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。而二氧化碳溶于氫氧化鈉，只要在溶液中存在著氫氧化鈉就不可能有二氧化碳逸出，此題圖中起點(diǎn)為50g，終點(diǎn)為75g，0~50g時(shí)為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，生成水；50——75g之間的25g為與碳酸鈉反應(yīng)消耗掉的鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳為 2.2g，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可求出碳酸鈉質(zhì)量為 5.3g.50g14.6%的鹽酸消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為8g.發(fā)現(xiàn)問題為氫氧化鈉部分變質(zhì)，由于鹽酸先把氫氧化鈉反應(yīng)完全后才可能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
在堿性條件下酸與堿和碳酸鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，酸堿中和生成水的反應(yīng)在先，只有把堿完全反應(yīng)后才可能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
2、生成沉淀和水的復(fù)分解反應(yīng)例 1、已知某混合物由 HCl、 Na 2 CO 3、 H 2 SO 4、 CuCl 2中的兩種混合而成，向該溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加的 Ba（ OH） 2體積關(guān)系如圖：⑴該溶液由和組成。⑵不含，理由。⑶不含，理由。分析：此題中鹽酸、硫酸與碳酸鈉不能共存，氯化銅與碳酸鈉不能共存，加入氫氧化鋇并不立即產(chǎn)生沉淀，故不可能有硫酸，必須有鹽酸，而鹽酸又與碳酸鈉反應(yīng)，題中混合物有兩種物質(zhì)混合而成，另一種物質(zhì)只能是氯化銅，故物質(zhì)組成為：鹽酸與氯化銅。這兩種物質(zhì)的組合才會(huì)在消耗30mL氫氧化鈉溶液以后產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
例2、向 HCl和 FeCl 3的混合溶液中不斷加入 NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）
分析：向溶液中加入NaOH溶液 pH應(yīng)不斷增大，當(dāng)過量時(shí)pH會(huì)超過7，而A圖中pH沒超過7，故不符合題意；原混合溶液是酸性，pH應(yīng)小于7，而B圖起點(diǎn)pH大于7，不符合題意；C圖起點(diǎn)為0，在酸性條件下加入堿不可能立即產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不符合題意，故答案為D.此題中氫氧化鈉與鹽酸和氯化鐵均發(fā)生反應(yīng)，分別生成水和沉淀氫氧化鐵，而鹽酸與氫氧化鐵也反應(yīng)，所以，在酸性條件下，不可能有難溶性堿存在。
堿與酸和鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，堿與酸中和生成水優(yōu)先進(jìn)行，只有把酸完全消耗后，才可能堿和鹽反應(yīng)生成沉淀。
根據(jù)以上兩道習(xí)題，我們可以理解為：當(dāng)在一道題目中出現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)生成水，另一個(gè)反應(yīng)生成氣體；或者是一個(gè)反應(yīng)生成水，另一個(gè)反應(yīng)生成沉淀時(shí)，酸和堿生成水的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行，而另一個(gè)生成氣體或沉淀的反應(yīng)在酸堿中和反應(yīng)完畢后才能進(jìn)行。在坐標(biāo)圖中會(huì)表現(xiàn)為消耗掉一定量加入的酸或堿以后才會(huì)有氣體或沉淀的出現(xiàn)。
兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為 A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。
①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有。②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有。③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是，濾渣中含有的物質(zhì)是。分析：當(dāng)濾渣加鹽酸有氣泡時(shí)，則鐵有剩余，濾液中一定只有亞鐵離子；當(dāng)濾渣中加鹽酸無氣泡時(shí)，則濾渣中一定有銀原子，可能有銅原子，若向?yàn)V液中加鹽酸有沉淀，說明濾液中剩有硝酸銀尚未完全反應(yīng)，則濾液中一定有沒反應(yīng)完的硝酸銀和尚未參與反應(yīng)的硝酸銅及生成的硝酸亞鐵，而濾渣中只有銀，則①答案為硝酸亞鐵；②答案為銀；③答案為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵；銀。
金屬原子與不同金屬離子在溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)不是反應(yīng)的快慢，而是反應(yīng)的先后問題。越排在金屬活動(dòng)順序表后面的金屬離子優(yōu)先獲得電子，變成原子。金屬離子獲得電子的順序與金屬活動(dòng)順序相反。
此類問題金屬原子與金屬離子在溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，兩者間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng)。此類化學(xué)反應(yīng)不是快慢問題而是先后問題，離子在金屬活動(dòng)順序表中越靠后，反應(yīng)越優(yōu)先。
二、復(fù)分解反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)的速率問題
1、生成氣體和水的復(fù)分解反應(yīng)例1、探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
[探究方案]先稱取13.3g氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量測定碳酸鈉的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
[解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
Na 2 CO 3的質(zhì)量/g變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
[繼續(xù)探究 ]求實(shí)驗(yàn)過程中與 NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 [發(fā)現(xiàn)問題 ]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)什么問題？
分析：在此題中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。而二氧化碳溶于氫氧化鈉，只要在溶液中存在著氫氧化鈉就不可能有二氧化碳逸出，此題圖中起點(diǎn)為50g，終點(diǎn)為75g，0~50g時(shí)為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，生成水；50——75g之間的25g為與碳酸鈉反應(yīng)消耗掉的鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳為 2.2g，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可求出碳酸鈉質(zhì)量為 5.3g.50g14.6%的鹽酸消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為8g.發(fā)現(xiàn)問題為氫氧化鈉部分變質(zhì)，由于鹽酸先把氫氧化鈉反應(yīng)完全后才可能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
在堿性條件下酸與堿和碳酸鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，酸堿中和生成水的反應(yīng)在先，只有把堿完全反應(yīng)后才可能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
2、生成沉淀和水的復(fù)分解反應(yīng)例 1、已知某混合物由 HCl、 Na 2 CO 3、 H 2 SO 4、 CuCl 2中的兩種混合而成，向該溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加的 Ba（ OH） 2體積關(guān)系如圖：⑴該溶液由和組成。⑵不含，理由。⑶不含，理由。分析：此題中鹽酸、硫酸與碳酸鈉不能共存，氯化銅與碳酸鈉不能共存，加入氫氧化鋇并不立即產(chǎn)生沉淀，故不可能有硫酸，必須有鹽酸，而鹽酸又與碳酸鈉反應(yīng)，題中混合物有兩種物質(zhì)混合而成，另一種物質(zhì)只能是氯化銅，故物質(zhì)組成為：鹽酸與氯化銅。這兩種物質(zhì)的組合才會(huì)在消耗30mL氫氧化鈉溶液以后產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
例2、向 HCl和 FeCl 3的混合溶液中不斷加入 NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）
分析：向溶液中加入NaOH溶液 pH應(yīng)不斷增大，當(dāng)過量時(shí)pH會(huì)超過7，而A圖中pH沒超過7，故不符合題意；原混合溶液是酸性，pH應(yīng)小于7，而B圖起點(diǎn)pH大于7，不符合題意；C圖起點(diǎn)為0，在酸性條件下加入堿不可能立即產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不符合題意，故答案為D.此題中氫氧化鈉與鹽酸和氯化鐵均發(fā)生反應(yīng)，分別生成水和沉淀氫氧化鐵，而鹽酸與氫氧化鐵也反應(yīng)，所以，在酸性條件下，不可能有難溶性堿存在。
堿與酸和鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，堿與酸中和生成水優(yōu)先進(jìn)行，只有把酸完全消耗后，才可能堿和鹽反應(yīng)生成沉淀。
根據(jù)以上兩道習(xí)題，我們可以理解為：當(dāng)在一道題目中出現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)生成水，另一個(gè)反應(yīng)生成氣體；或者是一個(gè)反應(yīng)生成水，另一個(gè)反應(yīng)生成沉淀時(shí)，酸和堿生成水的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行，而另一個(gè)生成氣體或沉淀的反應(yīng)在酸堿中和反應(yīng)完畢后才能進(jìn)行。在坐標(biāo)圖中會(huì)表現(xiàn)為消耗掉一定量加入的酸或堿以后才會(huì)有氣體或沉淀的出現(xiàn)。