第三節(jié) 氧化還原與電化學(xué)
【學(xué)習(xí)要求】
一. 掌握氧化還原方程式的配平；
二. 了解電極電位的概念。掌握能斯特方程式的計(jì)算，用電極電位比較氧化劑和還 原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度，計(jì)算電池電位。
三. 明確原電池、電解池的機(jī)構(gòu)、基本原理和電解產(chǎn)物的一般規(guī)律。
四. 明確金屬的電化學(xué)腐蝕及其防腐原理
【學(xué)習(xí)提要】
1. 氧化還原反應(yīng)
①概念：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。
②氧化還原反應(yīng)的離子電子配平步驟：⑴寫出離子方程式；⑵將完整的氧化還原反應(yīng)式拆成氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)式；⑶分別配平兩個(gè)半反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)物中有含氧酸根或氧化物分子時(shí)，一般在酸性介質(zhì)中多氧的一邊加H＋，在少氧的一邊加H2O；在堿性介質(zhì)中則少氧的一邊加OH-1，在多氧的一邊加H2O。