這篇初三化學上冊方程式大總結的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點 燃 2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點 燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3.鐵在空氣中氧化：4fe + 3o2 高 溫 2fe2o3
4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加 熱 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
5.氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點 燃 2h2o 淡藍火焰、放熱、高能燃料（水）
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點 燃 2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點 燃 so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點 燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點 燃 2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
10.二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高 溫 2co
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點 燃 2co2 藍色火焰 煤氣燃燒
12.二氧化碳和水反應：co2 + h2o === h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水：so3 + h2o === h2so4
14.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
15.煉鐵除雜(sio2)：cao + sio2 高 溫 casio3
氧化反應：
16.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點 燃 co2 + 2h2o 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
17.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點 燃 2co2 + 3h2o 藍色火焰
分解反應:
18.實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o + o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
20.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2↑
21.水在直流電的作用下分解：2h2o 通 電 2h2↑ + o2 ↑
22.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 石蕊紅色褪去
23.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高 溫 cao + co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
24.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加 熱 2cuo + h2o + co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
氧化還原反應：
25.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加 熱 cu + h2o 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管壁有液體
26.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高 溫 2cu + co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑ 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
28.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高 溫 3fe + 2co2↑ 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
29.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加 熱 cu + co2
30.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高 溫 2fe + 3co2
31.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高 溫 3fe + 4co2
置換反應：
32.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
33.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o
36.木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高 溫 2cu + co2↑
37.焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
38.鋅和稀硫酸zn + h2so4 === znso4 + h2↑
39.鐵和稀硫酸fe + h2so4 === feso4 + h2↑
40.鎂和稀硫酸mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
41.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 === al2(so4) 3 +3h2↑
42.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
43.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
44.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
45.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
46.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
48.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
49.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh === nacl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 === cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 === cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 === fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 === alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 === cuso4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3=== fe2(so4)3 + 6h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
57.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
58.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 的原理
59.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so4 的原理
（5）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
60.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
61.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
（6）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
62.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
63.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 === fe(oh)3↓ + 3nacl
64.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 === cu(oh)2↓ + 2nacl
65.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（7）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
66.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
67.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
68.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
69.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 === agcl↓ + nano3
70.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 === baso4↓ + 2nacl
一、常見物質的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷、▲硫：淡黃色、▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)
②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：其余堿。
6、⑴具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
⑵無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
二、物質的化學名稱、俗名和化學式：
金剛石、石墨：c 鹽酸、氫氯酸：hcl
汞（水銀）：hg 硫（硫磺）:s
氧化鈣（生石灰）：cao 固體二氧化碳（干冰）:co2
氧化鐵（鐵銹的主要成分）：fe2o3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）:caco3
堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）：cu2 (oh)2co3 氯化鈉（食鹽）：nacl
甲烷（沼氣、天然氣）：ch4 乙醇（酒精）：c2h5oh
乙酸（醋酸）：ch3cooh 碳酸鈉（純堿、蘇打）：na2co3
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）：naoh 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）：ca(oh)2
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）
▲注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物ch4 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性的金屬是銀。 11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。 14、人體中含量最多的金屬是鈣。 15、組成化合物種類最多的元素是碳。
16、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。17、硬度的金屬是鉻。 18、密度金屬是鋨。 19、密度最小的是鋰。
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
3、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
4、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
7、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
8、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
9、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
10、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
12、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
13、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
14、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
15、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
16、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
17、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
18、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
20、三大氣體污染物：so2、co、no2 21、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
23、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
29、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道?！ ?BR> 30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
31、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
32、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
33、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
34、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
35、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h
六、化學口訣
1、 基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、 常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；硫有負二正四六，銅汞二價最常見。
常見的原子團：
-1價：no3- oh- mno4- clo3- -2價：so42- co32- mno42-
-3價：po43- hco3- +1價：nh4+
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?BR> 試紙測液先剪小，玻棒沾液測。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
14、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點 燃 2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點 燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3.鐵在空氣中氧化：4fe + 3o2 高 溫 2fe2o3
4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加 熱 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
5.氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點 燃 2h2o 淡藍火焰、放熱、高能燃料（水）
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點 燃 2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點 燃 so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點 燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點 燃 2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
10.二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高 溫 2co
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點 燃 2co2 藍色火焰 煤氣燃燒
12.二氧化碳和水反應：co2 + h2o === h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水：so3 + h2o === h2so4
14.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
15.煉鐵除雜(sio2)：cao + sio2 高 溫 casio3
氧化反應：
16.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點 燃 co2 + 2h2o 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
17.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點 燃 2co2 + 3h2o 藍色火焰
分解反應:
18.實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o + o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
20.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2↑
21.水在直流電的作用下分解：2h2o 通 電 2h2↑ + o2 ↑
22.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 石蕊紅色褪去
23.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高 溫 cao + co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
24.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加 熱 2cuo + h2o + co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
氧化還原反應：
25.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加 熱 cu + h2o 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管壁有液體
26.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高 溫 2cu + co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑ 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
28.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高 溫 3fe + 2co2↑ 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
29.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加 熱 cu + co2
30.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高 溫 2fe + 3co2
31.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高 溫 3fe + 4co2
置換反應：
32.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
33.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o
36.木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高 溫 2cu + co2↑
37.焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
38.鋅和稀硫酸zn + h2so4 === znso4 + h2↑
39.鐵和稀硫酸fe + h2so4 === feso4 + h2↑
40.鎂和稀硫酸mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
41.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 === al2(so4) 3 +3h2↑
42.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
43.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
44.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
45.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
46.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
48.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
49.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh === nacl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 === cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 === cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 === fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 === alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 === cuso4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3=== fe2(so4)3 + 6h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
57.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
58.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 的原理
59.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so4 的原理
（5）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
60.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
61.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
（6）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
62.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
63.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 === fe(oh)3↓ + 3nacl
64.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 === cu(oh)2↓ + 2nacl
65.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（7）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
66.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
67.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
68.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
69.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 === agcl↓ + nano3
70.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 === baso4↓ + 2nacl
一、常見物質的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷、▲硫：淡黃色、▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)
②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：其余堿。
6、⑴具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
⑵無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
二、物質的化學名稱、俗名和化學式：
金剛石、石墨：c 鹽酸、氫氯酸：hcl
汞（水銀）：hg 硫（硫磺）:s
氧化鈣（生石灰）：cao 固體二氧化碳（干冰）:co2
氧化鐵（鐵銹的主要成分）：fe2o3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）:caco3
堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）：cu2 (oh)2co3 氯化鈉（食鹽）：nacl
甲烷（沼氣、天然氣）：ch4 乙醇（酒精）：c2h5oh
乙酸（醋酸）：ch3cooh 碳酸鈉（純堿、蘇打）：na2co3
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）：naoh 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）：ca(oh)2
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）
▲注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、最簡單的有機化合物ch4 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性的金屬是銀。 11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。 14、人體中含量最多的金屬是鈣。 15、組成化合物種類最多的元素是碳。
16、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。17、硬度的金屬是鉻。 18、密度金屬是鋨。 19、密度最小的是鋰。
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
3、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
4、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
7、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
8、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
9、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
10、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
12、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
13、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
14、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
15、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
16、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
17、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
18、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
20、三大氣體污染物：so2、co、no2 21、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
23、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
29、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道?！ ?BR> 30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
31、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
32、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
33、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
34、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
35、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h
六、化學口訣
1、 基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、 常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；硫有負二正四六，銅汞二價最常見。
常見的原子團：
-1價：no3- oh- mno4- clo3- -2價：so42- co32- mno42-
-3價：po43- hco3- +1價：nh4+
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?BR> 試紙測液先剪小，玻棒沾液測。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
14、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）