以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)必修一講解第1章》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、 氮及其化合物
1． 氮的氧化物
氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4或N2O5，它們均能與熱的銅粉反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，體現(xiàn)了氧化性的一個(gè)側(cè)面。
N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余燼的木條復(fù)燃。NO遇空氣立即化合成紅棕色的NO2。NO2具強(qiáng)氧化性，S、P、C等物質(zhì)在NO2中可以燃燒 ；能使淀粉KI試液變藍(lán)。在過量的空氣中則NO、NO2對(duì)水的反應(yīng)為：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
N2O3極不穩(wěn)定,低溫分解（2N2O3=2 NO+ N2O4）,溶解生成亞硝酸。N2O5是硝酸酐，一般為氣態(tài)，0℃以上分解2N2O5=2NO2+O2。
2． 氨
氨的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在：
（1）加合反應(yīng) NH3分子中有孤對(duì)電子，能與具有空軌道的物質(zhì)（如H+和Ag+等）以配位鍵相鍵合，所以NH3具有弱堿性和易形成配合物的性質(zhì).
H++NH3=NH4+
Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+
（2）還原性 NH3中有—3氧化態(tài)的氮 而具不太強(qiáng)的還原性，如NH3能被O2、C12等氧化。
4NH3+3O2=2N2+6H2O （NH3能在純O2中燃燒生成N2）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（工業(yè)上用于制造HNO3）
3C12+8NH3=N2+6NH4C1（工業(yè)上常用此來檢查氯氣管道是否漏氣）
（3）取代反應(yīng) 液氨有微弱的電離：2NH3 == NH4++NH2—
將鈉放入液氨中有NaNH2。開始溶入時(shí)，因Na釋出的電子與氨生成氨合電子e(NH3)x—而呈藍(lán)色。
Na+NH3（1）=NaNH2+ H2↑
氨的水溶液呈堿性，因?yàn)镹H3分子中N—H鍵之間的共用電子對(duì)明顯地偏向于N。在水分子中，O—H鍵之間的共用電子對(duì)明顯地儀式向于O；在氨水中，NH3和H2O分子通過氫鍵形成氨水，通常寫成NH3•H2O
NH3+H2O NH3•H2O NH4+ +OH—
氨水的密度隨濃度加大而減小。
[例2—7] 從某些方面看，氨和水相當(dāng)，NH4+和H3O+（常簡(jiǎn)寫為H+）相當(dāng)，NH2—和OH—相當(dāng)，NH2—（有時(shí)還包括N3—）和O2—相當(dāng)。
（1） 已知液氨中下列二個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，完成并配平反應(yīng)式：
NH4C1+KNH2→
NH4I+PbNH→
（2） 完成并配平下列反應(yīng)的方程式（M為金屬）：
M+ NH3→
MO+NH4C1→
M(NH2)2→
[解析]根據(jù)題給信息，氨和水相當(dāng)，NH4+和H3O+相當(dāng)，NH2—和OH—相當(dāng)，NH2—（有
時(shí)還包括N3—）和O2—相當(dāng)，故可運(yùn)用類推的方法得出結(jié)論：
（1） NH4C1+KNH2→ KC1+ 2NH3；2NH4I + PbNH→PbI2 + 3NH3；
（2） M+ xNH3 =M（NH2）x +1/2x H2； MO+2NH4C1→MC12 + 2NH3 + 2H2O
M(NH2)2→ MNH +NH3
3． 硝酸 亞硝酸
（1）硝酸 HNO3是強(qiáng)酸又是強(qiáng)氧化劑。許多非金屬單質(zhì)如碳、磷、硫、碘等都能被氧化為相應(yīng)的含氧酸。
3C+4HNO3=3CO2（g）+ 4NO↑+2H2O
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑
S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
3I2+10HNO3=6HIO3+10NO↑+2H2O
除少數(shù)不活潑金屬如Au，Pt，Ir外，幾乎所有金屬都能與HNO3反應(yīng)，生成相應(yīng)的硝酸鹽。但是Fe，A1，Cr等在冷的濃HNO3中，因表面鈍化而不與其反應(yīng)。HNO3在反應(yīng)中還原的程度主要取決于它的濃度和金屬的活潑性。實(shí)際上HNO3都不是單一的，可能是NO2，NO，N2O，N2和NH4+等的混合物。通常方程式所表示出來的還原產(chǎn)物只是其中所占的份量最多的一種而已。一般說來，濃HNO3與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是NO2；稀HNO3 與不活潑金屬反應(yīng)，主要產(chǎn)物是NO，與不活潑金屬反應(yīng)（如Fe，Zn，Mg）產(chǎn)物是N2O；極稀HNO3 與活潑金屬反應(yīng)則生成NH4+；但是HNO3與非金屬或化合物反應(yīng)還原產(chǎn)物多為NO。濃 HNO3和濃HC1的混合液（體積比1：3）稱為王水，可溶解Au和Pt等不活潑金屬。例如
Au+ HNO3+4HC1=H[AuC14]+NO↑+2H2O
Pt+ 4HNO3+18HC1=3H2[PtC16]+4NO↑+8H2O
這是因?yàn)橥跛屑群袕?qiáng)氧化劑HNO3又含有配位能力較強(qiáng)的C1—，后者能與溶解下來的金屬離子形成穩(wěn)定的配離子，從而降低了溶液中金屬離子濃度，有利于反應(yīng)向金屬溶解的方向進(jìn)行。
（2）亞硝酸 HNO2是弱酸(Kθ=4.6×10—4),不穩(wěn)定,僅存在于水溶液中。該溶液受熱時(shí)按下式分解
2HNO2=N2O3+H2O = NO（g）+NO2↑+H2O
藍(lán)色 棕色
亞硝酸在化學(xué)性質(zhì)上主要表現(xiàn)氧化還原性。它在水溶液中能將I—氧化為I2
2HNO2+2I—+2H+=2NO↑+ I2+2H2O （可用于定量測(cè)定亞硝酸鹽）
亞硝酸及其鹽遇更強(qiáng)氧化劑時(shí)，也可被氧化。
5NO2—+2MnO4—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O（可用來區(qū)別HNO3和 HNO2）
[例2—8]下圖 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?BR> （1）①、③、④的化學(xué)式分別是 、 、 。
（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
[解析]①加熱生成氣體混合物，在中學(xué)里遇到的反應(yīng)物應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3,它們分解均生成NH3、CO2和水蒸氣。由混合氣經(jīng)堿石灰后至③可見CO2、H2O被吸收，③應(yīng)為NH3氣。由混合氣經(jīng)濃硫酸吸收NH3、H2O成②， 可知②為CO2。它與過氧化鈉反應(yīng)生成O2和Na2CO3，正好O2與NH3經(jīng)催化劑氧化生成NO和H2O，所以④為O2，⑤為Na2CO3。其后⑥為NO，（11）為H2O，⑦為NO2。NO2與（11）即水反應(yīng)生成HNO3和NO即⑥正好說明前面判斷正確，⑧為HNO3。由下方關(guān)系框圖可見②為CO2在其中點(diǎn)燃Mg，生成MgO即⑩和C即⑨。⑧、⑨反應(yīng)生成CO2（即②）、NO2（即⑦）、H2O（即（11）），再次印證判斷的正確性。
二、 磷及其化合物
1． 磷的氧化物
（1） 結(jié)構(gòu)：磷在空氣中燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷，如果氧充足則生成三氧化二磷，它們的分子式分別為P4O10和P4O6。P4O6可看作P4的分子內(nèi)六個(gè)P—P鍵斷開后，各嵌入一個(gè)原子而形成P—O—P鍵（如圖）。在P4O6 分子中因每個(gè)磷原子（sp3雜化）上各留有一對(duì)孤對(duì)電子，它可與氧原子配位而構(gòu)成P4O10（如圖）
（2）性質(zhì)：
P4O6 +6H2O（冷）=4H3PO3
P4O6+6H2O（熱）=3H3PO4+PH3↑
P4O10有很強(qiáng)的吸水性，是效率很高的優(yōu)良干燥劑。P4O10與水反應(yīng)，隨反應(yīng)水量的不同，可形成偏磷酸、聚磷酸、焦磷酸和（正）磷酸等。
2．磷的含氧酸及其鹽
磷有多種含氧酸，現(xiàn)將較重要的列于表中。
名稱 (正)磷酸 焦磷酸 三聚磷酸 偏磷酸 亞磷酸 次磷酸
化學(xué)式
磷的氧化態(tài) H3PO4
+5 H4P2O7
+5 H5P3O10
+5 (HPO3)n
+5 H3PO3
+3 H3PO2
+1
（1）H3PO4在強(qiáng)熱時(shí)會(huì)發(fā)生脫水作用,可生成焦、聚和偏磷酸等。
磷酸鹽中磷酸二氫鹽均溶于水，而磷酸鹽和磷酸一氫鹽除K+，Na+，NH4+鹽外，一般都不溶于水。天然磷酸鹽要成為植物能吸收的磷肥，必須把它變成可溶性的二氫鹽。
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+ Ca (H2PO4)2
Ca5 (PO4)3 F +7H3PO4+4H2O=5 Ca (H2PO4)2+HF↑
前一反應(yīng)產(chǎn)物中還含有石膏，稱為“過磷酸鈣”，后一反應(yīng)產(chǎn)物含磷量較高，稱為“重過磷酸鈣”。
（2）亞磷酸H3PO3和次磷酸H3PO2的結(jié)構(gòu)分別為
O O
H—P—OH H—P—OH
OH H
它們分別是二元和一元弱酸，因?yàn)榕cP直接相連的H原子是不能被金屬原子取代的。這兩種酸都有較強(qiáng)的還原性，例如
5H3PO3+2MnO4—+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O
[例2—9]次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：(1)溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；(2)在氯氣中著火；(3)與鹽酸應(yīng)放出氣體。
1) 寫出A的化學(xué)式。
2) 寫出A的生成反應(yīng)方程式。
3) 寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4) 寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[解析]（1）從題給信息H3PO2是強(qiáng)還原劑，與CuSO4反應(yīng)得H3PO4，可知H3PO2被Cu2+氧化，而Cu2+進(jìn)入A。A于60℃分解出銅與氣體，可知A不是銅，而是Cu+的化合物。由其性質(zhì)中的與C12反應(yīng)出黃煙聯(lián)想到Cu在C12中點(diǎn)燃生成CuC12有同樣的現(xiàn)象，從該反應(yīng)有白霧分析，它應(yīng)是HC1。由此知A為CuH（與ZnS結(jié)構(gòu)1：1類似）。（2）制取CuH的反應(yīng)是： H3PO2 +4 CuSO4 +10H2O == 4CuH + H3PO4 +4 H2SO4；（3）2CuH +3C12 = 2CuC12+2HC1；（4）CuH + HC1 = CuC1 + H2↑
三、砷及其化合物
砷的氧化物有As2O3和As2O5兩類，它們都有是白色的固體。As2O3俗稱砒霜，劇毒，致死量約為0.1g。它是兩性偏酸性的氫氧化物，溶于堿生成亞砷酸鹽，溶于濃鹽酸生成砷（Ⅲ）鹽。
As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2 AsO3
As2O3+6HC1=2AsC13+3H2O
As2O5溶于水生成砷酸H3AsO4。它是一種較弱的氧化劑，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中才能將I—氧化
H3AsO4 +2H++2I—== H3AsO3+I2+H2O
如果溶液酸性減弱，上述反應(yīng)將逆向進(jìn)行，即H3AsO3被I2氧化。
一、 氮及其化合物
1． 氮的氧化物
氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4或N2O5，它們均能與熱的銅粉反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，體現(xiàn)了氧化性的一個(gè)側(cè)面。
N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余燼的木條復(fù)燃。NO遇空氣立即化合成紅棕色的NO2。NO2具強(qiáng)氧化性，S、P、C等物質(zhì)在NO2中可以燃燒 ；能使淀粉KI試液變藍(lán)。在過量的空氣中則NO、NO2對(duì)水的反應(yīng)為：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
N2O3極不穩(wěn)定,低溫分解（2N2O3=2 NO+ N2O4）,溶解生成亞硝酸。N2O5是硝酸酐，一般為氣態(tài)，0℃以上分解2N2O5=2NO2+O2。
2． 氨
氨的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在：
（1）加合反應(yīng) NH3分子中有孤對(duì)電子，能與具有空軌道的物質(zhì)（如H+和Ag+等）以配位鍵相鍵合，所以NH3具有弱堿性和易形成配合物的性質(zhì).
H++NH3=NH4+
Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+
（2）還原性 NH3中有—3氧化態(tài)的氮 而具不太強(qiáng)的還原性，如NH3能被O2、C12等氧化。
4NH3+3O2=2N2+6H2O （NH3能在純O2中燃燒生成N2）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（工業(yè)上用于制造HNO3）
3C12+8NH3=N2+6NH4C1（工業(yè)上常用此來檢查氯氣管道是否漏氣）
（3）取代反應(yīng) 液氨有微弱的電離：2NH3 == NH4++NH2—
將鈉放入液氨中有NaNH2。開始溶入時(shí)，因Na釋出的電子與氨生成氨合電子e(NH3)x—而呈藍(lán)色。
Na+NH3（1）=NaNH2+ H2↑
氨的水溶液呈堿性，因?yàn)镹H3分子中N—H鍵之間的共用電子對(duì)明顯地偏向于N。在水分子中，O—H鍵之間的共用電子對(duì)明顯地儀式向于O；在氨水中，NH3和H2O分子通過氫鍵形成氨水，通常寫成NH3•H2O
NH3+H2O NH3•H2O NH4+ +OH—
氨水的密度隨濃度加大而減小。
[例2—7] 從某些方面看，氨和水相當(dāng)，NH4+和H3O+（常簡(jiǎn)寫為H+）相當(dāng)，NH2—和OH—相當(dāng)，NH2—（有時(shí)還包括N3—）和O2—相當(dāng)。
（1） 已知液氨中下列二個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，完成并配平反應(yīng)式：
NH4C1+KNH2→
NH4I+PbNH→
（2） 完成并配平下列反應(yīng)的方程式（M為金屬）：
M+ NH3→
MO+NH4C1→
M(NH2)2→
[解析]根據(jù)題給信息，氨和水相當(dāng)，NH4+和H3O+相當(dāng)，NH2—和OH—相當(dāng)，NH2—（有
時(shí)還包括N3—）和O2—相當(dāng)，故可運(yùn)用類推的方法得出結(jié)論：
（1） NH4C1+KNH2→ KC1+ 2NH3；2NH4I + PbNH→PbI2 + 3NH3；
（2） M+ xNH3 =M（NH2）x +1/2x H2； MO+2NH4C1→MC12 + 2NH3 + 2H2O
M(NH2)2→ MNH +NH3
3． 硝酸 亞硝酸
（1）硝酸 HNO3是強(qiáng)酸又是強(qiáng)氧化劑。許多非金屬單質(zhì)如碳、磷、硫、碘等都能被氧化為相應(yīng)的含氧酸。
3C+4HNO3=3CO2（g）+ 4NO↑+2H2O
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑
S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
3I2+10HNO3=6HIO3+10NO↑+2H2O
除少數(shù)不活潑金屬如Au，Pt，Ir外，幾乎所有金屬都能與HNO3反應(yīng)，生成相應(yīng)的硝酸鹽。但是Fe，A1，Cr等在冷的濃HNO3中，因表面鈍化而不與其反應(yīng)。HNO3在反應(yīng)中還原的程度主要取決于它的濃度和金屬的活潑性。實(shí)際上HNO3都不是單一的，可能是NO2，NO，N2O，N2和NH4+等的混合物。通常方程式所表示出來的還原產(chǎn)物只是其中所占的份量最多的一種而已。一般說來，濃HNO3與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是NO2；稀HNO3 與不活潑金屬反應(yīng)，主要產(chǎn)物是NO，與不活潑金屬反應(yīng)（如Fe，Zn，Mg）產(chǎn)物是N2O；極稀HNO3 與活潑金屬反應(yīng)則生成NH4+；但是HNO3與非金屬或化合物反應(yīng)還原產(chǎn)物多為NO。濃 HNO3和濃HC1的混合液（體積比1：3）稱為王水，可溶解Au和Pt等不活潑金屬。例如
Au+ HNO3+4HC1=H[AuC14]+NO↑+2H2O
Pt+ 4HNO3+18HC1=3H2[PtC16]+4NO↑+8H2O
這是因?yàn)橥跛屑群袕?qiáng)氧化劑HNO3又含有配位能力較強(qiáng)的C1—，后者能與溶解下來的金屬離子形成穩(wěn)定的配離子，從而降低了溶液中金屬離子濃度，有利于反應(yīng)向金屬溶解的方向進(jìn)行。
（2）亞硝酸 HNO2是弱酸(Kθ=4.6×10—4),不穩(wěn)定,僅存在于水溶液中。該溶液受熱時(shí)按下式分解
2HNO2=N2O3+H2O = NO（g）+NO2↑+H2O
藍(lán)色 棕色
亞硝酸在化學(xué)性質(zhì)上主要表現(xiàn)氧化還原性。它在水溶液中能將I—氧化為I2
2HNO2+2I—+2H+=2NO↑+ I2+2H2O （可用于定量測(cè)定亞硝酸鹽）
亞硝酸及其鹽遇更強(qiáng)氧化劑時(shí)，也可被氧化。
5NO2—+2MnO4—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O（可用來區(qū)別HNO3和 HNO2）
[例2—8]下圖 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?BR> （1）①、③、④的化學(xué)式分別是 、 、 。
（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
[解析]①加熱生成氣體混合物，在中學(xué)里遇到的反應(yīng)物應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3,它們分解均生成NH3、CO2和水蒸氣。由混合氣經(jīng)堿石灰后至③可見CO2、H2O被吸收，③應(yīng)為NH3氣。由混合氣經(jīng)濃硫酸吸收NH3、H2O成②， 可知②為CO2。它與過氧化鈉反應(yīng)生成O2和Na2CO3，正好O2與NH3經(jīng)催化劑氧化生成NO和H2O，所以④為O2，⑤為Na2CO3。其后⑥為NO，（11）為H2O，⑦為NO2。NO2與（11）即水反應(yīng)生成HNO3和NO即⑥正好說明前面判斷正確，⑧為HNO3。由下方關(guān)系框圖可見②為CO2在其中點(diǎn)燃Mg，生成MgO即⑩和C即⑨。⑧、⑨反應(yīng)生成CO2（即②）、NO2（即⑦）、H2O（即（11）），再次印證判斷的正確性。
二、 磷及其化合物
1． 磷的氧化物
（1） 結(jié)構(gòu)：磷在空氣中燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷，如果氧充足則生成三氧化二磷，它們的分子式分別為P4O10和P4O6。P4O6可看作P4的分子內(nèi)六個(gè)P—P鍵斷開后，各嵌入一個(gè)原子而形成P—O—P鍵（如圖）。在P4O6 分子中因每個(gè)磷原子（sp3雜化）上各留有一對(duì)孤對(duì)電子，它可與氧原子配位而構(gòu)成P4O10（如圖）
（2）性質(zhì)：
P4O6 +6H2O（冷）=4H3PO3
P4O6+6H2O（熱）=3H3PO4+PH3↑
P4O10有很強(qiáng)的吸水性，是效率很高的優(yōu)良干燥劑。P4O10與水反應(yīng)，隨反應(yīng)水量的不同，可形成偏磷酸、聚磷酸、焦磷酸和（正）磷酸等。
2．磷的含氧酸及其鹽
磷有多種含氧酸，現(xiàn)將較重要的列于表中。
名稱 (正)磷酸 焦磷酸 三聚磷酸 偏磷酸 亞磷酸 次磷酸
化學(xué)式
磷的氧化態(tài) H3PO4
+5 H4P2O7
+5 H5P3O10
+5 (HPO3)n
+5 H3PO3
+3 H3PO2
+1
（1）H3PO4在強(qiáng)熱時(shí)會(huì)發(fā)生脫水作用,可生成焦、聚和偏磷酸等。
磷酸鹽中磷酸二氫鹽均溶于水，而磷酸鹽和磷酸一氫鹽除K+，Na+，NH4+鹽外，一般都不溶于水。天然磷酸鹽要成為植物能吸收的磷肥，必須把它變成可溶性的二氫鹽。
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+ Ca (H2PO4)2
Ca5 (PO4)3 F +7H3PO4+4H2O=5 Ca (H2PO4)2+HF↑
前一反應(yīng)產(chǎn)物中還含有石膏，稱為“過磷酸鈣”，后一反應(yīng)產(chǎn)物含磷量較高，稱為“重過磷酸鈣”。
（2）亞磷酸H3PO3和次磷酸H3PO2的結(jié)構(gòu)分別為
O O
H—P—OH H—P—OH
OH H
它們分別是二元和一元弱酸，因?yàn)榕cP直接相連的H原子是不能被金屬原子取代的。這兩種酸都有較強(qiáng)的還原性，例如
5H3PO3+2MnO4—+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O
[例2—9]次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：(1)溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；(2)在氯氣中著火；(3)與鹽酸應(yīng)放出氣體。
1) 寫出A的化學(xué)式。
2) 寫出A的生成反應(yīng)方程式。
3) 寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4) 寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[解析]（1）從題給信息H3PO2是強(qiáng)還原劑，與CuSO4反應(yīng)得H3PO4，可知H3PO2被Cu2+氧化，而Cu2+進(jìn)入A。A于60℃分解出銅與氣體，可知A不是銅，而是Cu+的化合物。由其性質(zhì)中的與C12反應(yīng)出黃煙聯(lián)想到Cu在C12中點(diǎn)燃生成CuC12有同樣的現(xiàn)象，從該反應(yīng)有白霧分析，它應(yīng)是HC1。由此知A為CuH（與ZnS結(jié)構(gòu)1：1類似）。（2）制取CuH的反應(yīng)是： H3PO2 +4 CuSO4 +10H2O == 4CuH + H3PO4 +4 H2SO4；（3）2CuH +3C12 = 2CuC12+2HC1；（4）CuH + HC1 = CuC1 + H2↑
三、砷及其化合物
砷的氧化物有As2O3和As2O5兩類，它們都有是白色的固體。As2O3俗稱砒霜，劇毒，致死量約為0.1g。它是兩性偏酸性的氫氧化物，溶于堿生成亞砷酸鹽，溶于濃鹽酸生成砷（Ⅲ）鹽。
As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2 AsO3
As2O3+6HC1=2AsC13+3H2O
As2O5溶于水生成砷酸H3AsO4。它是一種較弱的氧化劑，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中才能將I—氧化
H3AsO4 +2H++2I—== H3AsO3+I2+H2O
如果溶液酸性減弱，上述反應(yīng)將逆向進(jìn)行，即H3AsO3被I2氧化。