高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學(xué)習(xí)計劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
1.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
常見事故的處理
事故處理方法
酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉
2.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
④鈉與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，終變成白色粉未(終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序，如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入，如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處于低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價硫元素表現(xiàn)出的'性質(zhì)）。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強(qiáng)弱規(guī)律
較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
（1）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
（2）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。
（3）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
5.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(XX容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的'強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：
①H+和OH-生成H2O。
②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
1.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
常見事故的處理
事故處理方法
酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉
2.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
④鈉與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，終變成白色粉未(終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
4.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序，如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入，如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處于低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價硫元素表現(xiàn)出的'性質(zhì)）。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強(qiáng)弱規(guī)律
較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
（1）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
（2）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。
（3）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
5.高一必修三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(XX容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的'強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：
①H+和OH-生成H2O。
②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。