當工作或?qū)W習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經(jīng)驗教訓，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結(jié)?？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？下面是小編整理的個人今后的總結(jié)范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇一
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量、
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5、摩爾質(zhì)量(m)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
1、氣體摩爾體積(vm)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、
(2)單位：l/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3、標準狀況下,vm=22、4l/mol
1、物質(zhì)的量濃度、
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(2)主要操作
注意事項：
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶
b使用前必須檢查是否漏水
c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇二
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：cnh2n+1x
1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2、可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4、與羧酸發(fā)生酯化反應。
5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
1、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
2、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
3、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)
4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇三
預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?BR>
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇一
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量、
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5、摩爾質(zhì)量(m)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
1、氣體摩爾體積(vm)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、
(2)單位：l/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3、標準狀況下,vm=22、4l/mol
1、物質(zhì)的量濃度、
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(2)主要操作
注意事項：
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶
b使用前必須檢查是否漏水
c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇二
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：cnh2n+1x
1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2、可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4、與羧酸發(fā)生酯化反應。
5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
1、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
2、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
3、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)
4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
高中化學必修二知識點總結(jié)人教版高中化學必修二知識點總結(jié)第一章篇三
預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?BR>