這篇關于初三化學：化學反應的表示練習試題及答案，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)
1.在化學反應前后，因為原子的種類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
答案：沒有改變 沒有增減
2.化學方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;
(2)__________________________________;(3)______________________________。
思路解析：本題考查化學方程式的意義。
答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子
(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.質(zhì)量守恒定律說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。
思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前后參加反應的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。
答案：參加反應的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )
A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定
思路解析：生成9克水，則少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應為19克。
答案：B
2.Y2+2 ====4XY中方框里應填寫的化學式為( )
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2
思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應選B項。
答案：B
3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( )
A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。
答案：A
4.在化學反應2XY2+Y2====2C中，C的化學式應為( )
A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y
思路解析：設C的化學式為XmYn，
則2XY2+Y2====2XmYn
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3
所以化學式為XY3
答案：C
5.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )
A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化
C.反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
答案：C
6.下列化學方程式中，完全正確的是( )
A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4
思路解析：A沒有配平;B中應該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下腳，表示意義不對;D符合完整化學方程式的書寫規(guī)則。
答案：D
7.化學方程式 2H2+O2 2H2O中等號表示( )
A.水由氫氣和氧氣組成
B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)
C.參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量
D.參加反應的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。
答案：C
8.配平下列反應的化學方程式：
(1)NH3+Cl2——N2+HCl
(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O
(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2
思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl
(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
(3)Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
快樂時光
踩死你……
一位享譽國內(nèi)的植物學教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問教授：“教授，如果在野外上實習課，遇到不認識的植物，要怎么辦?”教授回答說：“為了避免同學發(fā)問，所以我通常走在前頭，然后，把不認識的植物通通踩死。”
30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)
1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )
A.參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變
B.化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C.化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D.參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應物與生成物的質(zhì)量關系，即參加反應的各物質(zhì)與反應后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應的各物質(zhì)，故不正確。
答案：D
2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：
CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O
若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )
A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
思路解析：x=2; =3,則y=6;用排除法選B，或列式x+ =3，解得z=1。
答案：B
3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )
A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1
思路解析：A+C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4 = 5∶2。
答案：B
4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是( )
A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克
B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克
C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克
D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克
思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。
答案：A
5.在化學反應A+2B====C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應生成a克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )
A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。
答案：D
6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示為_________。
思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。
答案：AB
7.已知A+B====C+D反應中，生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4 g，則生成C__________g。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物A與B在反應中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。
答案：0.6 g
8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為_________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質(zhì)量比為5∶1。
答案：5∶1
9.在化學反應2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化學式，則R的化學式是__________。
思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個數(shù)相等。即4個X原子與6個Y原子反應生成2個R分子。推之1個R分子應由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學式應是X2Y3。
答案：X2Y3
10.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。
思路解析：根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。
答案：12 g
11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
思路解析：這里包括兩個反應：
2Mg+O2 2MgO
MgCO3 MgO+CO2↑
對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。
答案：44%
12.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x=__________，y=__________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。
答案：2 3
13.在3Fe+2O2 Fe3O4反應中：
(1)反應物是____________和____________。
(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。
思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4
14.在2A+B====2C的反應中，1.2克A完全反應生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。
答案：40
15.配平和完成下列化學方程式:
(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe
(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)——□Fe3O4+□H2
(3)□N2+□H2——□NH3
(4)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3
思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，配平。
答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe
(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
(3)N2+3H2====2NH3
(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)
1.在化學反應前后，因為原子的種類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
答案：沒有改變 沒有增減
2.化學方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;
(2)__________________________________;(3)______________________________。
思路解析：本題考查化學方程式的意義。
答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子
(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.質(zhì)量守恒定律說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。
思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前后參加反應的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。
答案：參加反應的物質(zhì)的原子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )
A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定
思路解析：生成9克水，則少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應為19克。
答案：B
2.Y2+2 ====4XY中方框里應填寫的化學式為( )
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2
思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應選B項。
答案：B
3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( )
A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。
答案：A
4.在化學反應2XY2+Y2====2C中，C的化學式應為( )
A.X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y
思路解析：設C的化學式為XmYn，
則2XY2+Y2====2XmYn
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3
所以化學式為XY3
答案：C
5.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )
A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化
C.反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
答案：C
6.下列化學方程式中，完全正確的是( )
A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4
思路解析：A沒有配平;B中應該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下腳，表示意義不對;D符合完整化學方程式的書寫規(guī)則。
答案：D
7.化學方程式 2H2+O2 2H2O中等號表示( )
A.水由氫氣和氧氣組成
B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)
C.參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量
D.參加反應的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。
答案：C
8.配平下列反應的化學方程式：
(1)NH3+Cl2——N2+HCl
(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O
(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2
思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl
(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
(3)Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
快樂時光
踩死你……
一位享譽國內(nèi)的植物學教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問教授：“教授，如果在野外上實習課，遇到不認識的植物，要怎么辦?”教授回答說：“為了避免同學發(fā)問，所以我通常走在前頭，然后，把不認識的植物通通踩死。”
30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)
1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )
A.參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變
B.化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C.化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D.參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應物與生成物的質(zhì)量關系，即參加反應的各物質(zhì)與反應后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應的各物質(zhì)，故不正確。
答案：D
2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：
CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O
若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )
A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
思路解析：x=2; =3,則y=6;用排除法選B，或列式x+ =3，解得z=1。
答案：B
3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )
A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1
思路解析：A+C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4 = 5∶2。
答案：B
4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是( )
A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克
B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克
C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克
D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克
思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。
答案：A
5.在化學反應A+2B====C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應生成a克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )
A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。
答案：D
6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示為_________。
思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。
答案：AB
7.已知A+B====C+D反應中，生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4 g，則生成C__________g。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物A與B在反應中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。
答案：0.6 g
8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為_________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質(zhì)量比為5∶1。
答案：5∶1
9.在化學反應2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化學式，則R的化學式是__________。
思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個數(shù)相等。即4個X原子與6個Y原子反應生成2個R分子。推之1個R分子應由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學式應是X2Y3。
答案：X2Y3
10.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。
思路解析：根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。
答案：12 g
11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
思路解析：這里包括兩個反應：
2Mg+O2 2MgO
MgCO3 MgO+CO2↑
對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。
答案：44%
12.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x=__________，y=__________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。
答案：2 3
13.在3Fe+2O2 Fe3O4反應中：
(1)反應物是____________和____________。
(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。
思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4
14.在2A+B====2C的反應中，1.2克A完全反應生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。
思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。
答案：40
15.配平和完成下列化學方程式:
(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe
(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)——□Fe3O4+□H2
(3)□N2+□H2——□NH3
(4)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3
思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，配平。
答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe
(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
(3)N2+3H2====2NH3
(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3