以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)鈉的化合物教學(xué)教案》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
1、通過實驗探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對比實驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)差異，以及它們的用途。
3、通過指導(dǎo)學(xué)生實驗，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
4、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點]
過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)
[教學(xué)方法]
實驗探究法
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]
在上節(jié)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)了“鈉”的性質(zhì)，為什么金屬鈉有哪些性質(zhì)？在不同條件下，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是否相同？寫出反應(yīng)的方程式并標(biāo)出氧元素的化合價。
[新課] Na2O、Na2O2都是鈉的含氧的化合物，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)——第二節(jié) 鈉的化合物
[提問] Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？有哪些性質(zhì)？寫出Na2O與水、CO2反應(yīng)的方程式。
[追問] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[演示實驗] “滴水生火”（課本P32實驗2-6）
[提問] 從哪些現(xiàn)象說明Na2O2能否與水反應(yīng)？
[學(xué)生實驗探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本實驗2-5）
[學(xué)生討論] Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些產(chǎn)物？
[小結(jié)] 實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物；從“酚酞變紅后褪色”說明Na2O2水溶液有漂白性，能將紅色的物質(zhì)氧化成為無色的物質(zhì)。
[比較] Na2O、Na2O2分別與水反應(yīng)的方程式中，有哪些相同點和不同點？從產(chǎn)物和反應(yīng)類型說明。
[分析] Na2O2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物，進一步說明Na2O2具有強氧化性和漂白性。
[提問] “滴水生火”實驗中，除反應(yīng)放熱點燃棉花這個原因外，還有哪些因素引起棉花劇烈燃燒？
[過渡] Na2O2能與水反應(yīng)，Na2O2能否與CO2反應(yīng)？“滴水生火”實驗證明Na2O2能與水反應(yīng)，我們試一試吹氣能否生火？
[學(xué)生實驗探究] “吹氣生火”
[比較] Na2O2與水反應(yīng)、對Na2O與CO2反應(yīng)，推斷Na2O2與CO2反應(yīng)有哪些產(chǎn)物？
[學(xué)生活動] 標(biāo)出Na2O2與CO2反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[提問] 根據(jù)性質(zhì)決定保存和用途，Na2O2如何保存？有哪些用途？
[展示] “呼吸面具”的種類
[小結(jié)] 表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
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Na2O |
Na2O2 |
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顏色狀態(tài) |
白色固體 |
淡黃色粉末 |
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氧元素價態(tài) |
-2 |
-1 |
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生成條件 |
常溫 |
點燃 |
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穩(wěn)定性 |
不穩(wěn)定 |
穩(wěn)定 |
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與水反應(yīng)(方程式) |
Na2O+H2O=2NaOH |
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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與CO2反應(yīng)(方程式) |
Na2O+CO2=Na2CO3 |
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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特性 |
— |
強氧化性、漂白性 |
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用途 |
— |
供氧劑、漂白劑 |
[鞏固練習(xí)]見補充練習(xí)1、2、3題。
[過渡] 具我們了解，鈉還有哪些化合物？下面我們重點學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[指導(dǎo)閱讀] 課本P32頁Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)，部分填寫表2。
表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
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碳酸鈉 |
碳酸氫鈉 |
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化學(xué)式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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俗名 |
純堿或蘇打 |
小蘇打 |
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顏色狀態(tài) |
白色粉末 |
細(xì)小的白色晶體 |
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水溶性 |
易溶與水(250C溶解度為33克) |
比Na2CO3小(250C溶解度為9克) |
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與酸反應(yīng)：(方程式)
（反應(yīng)劇烈程度） |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
劇烈 |
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
更劇烈 |
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熱穩(wěn)定性(方程式) |
穩(wěn)定，不分解 |
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
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用途 |
制玻璃、肥皂、造紙、紡織 |
發(fā)酵粉、胃藥 |
[學(xué)生實驗] 氣球?qū)嶒灒▽嶒?-7）。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象的相同點和不同點。
[提問] Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，哪種物質(zhì)反應(yīng)更劇烈？寫出離子方程式，為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？
[演示實驗] Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較。
[小結(jié)] Na2CO3和NaHCO3的相似性質(zhì)都與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，不同點是NaHCO3的反應(yīng)更劇烈；NaHCO3受熱易分解。Na2CO3和NaHCO3還有哪些異同，下節(jié)課繼續(xù)討論。
[學(xué)生小組討論] 如何鑒別NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
[指導(dǎo)閱讀] Na2CO3和NaHCO3的用途。
[本節(jié)小結(jié)] 見補充練習(xí)題。
[布置作業(yè)] 課本P35頁2、3、4