學(xué)習(xí)效率的高低,是一個學(xué)生綜合學(xué)習(xí)能力的體現(xiàn)。在學(xué)生時代,學(xué)習(xí)效率的高低主要對學(xué)習(xí)成績產(chǎn)生影響。當(dāng)一個人進入社會之后,還要在工作中不斷學(xué)習(xí)新的知識和技能,這時候,一個人學(xué)習(xí)效率的高低則會影響他(或她)的工作成績,繼而影響他的事業(yè)和前途?？梢?在中學(xué)階段就養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,擁有較高的學(xué)習(xí)效率,對人一生的發(fā)展都大有益處。下面是為您整理的《九年級上冊化學(xué)期中考試考點》，僅供大家參考。
1.九年級上冊化學(xué)期中考試考點
1、燃燒的條件：(缺一不可)可燃物，氧氣(或空氣)，溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應(yīng)：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應(yīng)，鎂條與稀鹽酸反應(yīng)等。
4、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應(yīng)。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(都是混合物且不可再生能源)
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點：資源豐富，燃燒值大，無污染。
2.九年級上冊化學(xué)期中考試考點
1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導(dǎo)致二氧化碳過多排放引起溫室效應(yīng)增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中)，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
3.九年級上冊化學(xué)期中考試考點
【酸堿鹽】
1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍色B無色酚酞：遇酸不變色遇堿顯紅色
2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。
3、鹽酸(HCl)：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)。
4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。
5、酸的化學(xué)性質(zhì)：
A、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。
B、酸+活潑金屬------鹽+氫氣
C、酸+金屬------鹽+水
D、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
E、(某些)酸+(某些)鹽-------另一酸+另一鹽(要看條件)
6、NaOH:A俗名：火堿燒堿苛性鈉B白色粉末狀固體。C有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。D有強烈的腐蝕性。
7、Ca(OH)2俗名：熟石灰
生石灰(CaO)-------------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的轉(zhuǎn)化
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
CaCO3====CaO+H2O
8、氨水A:氨水是氨氣的水溶液，B化學(xué)式:NH3.H2O或NH4OH
9、堿的性質(zhì)
A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。
B：堿+(某些)非金屬氧化物-----鹽+水
C、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
D、(某些)堿+(某些)鹽-------另一堿+另一鹽(要看條件)
10、中和反應(yīng)(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
11、PH值:PH值等于7顯中性，PH值小于7顯酸性，PH值大于7顯堿性。(PH值越小酸性越強，PH值越大堿性越強)
4.九年級上冊化學(xué)期中考試考點
1.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
2.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
3.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
4.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
5.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
6.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
7.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝 酸HNO3。
8.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
9.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
10.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
11.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
12.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
13.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
14.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
5.九年級上冊化學(xué)期中考試考點
實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?BR> 11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)