1.在我們所做的鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后有一道思考題：
當(dāng)?shù)怆x子和溴離子濃度差別較大時(shí)，怎樣才能分別鑒定？
還有一個(gè)問題：
實(shí)驗(yàn)中氯氣先氧化碘后氧化溴離子，這是否是熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)之間差異引起的結(jié)果呢？
（碘酸的電極電勢(shì)高于溴的）這種解釋是否一定要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來解釋而不可能加以預(yù)測(cè)呢？
答：關(guān)于如何鑒別I-和Br-（濃度差別較大時(shí)），關(guān)鍵在于如何除去干擾，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。當(dāng)[I-]遠(yuǎn)小于[Br-]時(shí)，Br-易于檢出，而I-容易被掩蓋。那么在加入氯水至過量后，先用CCl4萃取分離Br2。然后用還原劑（例如亞硫酸鈉）回滴，再用CCl4檢出I2。反之，若[I-]高，則需要加氯水至I2消失，使I2完全轉(zhuǎn)化為IO3-,然后用CCl4檢出Br2。
關(guān)于“實(shí)驗(yàn)中氯氣先氧化碘后氧化溴離子”，除取決于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)外，還與pH值有關(guān)（可以比較一下堿表和酸表中IO3-/I2的電極電勢(shì)。
2.請(qǐng)問，在二苯胺（是NH-(C6H5)2么？）的濃硫酸溶液，加入硫酸酸化的NaNO3溶液，在界面處出現(xiàn)藍(lán)色環(huán)，請(qǐng)問藍(lán)色的是什么物質(zhì)？是二苯胺的某種氧化產(chǎn)物么？那具體是什么呢？另外，應(yīng)該不會(huì)是N2O3的濃硫酸溶液吧？請(qǐng)問具體的反應(yīng)式是什么呢？又為什么會(huì)形成藍(lán)色的環(huán)？
答：在硝酸存在下，二苯胺首先形成二聚物(苯環(huán)對(duì)位相連)。然后，同樣在硝酸存在下，上述二聚物轉(zhuǎn)化為藍(lán)色醌類產(chǎn)物。
形成藍(lán)色環(huán)，主要是由于產(chǎn)物為油性物質(zhì)，量少、比重小且不溶于水。所以會(huì)飄浮于器壁附近。
實(shí)際上，這種環(huán)狀產(chǎn)物的形成還與反應(yīng)動(dòng)力學(xué)過程有關(guān)。當(dāng)反應(yīng)物相對(duì)擴(kuò)散時(shí)，會(huì)形成反應(yīng)前沿，在溶液中出現(xiàn)反應(yīng)物濃度的振蕩(高低錯(cuò)落)，從而使反應(yīng)體系出現(xiàn)有序的結(jié)構(gòu)或圖案。
3.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》188頁：在3滴含硝酸根和亞硝酸根的溶液中，滴加2mol/L硫酸酸化，在加幾滴四氯化碳和兩滴1mol/LKI,振蕩，若有機(jī)層顯紫色，則表示存在亞硝酸根。
請(qǐng)問：硝酸根是否會(huì)影響？現(xiàn)象是否與離子濃度有關(guān)？
答：與[H+]有關(guān)。稀酸溶液中，亞硝酸氧化性更強(qiáng)；濃酸溶液中，硝酸氧化性更強(qiáng)。如果你對(duì)硝酸是否會(huì)有干擾感到懷疑，那么可以單獨(dú)用硝酸根重復(fù)一下上述實(shí)驗(yàn)步驟，就可清楚了。
4.
請(qǐng)教一個(gè)問題：
在《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》中，提到“可以先修約，再計(jì)算”，那末請(qǐng)看：
2.355*3.2=
2.355
？
3.2
*？
------------------
4710
？？？？
7065
+？
-------------------
7.5360
？？？？結(jié)果為7.5
而如果先修約，則2.355=~2.42.4*3.2=7.68=~7.7
這樣，7.5和7.7，孰對(duì)，孰錯(cuò)？請(qǐng)求指教！謝謝！
答：關(guān)于有效數(shù)字的問題，大家似乎或多或少存在一些問題,就你舉的這個(gè)例子而言——兩個(gè)結(jié)果都是可以說是對(duì)的(只是第二種方法的結(jié)果精度可能會(huì)稍差),事實(shí)上將來大家也會(huì)發(fā)現(xiàn)用由于休約引起一些誤差也不少見。
其實(shí)，課本上的這個(gè)例子本意是想要說明:兩個(gè)有效數(shù)字位數(shù)相差比較多的時(shí)候相乘(或者相加)如果一味要保留過多的位數(shù)是沒有意義,7.5360就是這樣~~~~~~~~~~~~~~~~~~
遇到這種情況，為了謹(jǐn)慎起見，我們可以這樣做:
1.按照"先計(jì)算,后休約"的方法處理(上述方法1);
2.就是對(duì)有效數(shù)字位數(shù)比較多的那個(gè)乘數(shù)休約時(shí)保留的位數(shù)比位數(shù)少的多保留一位——以上題為例,3.2——兩位有效數(shù)字,2.355——休約為2.36(保留三位有效數(shù)字),相乘結(jié)果再休約成兩位——3.2×2.36＝7.552——再次休約,7.6。
所以有效數(shù)字問題確實(shí)有時(shí)候比較煩瑣,特別是我們?cè)谧非笠欢ň葧r(shí),一方面其取舍常會(huì)帶來一些的偏差,另一方面數(shù)據(jù)保留位數(shù)過多又會(huì)沒有意義,常常很難兩全其美——但現(xiàn)在要求大家的是掌握有效數(shù)字的概念和處理數(shù)據(jù)的方法,至于計(jì)算結(jié)果我們會(huì)根據(jù)實(shí)際情況設(shè)定"取值范圍",所以同學(xué)們不于擔(dān)心。
當(dāng)?shù)怆x子和溴離子濃度差別較大時(shí)，怎樣才能分別鑒定？
還有一個(gè)問題：
實(shí)驗(yàn)中氯氣先氧化碘后氧化溴離子，這是否是熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)之間差異引起的結(jié)果呢？
（碘酸的電極電勢(shì)高于溴的）這種解釋是否一定要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來解釋而不可能加以預(yù)測(cè)呢？
答：關(guān)于如何鑒別I-和Br-（濃度差別較大時(shí)），關(guān)鍵在于如何除去干擾，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。當(dāng)[I-]遠(yuǎn)小于[Br-]時(shí)，Br-易于檢出，而I-容易被掩蓋。那么在加入氯水至過量后，先用CCl4萃取分離Br2。然后用還原劑（例如亞硫酸鈉）回滴，再用CCl4檢出I2。反之，若[I-]高，則需要加氯水至I2消失，使I2完全轉(zhuǎn)化為IO3-,然后用CCl4檢出Br2。
關(guān)于“實(shí)驗(yàn)中氯氣先氧化碘后氧化溴離子”，除取決于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)外，還與pH值有關(guān)（可以比較一下堿表和酸表中IO3-/I2的電極電勢(shì)。
2.請(qǐng)問，在二苯胺（是NH-(C6H5)2么？）的濃硫酸溶液，加入硫酸酸化的NaNO3溶液，在界面處出現(xiàn)藍(lán)色環(huán)，請(qǐng)問藍(lán)色的是什么物質(zhì)？是二苯胺的某種氧化產(chǎn)物么？那具體是什么呢？另外，應(yīng)該不會(huì)是N2O3的濃硫酸溶液吧？請(qǐng)問具體的反應(yīng)式是什么呢？又為什么會(huì)形成藍(lán)色的環(huán)？
答：在硝酸存在下，二苯胺首先形成二聚物(苯環(huán)對(duì)位相連)。然后，同樣在硝酸存在下，上述二聚物轉(zhuǎn)化為藍(lán)色醌類產(chǎn)物。
形成藍(lán)色環(huán)，主要是由于產(chǎn)物為油性物質(zhì)，量少、比重小且不溶于水。所以會(huì)飄浮于器壁附近。
實(shí)際上，這種環(huán)狀產(chǎn)物的形成還與反應(yīng)動(dòng)力學(xué)過程有關(guān)。當(dāng)反應(yīng)物相對(duì)擴(kuò)散時(shí)，會(huì)形成反應(yīng)前沿，在溶液中出現(xiàn)反應(yīng)物濃度的振蕩(高低錯(cuò)落)，從而使反應(yīng)體系出現(xiàn)有序的結(jié)構(gòu)或圖案。
3.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》188頁：在3滴含硝酸根和亞硝酸根的溶液中，滴加2mol/L硫酸酸化，在加幾滴四氯化碳和兩滴1mol/LKI,振蕩，若有機(jī)層顯紫色，則表示存在亞硝酸根。
請(qǐng)問：硝酸根是否會(huì)影響？現(xiàn)象是否與離子濃度有關(guān)？
答：與[H+]有關(guān)。稀酸溶液中，亞硝酸氧化性更強(qiáng)；濃酸溶液中，硝酸氧化性更強(qiáng)。如果你對(duì)硝酸是否會(huì)有干擾感到懷疑，那么可以單獨(dú)用硝酸根重復(fù)一下上述實(shí)驗(yàn)步驟，就可清楚了。
4.
請(qǐng)教一個(gè)問題：
在《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》中，提到“可以先修約，再計(jì)算”，那末請(qǐng)看：
2.355*3.2=
2.355
？
3.2
*？
------------------
4710
？？？？
7065
+？
-------------------
7.5360
？？？？結(jié)果為7.5
而如果先修約，則2.355=~2.42.4*3.2=7.68=~7.7
這樣，7.5和7.7，孰對(duì)，孰錯(cuò)？請(qǐng)求指教！謝謝！
答：關(guān)于有效數(shù)字的問題，大家似乎或多或少存在一些問題,就你舉的這個(gè)例子而言——兩個(gè)結(jié)果都是可以說是對(duì)的(只是第二種方法的結(jié)果精度可能會(huì)稍差),事實(shí)上將來大家也會(huì)發(fā)現(xiàn)用由于休約引起一些誤差也不少見。
其實(shí)，課本上的這個(gè)例子本意是想要說明:兩個(gè)有效數(shù)字位數(shù)相差比較多的時(shí)候相乘(或者相加)如果一味要保留過多的位數(shù)是沒有意義,7.5360就是這樣~~~~~~~~~~~~~~~~~~
遇到這種情況，為了謹(jǐn)慎起見，我們可以這樣做:
1.按照"先計(jì)算,后休約"的方法處理(上述方法1);
2.就是對(duì)有效數(shù)字位數(shù)比較多的那個(gè)乘數(shù)休約時(shí)保留的位數(shù)比位數(shù)少的多保留一位——以上題為例,3.2——兩位有效數(shù)字,2.355——休約為2.36(保留三位有效數(shù)字),相乘結(jié)果再休約成兩位——3.2×2.36＝7.552——再次休約,7.6。
所以有效數(shù)字問題確實(shí)有時(shí)候比較煩瑣,特別是我們?cè)谧非笠欢ň葧r(shí),一方面其取舍常會(huì)帶來一些的偏差,另一方面數(shù)據(jù)保留位數(shù)過多又會(huì)沒有意義,常常很難兩全其美——但現(xiàn)在要求大家的是掌握有效數(shù)字的概念和處理數(shù)據(jù)的方法,至于計(jì)算結(jié)果我們會(huì)根據(jù)實(shí)際情況設(shè)定"取值范圍",所以同學(xué)們不于擔(dān)心。