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鐵的物理與化學(xué)性質(zhì)
鐵為銀白色的金屬，元素符號(hào)Fe
原子序數(shù)26；
相對(duì)原子質(zhì)量55.847；
熔點(diǎn)1535℃；
沸點(diǎn)2750℃；
相對(duì)密度7.86.
磁化和去磁快；有延展性，是可鍛金屬中除鈷、鎳以外最堅(jiān)韌的，在液態(tài)空氣的溫度下變脆。鐵在紅熱時(shí)變軟，可鍛造和拉長(zhǎng)；在白熱時(shí)可鍛接。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面。
常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸和濃鹽酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。
鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時(shí)，腐蝕更快。
鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價(jià)元素，常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3+.
鐵與氯在加熱時(shí)反應(yīng)劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用。
鐵的物理與化學(xué)性質(zhì)
鐵為銀白色的金屬，元素符號(hào)Fe
原子序數(shù)26；
相對(duì)原子質(zhì)量55.847；
熔點(diǎn)1535℃；
沸點(diǎn)2750℃；
相對(duì)密度7.86.
磁化和去磁快；有延展性，是可鍛金屬中除鈷、鎳以外最堅(jiān)韌的，在液態(tài)空氣的溫度下變脆。鐵在紅熱時(shí)變軟，可鍛造和拉長(zhǎng)；在白熱時(shí)可鍛接。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面。
常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸和濃鹽酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。
鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時(shí)，腐蝕更快。
鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價(jià)元素，常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3+.
鐵與氯在加熱時(shí)反應(yīng)劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用。