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化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點梳理篇一
1、物質(zhì)的分類
(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
（1）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物；
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物（如co2、so2、so3、nh3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身為非電解質(zhì)）。
（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。{電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物}
（2）（純凈的`）酸堿鹽都是電解質(zhì)。
電解質(zhì)包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質(zhì)包括：大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨。
（3）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電{nacl晶體}，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì){石墨、金屬單質(zhì)、混合物}。
（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導(dǎo)電，酸不能導(dǎo)電{分子構(gòu)成}。 （5）液氨、液態(tài)hcl、hcl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。
（1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；
不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。
（2）hco3-不可拆、hso4-要拆開。
（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數(shù)不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學(xué)式。 （3）反應(yīng)不符合客觀事實。
（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：cu2+(藍(lán)色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫
色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：oh-、co32-、hco3-。
（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：h+、nh4+、al3+、fe3+、mg2+。 （4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
（2）特征：化合價發(fā)生變化。
（3）本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）失去電子的物質(zhì)是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。
（5）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。
（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。
化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
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(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
（1）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物；
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物（如co2、so2、so3、nh3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身為非電解質(zhì)）。
（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。{電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物}
（2）（純凈的`）酸堿鹽都是電解質(zhì)。
電解質(zhì)包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質(zhì)包括：大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨。
（3）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電{nacl晶體}，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì){石墨、金屬單質(zhì)、混合物}。
（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導(dǎo)電，酸不能導(dǎo)電{分子構(gòu)成}。 （5）液氨、液態(tài)hcl、hcl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。
（1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；
不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。
（2）hco3-不可拆、hso4-要拆開。
（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數(shù)不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學(xué)式。 （3）反應(yīng)不符合客觀事實。
（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：cu2+(藍(lán)色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫
色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：oh-、co32-、hco3-。
（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：h+、nh4+、al3+、fe3+、mg2+。 （4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
（2）特征：化合價發(fā)生變化。
（3）本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）失去電子的物質(zhì)是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。
（5）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。
（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。
化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
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