2、 以人類認識自然的基本過程為基礎(chǔ)的設計思想
人類認識自然、認識事物的一般過程是從外現(xiàn)的、具體的、生動的、形象的感性認識逐步升華為內(nèi)在的、本質(zhì)的、抽象的理性認識。因此，在設計中要體現(xiàn)人類認識事物的一般過程，以便使學生感到學得自然、學得輕松。本課總體設計中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現(xiàn)了認識規(guī)律（即：現(xiàn)象→規(guī)律→本質(zhì)）。同時設計中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實際，理論來自于實踐同時又指導實踐的思想（即：實踐→理論→實踐）。
3、 以整體的連貫性為基礎(chǔ)的設計思想
為了能使整堂課一氣呵成，成為一個統(tǒng)一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之后，目的是使學習既符合學生的認識過程，又使教學內(nèi)容順利落實。不把知識強加于學生，讓學生在自然、輕松的有效學習中獲得知識，而不時接受知識;其次，特意在環(huán)節(jié)⑺中設計了不能發(fā)生的酸和金屬的反應，以此順理成章地將學生思維遷移至研究金屬活動性順序的知識上來。
㈡流程設計：
教學內(nèi)容 教 學 流 程 教法學法 教 學 說 明
引入新課創(chuàng)設情境 創(chuàng)設問題情境H2SO4、HCl與紫色石蕊試液反應 實驗演示 引起學生的注意和興趣引起學生對舊知識的回憶
H2SO4、HCl都能使石蕊試液變紅色 實驗現(xiàn)象
逐步引入 H2SO4、HCl在性質(zhì)上是否還有共同點 提問思考
酸的通性 學生討論、歸納H2SO4、HCl的共同點 歸納討論 氣氛輕松、提高學生的參與度
得出“酸的通性” 個別事物 ↓一般規(guī)律 適當輔以實驗演示的背景材料。作適當評價，反饋學習成果，保持良好的學習情趣
探求本質(zhì) 為什么H2SO4、HCl具有共同的性質(zhì)？ 質(zhì)疑
引導學生發(fā)現(xiàn)反應變化的共同特征（H+的變化） 輔以離子方程式，基點是可溶性電解質(zhì)在溶液中以離子存在
酸的通性的本質(zhì)：H+ 現(xiàn)象本質(zhì) 適當評價
酸的涵義 分析內(nèi)涵
鞏固遷移 練習 練習中充分體現(xiàn)酸的通性，盡量顧及酸的通性中的五項，把金屬與酸反應放在后一類題中，其目的是引出下面的內(nèi)容。
創(chuàng)設情境 酸和金屬都能反應生成H2？ 質(zhì)疑
學生議論 討論 無需辨別結(jié)果是否正確
金屬與酸反應1、 金屬A組：K、Na2、 金屬B組：Zn、Fe3、 金屬C組：Cu、Hg4、 酸A組：稀H2SO4、稀HCl5、 酸B組：濃H2SO4、稀HNO3 實驗演示對比指導 事實說話：檢驗理論的標準為了使演示可觀性更強、范圍更廣，可運用投影放大;同組實驗對照時采用同時進行。
歸納結(jié)果 1、金屬的活潑性不同?；顫娊饘倌芘c酸反應生成H2，不活潑金屬不能與酸反應生成H2。2、不同的酸與金屬的反應情況不同。稀H2SO4、稀HCl能與活潑金屬反應生成H2，濃H2SO4、稀HNO3與金屬反應不能生成H2。 歸納指導一般規(guī)律的局限性 適當評價
探求本質(zhì) 金屬活動性順序 指明金屬置換H2的本質(zhì)
鞏固遷移 練習 全面回顧本節(jié)學習有關(guān)內(nèi)容
改組智能結(jié)構(gòu) 1、 酸的涵義2、 酸的通性及其局限性3、 金屬活動性順序