以下是為大家整理的關于《2013年高一化學上冊期中模塊檢測試卷》，供大家學習參考！
可能要用到的相對原子質量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32
一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個選項符合題意。）
1．下列物質屬于電解質的是（ ）
A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁
2．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
3．相同質量的鎂和鋁所含原子個數(shù)比為（ ）
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3
4．與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為 （ ）
A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g
5．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ）
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ）
①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②將32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
7．下列敘述中，正確的是 ( )
A、含金屬元素的離子一定是陽離子
B、在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是還原劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
8．從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是（ ）
A．含NaOH0.1 mol B．濃度為 1 mol/L C．含NaOH 4 g D．濃度為0.1 mol/L
9．標準狀況下的四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關系表示不正確的是（ ）
A. 物質的量：④＜①＜②＜③ B. 體積：④＜①＜③＜②
C. 質量：④＜①＜③＜② D. 氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①
10．一定濃度的下列溶液，加入少量的固體NaOH后，溶液的導電能力變化不大的是( )
A．蒸餾水 B．醋酸 C．鹽酸 D．稀氨水
11．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積的是 （ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2
12．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（ ?。?w@w#w.k$s^5^u.co*m遷
(1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 ( 5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液
A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)
13 .設一個12C原子質量為a g，一個R原子質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質量為( )
A． B．b×NA g/mol
C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol
14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質的量濃度為（ ?。?BR> A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
15．設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是 ( )
A.標準狀況下，22.4L水中含H原子個數(shù)大于2NA
B. 1mol 氦氣中含有的分子個數(shù)為1NA
C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等
D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為1NA
16．在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為( )mol/L
A． B． C． D．
17．下列敘述中正確的是（ ）
A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3
B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等
D．10g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023
18．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是( )
A. x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B. x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比
C. x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D. y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比
19．下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A．Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42－ B．Na+、K+、CO32－、Cl－
C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－
20．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應 H+ + OH－＝ H2O
C．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
21．可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是 ( )
A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反應 B．鹽酸和Cu(OH)2的反應
C．醋酸和NaOH溶液的反應 D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
22．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 （ ）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
23．需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3
24．在2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑反應中，被氧化的元素是( )
A．Cu B．N C．O D．Cu和O
25．在反應3Cl2＋8NH3 N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( )
A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3
二、 非選擇題
26．(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。
(3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
(4)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。
27．(9分)有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。
(1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______ mL。（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）
(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
② 未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤ 定容時俯視觀察液面__________________
28．(14分)(I)下列離子均為中學化學常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、 、H＋、Cl－、 、 、 、 、OH－。上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是______；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)將適當?shù)奈镔|填在下邊的橫線上
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
(2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
(3) ＋______＝ ＋______；
29.(13分)有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式。
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應
C與硫酸反應
D與硫酸反應
E與澄清石灰水反應
30．(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是________，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是 ，
試用雙線橋法表示上述氧化還原反應_________________________
參考答案
一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D C A C B B D A C D A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C D A C B C C A D A C C
26．(7分)(1)62 g•mol－1 62 16 Na2O(2)34－m (3)baNA (4)108 g•mol－1 (每空1分)
27．(9分)（1）27.2；(1分)
（2）⑤⑦④②⑥⑧⑨；(1分)
（3）往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(2分)
（4）偏低；偏高；偏低；不變；偏高；(每空1分)
28．(14分)(I) 、 、 、OH－
Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、 、H＋、 、
、 Na＋、Ba2＋、Cl－、 (每空2分)
(II)(1)Fe Cu2＋ (2)CaCO3 Ca2＋ (3)OH－ H2O (每空1分)
29.(13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分)
（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+
Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
2H＋＋CO ＝CO2↑＋H2O
Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(每空2分)
30. (7分)KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 5∶1，(每空1分)
(2分)