以下是為大家整理的關于《高二化學期末測試題》的文章，供大家學習參考！
說明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分；答題時間60分鐘．
相對原子質(zhì)量：H：1 Na：23 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 K：39 S：32
第Ⅰ卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只一個選項符合題意。）
1．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ）。
A．砷元素的化合價為+3 B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3電子層含有8個電子 D．砷的氧化物的水溶液呈強堿性
2．白磷分子中，共用電子對數(shù)和未成鍵電子對數(shù)依次為（ ）。
A．4，4 B．6，4 C．4，6 D．3，1
3．在反應3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2與未被氧化的NO2的質(zhì)量比為（ ）。
A．1∶2 B．3∶1 C．1∶3 D．2∶1
4．38.4 g銅與適量的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅全部反應后，在標準狀況下收集到22.4 L氣體，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）。
A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
5．CO2和NO共30 mL，通過足量的Na2O2固體并充分反應后，氣體體積縮小到15 mL，原混合氣體中CO2的體積不可能是（ ）。
A．10 mL B．15 mL C．25 mL D．20 mL
6．一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應速率為（ ）。
A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
7．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2 mol G(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）。
A．20% B．40% C．60% D． 80%
8．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為P％，則乙容器中SO2的轉化率（ ）。
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．無法判斷
9．反應aX(g)+bY(g) cZ(g)；?H＜0（放熱反應），在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是：（ ）。
A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c
B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c
D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c
10．
10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組（ ）。
A．Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- B．K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-
C．K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- D．K＋ 、 NH4＋ 、SO42- 、 NO3-
11．常溫時某溶液中，測得由水電離出的[H+]為10-11mol/L，則對此溶液的下列敘述中，正確的是（ ）。
A．一定是堿溶液 B．一定是酸溶液
C．可能是[H+]=10-3 mol/L的堿溶液 D．可能是[H+]=10-11 mol/L的堿溶液
12．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（ ）。
A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
13．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中[Na+]>[X-],則下列關系錯誤是（ ）。
A．[OH-]> [H+] B．[HX]<[X-]
C．[X-]+[HX]=2[Na+] D．[HX] + [H+] = [Na+] + [OH-]
14．下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是（ ）。
A．NH3 + H2O NH4+ + OH-
B．NH4++ H2O NH3?H2O + H+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D．AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）。
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:
c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
16．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是（ ）。
A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液
C．滴完結束時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
D．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
17．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是（ ）。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
18．2.7 g鋁粉分別與體積均為100 mL、濃度均為2 mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）是（ ）。
A．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③
19．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合須加以控制的是（ ）。
①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和小蘇打做出食物膨化劑 ⑧用Al(OH)3制成胃藥 ⑨制防銹油漆
A．①②④⑤⑥⑦ B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
20．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ）。
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過O.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
二、填空題（本題包括3小題，共30分，）
21．（每空2分；共6分）某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50 mL的混合氣體通過足量的濃硫酸后體積減小至40 mL。再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20 mL，余下氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有_______氣體；一定不含有______氣體，其體積比為___________(上述氣體體積均在同溫同壓下測定)。
22．（每空2分；共12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
（1）某時刻t時，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，計算a的值。a = 。
（2）若已知反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。n(NH3) =
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合氣體中，a∶b = 。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)= 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3) = 。
23．（每空2分；共12分）A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示。已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的短周期元素。請回答：
（1）B和A的濃溶液反應的條件是 ，而常溫下難反應的原因是 。
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G ；G→F 。
（3）L轉化成I的現(xiàn)象是 ；有關的化學方程式
三、計算題（共10分。要求寫出必要的文字說明、主要方程式和重要演算步驟，有數(shù)值計算的要明確寫出數(shù)值和單位，只有最終結果的不得分。）
24．請根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)確定某水合含F(xiàn)e（II）的鹽的化學式。①將0.784 g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160 g Fe2O3;②將0.784 g該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；③0.392該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0 mL 0.10 mol/L鹽酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol/LNaOH溶液恰好中和。