高二年級化學科目知識點必修一

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高二年級化學科目知識點必修一是為大家整理的,在學習的過程中,一定會遇到各種各樣的問題,這個時候一定要記住,遇到問題解決問題,不能拖拉,否則問題積累的多了,就懶得去解決了。要積極的去面對,也是要積極的去學習。
    1.高二年級化學科目知識點必修一 篇一
    化學反應的反應熱
    (1)反應熱的概念:
    當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱。用符號Q表示。
    (2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
    Q>0時,反應為吸熱反應;Q<0時,反應為放熱反應。
    (3)反應熱的測定
    測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下:
    Q=-C(T2-T1)
    式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
    2.高二年級化學科目知識點必修一 篇二
    1、組成元素、氨基酸的結構通式、氨基酸的種類取決于R基.
    2、構成蛋白質的氨基酸種類20多種.
    3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質:肽鍵的書寫方式.
    有幾個氨基酸就叫幾肽.
    肽鍵的數目=失去的水=氨基酸數目-肽鏈條數(鏈狀多肽)
    環(huán)狀多肽肽鍵數=氨基酸數=失去的水
    分之質量的相對計算:蛋白質的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數-18(氨基酸-肽鏈條數)
    4、蛋白質種類多樣性的原因:
    氨基酸的種類、數目、排序以及蛋白質的空間結構不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成
    3.高二年級化學科目知識點必修一 篇三
    鐵
    1、單質鐵的物理性質:鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質鐵的化學性質:
    ①鐵與氧氣反應:3Fe+2O2===Fe3O4(現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    4.高二年級化學科目知識點必修一 篇四
    鋁Al
    1、單質鋁的物理性質:銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
    2、單質鋁的化學性質
    ①鋁與O2反應:常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜,保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
    ②常溫下Al既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應:
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
    ③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
    5.高二年級化學科目知識點必修一 篇五
    化學反應進行的方向
    1、反應熵變與反應方向:
    (1)熵:物質的一個狀態(tài)函數,用來描述體系的混亂度,符號為S。
    (2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序,導致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應方向判斷的依據。
    (3)同一物質,在氣態(tài)時熵值,液態(tài)時次之,固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
    2、反應方向判斷依據
    在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:
    ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進行
    ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)
    ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進行
    注意:
    (1)ΔH為負,ΔS為正時,任何溫度反應都能自發(fā)進行
    (2)ΔH為正,ΔS為負時,任何溫度反應都不能自發(fā)進行
    6.高二年級化學科目知識點必修一 篇六
    化學反應速率
    ⑴定義:用來衡量化學反應的快慢,單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
    ⑵表示方法:單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
    ⑶計算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時間)單位:mol/(L·s)
    ⑷影響因素:
    ①決定因素(內因):反應物的性質(決定因素)
    ②條件因素(外因):反應所處的條件
    7.高二年級化學科目知識點必修一 篇七
    熱化學方程式
    書寫化學方程式注意要點:
    ①熱化學方程式必須標出能量變化。
    ②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質用aq表示)
    ③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
    ④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數,也可以是分數
    ⑤各物質系數加倍,△H加倍;反應逆向進行,△H改變符號,數值不變
    8.高二年級化學科目知識點必修一 篇八
    物質的分類
    把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
    分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
    溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
    膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
    濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
    9.高二年級化學科目知識點必修一 篇九
    一、物質燃燒時的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質的'接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質溶解的因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律:
    ①同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
    10.高二年級化學科目知識點必修一 篇十
    化學能與熱能
    1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
    原因:當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
    一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
    2、常見的放熱反應和吸熱反應
    常見的放熱反應:
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應。
    ③金屬與酸反應制取氫氣。
    ④大多數化合反應(特殊:是吸熱反應)。
    常見的吸熱反應:
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:
    ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。