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高一化學(xué)競賽復(fù)習(xí)
非金屬部分
一、選擇題
1. 設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是
a.46gno2和n2o4混合氣體中含有原子數(shù)為3na
b.標準狀況下22.4lh2中含中子數(shù)為2na
c.1l1mol/l醋酸溶液中離子總數(shù)為2na
d.1 molh2o2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2na個
2．和水反應(yīng)得不到h2o2的是 ( )
a．k2o2 b．na2o2 c．cao2 d．ko3
3．在標準狀況下，將ｃｏ２和ｃｏ的混合氣體（密度是氫氣密度的16倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4l），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對容器里的存在物敘述正確的是
ａ.存在0.5mol co b.存在0.125mol o2 c.存在 0.25mol na2co3 d.存在1mol na2co3
4．將co2通入bacl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，則沉淀出現(xiàn)，則通入的氣體可能是下列氣體中的
a、nh3 b、hcl c、no2 d、h2s
5. a溶液2 l含有0.6 mol氯化鉀，0.4 mol硫酸鉀，0.2 mol硫酸鋅，b溶液1 l含有0.3 mol硫酸鉀，0.1 mol氯化鉀，0.1 mol氯化鋅，則a、b兩溶液的成分是
a.相同 b.不同 c.僅k+濃度相同 d.其成分無法比較
6．有m、n兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：na+、k+、no3-、oh-、s2-、fe3+、co32-、nh4+、so42-、h+。已知兩種溶液所含離子各不相同，m溶液里的陽離子只有兩種，則n溶液里的陰離子應(yīng)該是
a．oh-、s2- b．so42-、no3-
c．oh-、no3- d．s2-、so42-
7．硒是半導(dǎo)體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用h2so4 和nano3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（h2seo3）和少量(h2 seo4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，h2 seo4轉(zhuǎn)化為h2seo3 ，主要反應(yīng)為：
2hcl + h2 seo4 == h2seo3 + h2o +cl2↑
然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質(zhì)硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為
a、h2seo4的氧化性比cl2 弱 b、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱
c、h2seo4的氧化性比h2seo3強 d、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱
8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
a.除去 中的少量 ：通過灼熱的cuo粉末，收集氣體
b.除去 中的少量hcl：通入 溶液，收集氣體
c.除去 溶液中的少量 ：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
d.除去kcl溶液中的少量 ：加入適量naoh溶液，過濾
9 將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入c02體積(v)的關(guān)系正確的是（ ）
10. 電子數(shù)相同的兩種粒子我們稱二者為等電子體。如na+和nh4+均為10電子粒子。下列物質(zhì)中，不屬于c3o2的等電子體的是
a .n5+ b. c2no2+ c .ncn2o d .nc3o－
11.從某些性質(zhì)看，nh3和h2o，nh4＋和h3o＋，oh－和nh2－，n3－和o2－兩兩相當，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是 （ ）
①
②
③
④
a．僅①正確 b．②④正確 c．全部正確 d．正確①②④
12、強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2feso4＝fe2o3+so2↑+so3如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
a．生成baso4和baso3混合沉淀 b．生成baso4沉淀，有so2氣體逸出
c．生成baso4沉淀，有so3氣體逸出 d．有so2和so3兩種氣體同時逸出
1,3,5
13．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是：
a．h2s和濃h2so4 b．so2和nahco3溶液
c．cl2和nahco3溶液 d．cl2和氯水
14．氣體x可能由 、 、hbr、 中的一種或幾種組成．已知：x通入 溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀 ；若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生．則有關(guān)氣體x的成分，下列說法正確的是（?。?BR> ①一定含有hbr，可能含有 ；②一定不含 ；③一定不含 、 ；④可能含有 、 ．
a．只有① b．只有③ c．①和③ d．②和③
１５．由于碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結(jié)論的是
a．已經(jīng)制得了i2o5等碘的氧化物
b．在ibr、icl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價
c．已經(jīng)制得了i(no3)3、i(clo4)3·2h2o等離子化合物
d．碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i3－
16. 一定量的fe和fe2o3混合物投入250ml 2mol/l的hno3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12l no氣體（標況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加naoh溶液的體積少是
a.450ml b.500ml c.400ml d.無法確定
17．工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為so2的接觸氧化：
2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h=-196.6kj·mol-1；
現(xiàn)在一容積為2 l的密閉容器中充入2 mol so2、1 mol o2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
a．so2的轉(zhuǎn)化率為30％
b．反應(yīng)共放出了196.6 kj的熱量
c．用so2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·l-1·min-1
d．相同條件下，起始時若加入2mol so3，達到的平衡狀態(tài)完全相同
18．共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：
①na2o2 ②固體氨 ③nacl ④sio2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三種作用力的是
a．①②③ b．①②⑥ c．②⑤ d．⑤⑥
19．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（ ）
①過量的fe與cl2反應(yīng)；
②fe與過量稀h2so4反應(yīng)后，再向其中加kno3；
③fe(no3)2溶液中加少量鹽酸；
④fe和fe2o3的混合物溶于鹽酸中。
a．只有①② b．只有②③ c．只有①②③ d．全部
20.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是：
a．該電池能夠在高溫下工作
b．電池的負極反應(yīng)為：
c6h12o6＋6 h2o–24e－＝6co2↑＋24h＋
c．放電過程中，將生成的co2和水
隨時排出，保持電解質(zhì)濃度恒定
d．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，
理論上能生成標準狀況下co2 22.4 l
二、填空題
21.某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計了
如下實驗裝置制備硝酸
（所有橡膠制品均已被保護）。
分別寫出工業(yè)上用氨
氣制取no及實驗室用濃硝酸
制取no2的化學(xué)方程式：_________________________;
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：______________________________;
（3）通入a氣體的目的是：______________________________;
（4）盛有na2co3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
no2 + na2co3+ h2o== nano2 + + ；
已知：no2可被naoh溶液完全吸收，而no不能被吸收，但當no2與no按一定的比例混合時，可被naoh溶液完全吸收，則此時no2與no的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：________
（5）用n2o4代替no2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
___________________________________________。
22.氣體a密度（相對于h2）為16.02，1體積a受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）
（1）求a的分子式：
（2）1體積a和足量h2o反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應(yīng)方程式。
23.下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下b、d、g、i、j為氣體，其中b可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，a～n的所有物質(zhì)中只有g(shù)為單質(zhì)，其余為化合物。n為不溶于水的無機酸。
i
a
c
k
d
f
j
n
m
g
h
b
l
e
＋g
c
催化劑
高溫
△
＋g
回答下列問題：
(1)a的名稱為 ，f的化學(xué)式是 ??；
h的化學(xué)式是 ，l的化學(xué)式是 。
(2)寫出實驗室制取i的離子方程式：
(3)寫出g的一種同素異形體的化學(xué)式： 該物質(zhì)與g在化學(xué)性質(zhì)上的共同點是 。
(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molb放出4.62kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(5)在反應(yīng)c＋e→g＋f中，每生成1molg轉(zhuǎn)移 mol電子。
24．已知化合物a與b、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。a與b在常溫下均呈液態(tài)。d與f都為固體單質(zhì)，且d、 f與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標出）。
a的水溶液
b
c
mno2
丁
甲
d
g
f
e
丙
乙
b
②
③
①
（i）a的結(jié)構(gòu)式 ， e與f的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)有什么用途？ 、 。
（ii）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，回答（1）、（2）小題： 高☆考♂資♀源€網(wǎng) ☆
（1）寫出過量d與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
（2）以d、f為電極，naoh溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反應(yīng)為：
；
（iii）若a與丙可以化合生成甲；甲與d加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、b，乙、丙、b常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物x。
回答（３）、（４）小題：
（3）寫出下列方程式 ②： ；
③： 。
（4）將含有1.2molx的水溶液調(diào)至中性，通入足量c充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為 。
25． a、b、c、x是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由短周期元素組成，
轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：
若a、b、c中均含同一種常見金屬元素，該元素在c中
以陰離子形式存在，將a、c的水溶液混合可得b的白色膠狀沉淀
①a中含有的金屬元素為___________。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
（2）若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與x同周期，常溫常壓下c為白色固體，b分子中各原子外層均為8e 結(jié)構(gòu)。
①b的電子式為_____________。
②c與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ 。
（3）若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
①a中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將4.48 l（標準狀況下）x通入100ml 3 mol／l a的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。
③自然界中存在b、c和h2o按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100ml溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／l。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。
26．下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，d的式量比c大16，e是酸．當x無論是強酸還是