以下是為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)模擬試題及答案》，供大家學(xué)習(xí)參考！
高考化學(xué)模擬試題
第一卷
7．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 （ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥
8．下列說法中正確的是 （ ）
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大
C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
D．外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
9．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- CO2↑+H2O
B．甲酸溶液與滴人少量的新制氫氧化銅后共熱：
HCOOH+2Cu（OH）2 Cu2O+CO2↑+3H2O
C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2¬+H2O 2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：
HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH+ CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO 、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH 、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： 、Fe2+、SO 、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH 、Na+、Cl-、SCN-
A．①② B．①③
C．②④ D．①②⑤⑥
11．關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是 （ ）
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H+（g）”中的AH>0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2+（g）+3B2+（g） 2AB3（g）”的AH<0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
12．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是 （ ）
13．已知常溫下： 。則下列敘述正確的是 （ ）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
C．將0.001mol•AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)
第二卷
26．（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（2）甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 ；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是 ；
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為 。
27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有 （填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式 ，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2SO3(g)的
△H 0（填“>”或“<”）；
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別
為K1、K2，則K1 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到
狀態(tài)D時(shí)， （填“>”、“<”或“=”）
28．（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有 二種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?BR> （填序號(hào)）；
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確；
（3）實(shí)驗(yàn)過程，儀器C的作用是 ；
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g 儀器C增
加的質(zhì)量/g 量筒中水的體積折算成標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.88 224
② 6.4 2.56 448
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組 ；
②組 。
35．（15分）（化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)）
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2•3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
36．（化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）15分
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D外層有兩隊(duì)成對(duì)電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的價(jià)電子排布為 。其B、F形成的化合物晶體類型是
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式
（3）A、C形成的分子屬于 （極性或非極性）分子。該分子有 對(duì)孤對(duì)電子 個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式
（4）A、E形成的化合物的電子式
（5）CA3與FA4的穩(wěn)定性: ; 離子半徑:E+ C3-
37.（15分）（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）若A物質(zhì)與H：發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱為 ；
（2）合成路線中反應(yīng)①②③⑤⑥所屬反應(yīng)類型名稱為 ；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
參考答案(化學(xué))
第一卷
7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．D
第二卷
28．（14分）
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3（2分） Na2O、Na2S（4分，每個(gè)2分，錯(cuò)不得分）
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）
（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）
29．（14分）
（1）a c d（3分，每個(gè)1分，錯(cuò)不得分）
（2）CO+2H2=CH3OH （2分）
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1452kJ•mol-1（3分）
（3）①<（2分） ②>（2分） >（2分）
30．（15分）
Ⅰ.SO3（2分） Ⅱ.SO2、O2（2分）
（1）①③④⑥⑤②（1分） （2）I（2分）
（3）吸收SO2、SO3氣體（2分）
（4）①4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分）
②2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）
選作題
35．（15分）
（1）稀釋ClO¬2以防止爆炸；（2分）
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）
（3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（4分）
（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（6分）
36. （15分）
（1）3S23P2 原子晶體（4分）
（2）NH4HCO3（1分）
（3）極性 1 3 SP3（4分）
（4）Na[:H]（2分）
（5）﹥ ﹤（4分）
37．（15分）
（1）2-甲基丁烷（1分）
（2）加成，取代，氧化，消去，酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（10分）
高考化學(xué)模擬試題
第一卷
7．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 （ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥
8．下列說法中正確的是 （ ）
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大
C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
D．外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
9．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- CO2↑+H2O
B．甲酸溶液與滴人少量的新制氫氧化銅后共熱：
HCOOH+2Cu（OH）2 Cu2O+CO2↑+3H2O
C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2¬+H2O 2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：
HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH+ CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO 、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH 、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： 、Fe2+、SO 、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH 、Na+、Cl-、SCN-
A．①② B．①③
C．②④ D．①②⑤⑥
11．關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是 （ ）
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H+（g）”中的AH>0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2+（g）+3B2+（g） 2AB3（g）”的AH<0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
12．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是 （ ）
13．已知常溫下： 。則下列敘述正確的是 （ ）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
C．將0.001mol•AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)
第二卷
26．（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（2）甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 ；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是 ；
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為 。
27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有 （填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式 ，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2SO3(g)的
△H 0（填“>”或“<”）；
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別
為K1、K2，則K1 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到
狀態(tài)D時(shí)， （填“>”、“<”或“=”）
28．（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有 二種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?BR> （填序號(hào)）；
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確；
（3）實(shí)驗(yàn)過程，儀器C的作用是 ；
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g 儀器C增
加的質(zhì)量/g 量筒中水的體積折算成標(biāo)
準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.88 224
② 6.4 2.56 448
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組 ；
②組 。
35．（15分）（化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)）
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2•3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
36．（化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）15分
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D外層有兩隊(duì)成對(duì)電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的價(jià)電子排布為 。其B、F形成的化合物晶體類型是
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式
（3）A、C形成的分子屬于 （極性或非極性）分子。該分子有 對(duì)孤對(duì)電子 個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式
（4）A、E形成的化合物的電子式
（5）CA3與FA4的穩(wěn)定性: ; 離子半徑:E+ C3-
37.（15分）（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）若A物質(zhì)與H：發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱為 ；
（2）合成路線中反應(yīng)①②③⑤⑥所屬反應(yīng)類型名稱為 ；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
參考答案(化學(xué))
第一卷
7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．D
第二卷
28．（14分）
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3（2分） Na2O、Na2S（4分，每個(gè)2分，錯(cuò)不得分）
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）
（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）
29．（14分）
（1）a c d（3分，每個(gè)1分，錯(cuò)不得分）
（2）CO+2H2=CH3OH （2分）
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1452kJ•mol-1（3分）
（3）①<（2分） ②>（2分） >（2分）
30．（15分）
Ⅰ.SO3（2分） Ⅱ.SO2、O2（2分）
（1）①③④⑥⑤②（1分） （2）I（2分）
（3）吸收SO2、SO3氣體（2分）
（4）①4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分）
②2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）
選作題
35．（15分）
（1）稀釋ClO¬2以防止爆炸；（2分）
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）
（3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（4分）
（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（6分）
36. （15分）
（1）3S23P2 原子晶體（4分）
（2）NH4HCO3（1分）
（3）極性 1 3 SP3（4分）
（4）Na[:H]（2分）
（5）﹥ ﹤（4分）
37．（15分）
（1）2-甲基丁烷（1分）
（2）加成，取代，氧化，消去，酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（10分）