這篇九年級化學上冊復習提綱單元重要知識點的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則
1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、節(jié)約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：
量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度高，內(nèi)焰溫度低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
七、綠色化學的特點：p6
第二單元：我們周圍的空氣復習提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？燃燒完瓶中的氧氣
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？不能，
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )
與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣
（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或導管內(nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
撤：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
第三單元：自然界的水復習提綱
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現(xiàn)象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應）
h2o o2 h2
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度小的氣體。
2、化學性質(zhì)——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的小粒子
2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
五、 原子和分子比較
1、相同點：都是構成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。
2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
五、物質(zhì)的分類、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
純凈物（單質(zhì)、化合物）
3、物質(zhì)的分類
混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護水資源——節(jié)水標志
（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
第四單元 物質(zhì)構成的奧妙復習提綱
一、原子的構成：
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1、構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）
注意：
1、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量多的非金屬元素 含量多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素和原子比較
（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的小粒子。
（2）區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
（3）聯(lián)系 元素的小粒子
元素=================================原子一類原子的總稱
5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子
例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。
6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）
8、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質(zhì)與外層電子數(shù)的關系
a、稀有氣體元素：外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素：外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
c、非金屬元素：外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
（1）、表示一種物質(zhì)；
（2）、表示組成這種物質(zhì)的元素；
（3）、表示各種元素原子的個數(shù)比；
（4）、表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構成的物質(zhì))。
例如：co2的意義
六、化合價
1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。
3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2n
2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2h2o
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o
八、1、相對分子質(zhì)量:：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 co2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44
nacl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5
2、根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：
第五單元、化學方程式復習大綱
一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成
4、實驗室里面的化學反應
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧氣的 式子
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上
cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
cuo+h2=cu+h2o 實驗室里面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后
2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個o 但是右邊只有一個
3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2
變成 2h20=2h2+o2
4． 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦
所以后的式子應該是2h20=2h2↑+o2↑
四．反應了類型
基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下
cao+h2o=ca（oh）2
2h2+o2=2h20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應生成2種或者2種以上物質(zhì)
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑
2h202=2h20 + 02↑
③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來
fe + h2so4= feso4 +h2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
五、 計算
① 設你要求的東西為x
② 列已經(jīng)配平的方程式
③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學式下面寫不他門的相對分子質(zhì)量
④ 給出實際的已經(jīng)知道的
⑤ 列出方程求出結果
⑥ 答
例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？
解：設生成xg的水 ①要求水所以設水為x
2h2 + o2 = 2h20 ② 已經(jīng)配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了
4g x ④把知道的氫和未知數(shù)列進去
4/4g=36/x ⑤ 列出方程
x=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水
第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱
一、碳的化學性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)
（2）各物質(zhì)的用途。
2、化學性質(zhì)
（1）穩(wěn)定性
（2）可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
（4）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2
二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：
1、制法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水
（2）化學性質(zhì)
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質(zhì)：
1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
第七單元、燃料及其利用復習提綱
一、燃燒和滅火
1、物質(zhì)燃燒的條件
（1）、可燃物
（2）、氧氣
（3）達到著火點
二、滅火的原理和方法
三、化石燃料及化學反應中的能量變化
四、使用燃料對環(huán)境的影響
1、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
2、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
3、 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則
1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、節(jié)約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：
量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度高，內(nèi)焰溫度低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
七、綠色化學的特點：p6
第二單元：我們周圍的空氣復習提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？燃燒完瓶中的氧氣
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？不能，
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )
與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣
（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或導管內(nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
撤：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
第三單元：自然界的水復習提綱
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現(xiàn)象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應）
h2o o2 h2
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度小的氣體。
2、化學性質(zhì)——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的小粒子
2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
五、 原子和分子比較
1、相同點：都是構成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。
2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
五、物質(zhì)的分類、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
純凈物（單質(zhì)、化合物）
3、物質(zhì)的分類
混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護水資源——節(jié)水標志
（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
第四單元 物質(zhì)構成的奧妙復習提綱
一、原子的構成：
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1、構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）
注意：
1、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量多的非金屬元素 含量多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素和原子比較
（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的小粒子。
（2）區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
（3）聯(lián)系 元素的小粒子
元素=================================原子一類原子的總稱
5、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子
例如：o的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。
6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）
8、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質(zhì)與外層電子數(shù)的關系
a、稀有氣體元素：外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素：外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
c、非金屬元素：外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
（1）、表示一種物質(zhì)；
（2）、表示組成這種物質(zhì)的元素；
（3）、表示各種元素原子的個數(shù)比；
（4）、表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構成的物質(zhì))。
例如：co2的意義
六、化合價
1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。
3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2n
2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2h2o
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o
八、1、相對分子質(zhì)量:：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 co2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44
nacl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5
2、根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：
第五單元、化學方程式復習大綱
一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成
4、實驗室里面的化學反應
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧氣的 式子
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑ 同上
cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
fe + h2so4= feso4 +h2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2h2+o2=2h20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2h20=2h2↑+o2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
fe2o3+3co2=2fe+co2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
cuo+h2=cu+h2o 實驗室里面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后
2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明顯 左邊有2個o 但是右邊只有一個
3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2
變成 2h20=2h2+o2
4． 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦
所以后的式子應該是2h20=2h2↑+o2↑
四．反應了類型
基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下
cao+h2o=ca（oh）2
2h2+o2=2h20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應生成2種或者2種以上物質(zhì)
2kmno4加熱=k2mn04+mn02+02↑
2kcl03加熱=2kcl+3o2↑
2h202=2h20 + 02↑
③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來
fe + h2so4= feso4 +h2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
五、 計算
① 設你要求的東西為x
② 列已經(jīng)配平的方程式
③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學式下面寫不他門的相對分子質(zhì)量
④ 給出實際的已經(jīng)知道的
⑤ 列出方程求出結果
⑥ 答
例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？
解：設生成xg的水 ①要求水所以設水為x
2h2 + o2 = 2h20 ② 已經(jīng)配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了
4g x ④把知道的氫和未知數(shù)列進去
4/4g=36/x ⑤ 列出方程
x=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水
第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱
一、碳的化學性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)
（2）各物質(zhì)的用途。
2、化學性質(zhì)
（1）穩(wěn)定性
（2）可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
（4）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2
二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：
1、制法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水
（2）化學性質(zhì)
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質(zhì)：
1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
第七單元、燃料及其利用復習提綱
一、燃燒和滅火
1、物質(zhì)燃燒的條件
（1）、可燃物
（2）、氧氣
（3）達到著火點
二、滅火的原理和方法
三、化石燃料及化學反應中的能量變化
四、使用燃料對環(huán)境的影響
1、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
2、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
3、 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o