以下是為大家整理的關于2011高考一輪復習：化學必須知曉二十一大錦囊的文章，希望對大家有所幫助！
2011高考一輪復習必須知曉的二十一大化學錦囊
--無機化學基礎模塊
錦囊一：中學常見量器的精確度和誤差分析
1.中學化學常用量器的精確度：①精確度為0.1量器有：量筒、托盤天平②精確度為0.01有：酸、堿式滴定管。
2.仰視俯視讀數(shù)偏差問題：由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰視讀出讀數(shù)比實際讀數(shù)小，俯視讀數(shù)比實際讀數(shù)大；滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰視讀出讀數(shù)比實際讀數(shù)大，俯視讀數(shù)比實際讀數(shù)小；
3.滴定管結構特點：滴定管刻度到尖嘴口處有一定空間，但是無法讀出其體積，當把滴定管中液體體積全部放出，需要考慮這部分體積。
錦囊二：存放不同藥品對使用試劑瓶和瓶塞不同巧記憶
| 試劑瓶或瓶塞 | 存放藥品 | 實例 |
| 廣口瓶 | 存放固體藥品 | 大理石、鋅粒 |
| 細口瓶 | 存放液體藥品 | 鹽酸、食鹽溶液 |
| 棕色瓶 | 見光分解、變質的藥品 | HNO3、AgNO3 |
| 塑料瓶 | 與玻璃發(fā)生反應的藥品 | 氫氟酸 |
| 不用玻璃塞 | 與玻璃反應而使其黏合的藥品 | NaOH(強堿)、Na2SiO3及水解顯堿性的物質 |
| 不用橡膠塞 | 能與膠塞發(fā)生反應或腐蝕橡膠的藥品 | 酸、有機溶劑，強氧化性物質 |
| 變質的不同方式 | 實例 | 保存方法 |
| 被氧化而變質 | 活潑金屬（K，Na等）、SO 、Fe 、I | 活潑金屬保存在煤油中。隔空氣、密封，F(xiàn)e2+（Fe過量） |
| 吸收空氣中CO2、H2O而變質 | 堿、漂白粉、水玻璃、過氧化鈉、堿性氧化物等 | 密閉、隔絕空氣 |
| 見光易分解或變質 | HNO3、AgNO3、氯水、銨鹽 | 一般用棕色瓶或黑色紙包裹，冷暗密封保存 |
| 易燃、易爆的物質 | 白磷 | 少量白磷放在水中，大量密封 |
| 紅磷、鎂粉、白磷 | 遠離火源，遠離氧化劑，冷處存放 | |
| 酒精、有機物 | 遠離火源，密閉保存 | |
| NH4NO3、TNT等 | 遠離火源，避免撞擊 | |
| 易揮發(fā)、易升華的物質 | 液溴 | 細口瓶水封、蠟封、冷暗處保存 |
| 氫氟酸 | 密封、塑料瓶 | |
| 碘 | 棕色瓶、密封 | |
| NH3·H2O、濃鹽酸 | 加塑料內蓋密封，冷暗處保存 |
錦囊四：實驗室操作必須做到的五防
防爆炸：點燃可燃氣體（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度；
防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液液混合物時要加沸石；
防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源；
防中毒：制取有毒氣體（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）時，應在通風櫥中進行；
防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈先將導管從液體中拿出，在熄滅酒精燈或加裝安全瓶。
錦囊五：實驗室事故的防止和處理
中學實驗中可能發(fā)生的事故有中毒、化學灼燒、燙傷或燒傷、燃燒、爆炸等。注意事項和處理方法歸納如下：
有毒藥品特別是劇毒藥品(如白磷、氰化物)的取用必須十分小心，嚴禁與皮膚接觸，更不得入口。有毒氣體(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、檢驗盡可能在通風櫥中進行，并要作好尾氣處理。
化學灼傷主要是強酸(如濃H2SO4、濃HNO3)、強堿(如NaOH、KOH)，溴、酚等對人體的腐蝕。被濃H2SO4灼傷后，立即大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗。若被濃堿灼傷，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼傷立即用酒精洗滌。
易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃著的酒精燈中添加酒精，也不能用兩只酒精相互引燃。萬一酒精燈碰翻著火，立即用濕布覆蓋。切割白磷時要水下進行。鈉、鉀著火，立即用砂覆蓋。易爆物質的取用要嚴格控制用量。點燃H2、CO、CH4、C2H2等氣體前必須驗純。KClO3、NH4NO3等固體不能敲擊。
錦囊六：化學實驗中儀器的操作及注意事項匯總
| 項目 | 使用儀器 | 操作方法 | 注意事項 |
| 藥品的取用 | 藥匙、紙槽、鑷子、膠頭滴管 | 取出：取粉末狀或小顆粒用藥匙、塊狀用鑷子固體 送入：依試管大小長短分別用藥匙后端小匙、大匙、紙槽送入 | 用過的藥匙應擦凈備用；若為塊狀物或密度較大顆粒應輕滑至管底 |
| 量大：傾倒法液體 量?。耗z頭滴管 | 試劑瓶蓋仰放在桌面；標簽應對著掌心；瓶口緊貼儀器口 | ||
| 試劑的稱量 | （稱固體）托盤天平 | 游碼移到左端刻度尺零處，調節(jié)天平零點稱量物放左盤，砝碼放右盤稱量完畢后，應將砝碼放放砝碼盒中，游碼移回零處 | 稱量物（特別是易潮解、易腐蝕）不能直接放在托盤上； 1 g以下使用游碼 |
| （量液體）量筒、滴定管 | 精確度要求不高用量筒精確度要求較高用滴定管 | 讀數(shù)時應平視，使液體凹液面最低點刻度和視線在同一水平線上 | |
| 加熱 | 試管、鐵架臺、試管夾、酒精燈 | 加熱盛有液體的試管：用試管夾夾在距管口1/3處，試管口向上傾斜45° | 管口不得對著別人和自已 |
| 加熱盛固體試管：用鐵架臺和鐵夾固定在距管口1/3處，管口稍向下傾斜 | 先均勻加熱，再固定加熱 | ||
| 蒸發(fā)皿、坩堝、坩堝鉗 | 置于鐵圈或三角架上，用酒精燈外焰直接加熱 | 移取時要用坩堝鉗 | |
| 燒杯、石棉網、燒瓶、錐形瓶 | 用鐵架臺和鐵夾固定或置于三角架上，墊石棉網加熱 | 給燒瓶加熱有時要加碎瓷片 | |
| 溶解 | 燒杯、燒瓶、玻棒、導管、漏斗 | 固體溶解在燒杯或燒瓶中進行，用粉碎、攪拌、振蕩和加熱等方法來加速溶解 | 嚴禁用量筒、容量瓶等量器來溶解藥品 |
| 溶解度較小的氣體，將導管插入水底部，極易溶于水的氣體，將導管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗邊緣剛好浸沒在液面下 | |||
| 物質的分離 | （略） | 過濾、蒸發(fā)、結晶（重結晶）、分液、升華、蒸餾（分餾）、萃取、鹽析、滲析等 | 過濾要做到“一貼、二低、三靠” |
| 試紙的使用 | 試紙、玻璃棒 | 用濕潤的試紙檢驗氣體，將溶液用玻棒少許滴在酸堿指示劑或pH試紙上，再跟標準比色卡比色 | pH試紙不能用水濕潤 |
錦囊七：溶液、膠體、濁液巧分辨
高考中有關膠體知識的考查都比較簡單，以選擇題的形式考查的可能性較大，且常常與科技、生活和生產實際相結合。要注意以下幾點：
1.要準確理解膠體的概念：膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑（膠體分散質微粒直徑介于1~100 nm之間）的大小不同。
2.對膠體性質的認識：丁達爾現(xiàn)象是膠體分散質微粒對可見光散射而造成的，可區(qū)別溶液與膠體；膠粒不能透過半透膜。
3.注意膠體知識與現(xiàn)代科技成果相結合，考查對膠體知識的運用情況。
溶液、膠體、濁液比較
| 分散系 | 溶液 | 膠體 | 濁液 | |
| 外觀 | 均一、穩(wěn)定、透明 | 均一、較穩(wěn)定 | 不透明、不均一、不穩(wěn)定 | |
| 分散質微粒 | 組成 | 單個分子或離子 | 分子集合體或有機高分子 | 許多分子集合體 |
| 直徑 | 小于1 nm | 1~100 nm之間 | 大于100 nm | |
| 能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 | |
| 能否透過半透膜 | 能 | 不能 | 不能 | |
注：抓住粒子直徑在1 nm~100 nm之間，即與膠體粒子直徑大小相當，那么這種粒子與膠體粒子性質具有相似性，由此可以推斷新情景納米顆粒性質。
錦囊八：離子方程式正誤判斷"七看"
（1）反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用氨鹽和堿反應制氨氣則不能用離子方程式表示。
（2）反應產物與事實是否相符。如Cu與稀硝酸反應： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。
（3）各物質的化學式或離子符號書寫是否正確。不管反應物還是生成物，只有可溶性的強電解質才能在離子方程式中用離子符號表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質必須寫化學式；單質、氧化物一律寫化學式。對于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式；若反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應寫離子符號；若反應物里微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式。
（4）是否漏寫離子反應。同一個離子反應，若有多種沉淀或弱電解質等物質生成時，往往漏寫某一沉淀或弱電解質的離子反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個式子寫，而應寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O
（5）離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時約簡，但不能進行局部約簡。實際反應的離子的配比，必須符合原物質的組成和反應的實際情況，如H2SO4與Ba(OH)2反應不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
（6）氧化還原型離子反應要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應物的用量是否加以考慮。
（7）所用的連接符號與生成物的狀態(tài)符號是否正確。離子反應趨于完成的用"="號，可逆時用" "號，反應程度較小時，生成物的沉淀和氣體均不標氣體和沉淀箭頭。
錦囊九：判斷氧化性、還原性強弱的比較9種方法
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物
（2）根據(jù)元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據(jù)物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據(jù)反應條件判斷
當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據(jù)氧化產物的價態(tài)高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產物價態(tài)的高低進行判斷：一般氧化產物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據(jù)電化學原理判斷
①原電池，負極＞正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋。
（7）根據(jù)物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據(jù)反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸堿性的影響
溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強氧化性。
錦囊十：氧化還原反應方程式配平須知的方法與步驟
1.須知方法：從左向右配。
2.須知步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即
（1）標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
（2）求升價元素或降價元素變化數(shù)（顧前不顧后）
（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
（4）配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變價部分
（5）用觀察法配平其它元素；
（6）檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
3.氧化還原反應配平的特殊技巧
配平時若同一物質內既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。
錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規(guī)律
（1）寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規(guī)律：
在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應（a）中Na2O2增加的質量實際是H2O中H的質量，其結果可看作：Na2O2＋H2 2NaOH。在反應（b）中，Na2O2增重的質量實際是2CO2~O2即2CO的質量，其結果可看作：Na2O2＋CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質，wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學階段常見的符合這一關系的物質有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH（乳酸）、C6H12O6(葡萄糖)等。
（2）Na2O2與H2O、CO2混合反應時，應當看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應．
（3）可進行差量（固體質量差或氣體體積差）法計算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應的差量問題。
規(guī)律：①CO2、H2O(g)與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質量。
這些等量關系值得注意，它們在物質推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的?？純热荨?BR> 錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結
⑴ 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖1所示；
⑵ 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖2所示；
⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖3所示（設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時的圖像可以自己推測分析一下）；
⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖4所示（設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時的圖象略）。
錦囊十三：鋁、鐵的性質巧區(qū)分
1.鋁、鐵與酸反應規(guī)律
（1）與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應生成的鹽為亞鐵鹽；
（2）與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生"鈍化"；
（3）與氧化性酸（稀硝酸）反應，不是置換反應，不能生成氫氣。
2.鋁、鐵單質化學性質兩大區(qū)別
| 比較項目 | 鋁 | 鐵 |
| 與堿反應 | 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 | 不反應 |
| 與金屬氧化物反應（鋁熱反應） | 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe | 不反應 |
錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式
1molAl3＋ 1molAlO2－ 1molAl(OH)3相互轉化的特點：
① 消耗OH－和H＋的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊；
② 消耗OH－和H＋對應量相等；
熟記離子反應方法：只要記住兩個反應，如：Al3＋ ＋3OH－===Al(OH)3 ，Al(OH)3 ＋OH－===AlO2－＋2H2O,其余可以根據(jù)1、3、4的量類推。
Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3 ＋3H＋ === Al3＋ ＋3H2O
AlO2-＋H＋ ＋H2O ===Al(OH)3 AlO2－ ＋4H＋ ==== Al3＋ ＋2H2O
錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉化關系
①Fe與弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反應時生成+2價的鐵的化合物。
②+2價的鐵的化合物與強還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應時，被還原成單質鐵。
①Fe與強氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等)反應時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強還原劑反應時被還原成單質鐵。③鐵與O2、H2O(氣)反應時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。
(3) Fe2+與Fe3+相互轉化中的兩個重要關系
①Fe2+與強氧化劑(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反應時，被氧化為Fe3+。
②Fe3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應時生成Fe2+。氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。
a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+。如果反應后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+。如果反應后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反應后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。
b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。
錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個問題
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
因為加熱時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。
2.實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。 KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
4.實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應也能生成其它物質
5.實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)
錦囊十七：在較復雜的氧化還原計算中如何利用"守恒"
1.分析氧化劑的得電子數(shù)和還原劑的失電子數(shù)
2.分析某種主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。
3.如果是離子反應還要考慮：陰、陽離子所帶的正、負電荷總量相等即電荷守恒。
利用守恒解題利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節(jié)，只要注意問題始態(tài)與終態(tài)之間某種守恒關系，建立等式求解，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而在測試中取得更多的主動權，以獲取更佳的成績，即"時間就是分數(shù)，效率就是成績"。
錦囊十八：物質的特殊顏色匯總
1.火焰顏色：①蒼白色(H2在Cl2中燃燒) ②藍色（CO在空氣中燃燒） ③淡藍色（CH4、H2在空氣中燃燒）。
2.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（紅棕色）、I2的四氯化碳溶液（紫色）。
3.有色固體：①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ②紅褐色：Fe(OH)3 ③ 綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O ④藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O ⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 ⑥淺黃色：S、Na2O2、AgBr。⑦黃色：AgI、FeS2。 ⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3。
4.有色氣體：①黃綠色：Cl2 ②紅棕色:NO2
錦囊十九：常見物質的14條特殊性質一覽
1.I2能使淀粉溶液變藍色
2.Fe3+能使無色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色
3.溶于水顯堿性的氣體NH3
4.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO；
5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S；
6.在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體為Na2O2、無色液體為H2O2、有色液體為氯水、無色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2；
7.在空氣中能自燃的固體物質白磷；
8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2
9.能與鹽酸作用產生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質；
10.能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO32-或HSO3-的物質；
11.能與濃H2SO4、銅片共熱產生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽；
12.通入CO2能產生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-
13.與水反應產生氧氣的單質是氟氣
14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
錦囊二十：6個特殊化學反應現(xiàn)象
某些物質在發(fā)生一定變化時能夠表現(xiàn)出不同于其他物質的特殊現(xiàn)象，這些特殊現(xiàn)象對于無機化合物的判斷有著重要作用。重要特征反應現(xiàn)象：
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(透過藍色鈷玻璃呈紫色)。
2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。
3.白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3(由白色→灰綠→紅褐色)。
4.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。
5.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
6.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即有能力將I-氧化為I2，不一定是碘分子)。
錦囊二十一：物質間轉化的三大特征
（1）直線型轉化
(D為酸或堿) 滿足此關系的有：NH3、N2、H2S、S、C、Na。
（2）交叉型轉化
（3）三角型轉化
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