以下是為大家整理的關于《2014高三化學模擬試題練習》，供大家學習參考！
H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 Mg：24 Al：27
第Ⅰ卷 選擇題 ( 共50分 )
一、選擇題(單選。1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，共50分)
1.下列說法正確的是
A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B.硅是制造光導纖維的材料
C.常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應
D.水玻璃可用作木材防火劑
2.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是
3.下列說法不正確的是
A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等
D.NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品
4.下列有關氧化還原反應的說法正確的是
A.化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑
B.化合價降低的物質發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑
C.失電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑
D.得電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑
5.一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需 PbO2
的物質的量為
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得
②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈉反應生成CO2 D.CO2是氣體，而SiO2是固體
8.下列離子方程式正確的是
A.銅片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
D.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
9.關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述中錯誤的是
A.1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g
B.0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是
A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—
B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-
11.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
12.已知氧化性Fe3+>Cu2+?，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當加入下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是
A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.KNO3 D. HNO3
13.關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是
A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含K+
D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
14.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是
A B C D
強電解質 Fe NaCl BaSO4 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非電解質 蔗糖 CaCO3 C2H5OH H2O
15.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中C(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)
A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.0.75mol/L D.0.9mol/L
16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀。則下列結論合理的是
A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇
C.SO2有還原性，其水溶液呈酸性 D.增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小
17.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是
A.原合金質量為0.92g
B.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標準狀況)
C.圖中m的值為1.56
D.圖中V2為60
18.下列物質中的雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的是
物質及其雜質 檢驗 除雜
A.Cl2(HCl) 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2
C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3溶液
D.FeCl3溶液(FeCl2) 酸性KMnO4溶液 Cl2
19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，密度為ρg•L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為
B.25℃1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數(shù)為0.2 NA
20.已知，F(xiàn)e2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A.FeS、Al(OH)3和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3 D.Al2S3、FeS和S
第II卷 非選擇題 ( 共50分 )二、填空題(共50分)
21.(14分)
(1)化學反應有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是 (填字母)。
A.過量的銅與濃硫酸反應 B.過量的二氧化錳與濃鹽酸反應
C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應 D.過量的稀硝酸與鐵反應
E.過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應
(2)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
理由是 。
方案 反應物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應的現(xiàn)象 是 、 、 。
(4)資料：金屬與硝酸反應時，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3。
現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質的量的關系如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
①寫出EF段反應的離子方程式 。
②A、B兩點相差 mol。③ D點沉淀為 mol。
22.(8分)A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如下圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去)：
(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是 。
檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是 。
(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學式是 。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑
Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是 。
23.(12分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算?、廴芙狻、艿罐D搖勻?、蒉D移 ⑥洗滌 ⑦定容?、嗬鋮s
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______ .
(2)某同學欲稱量一定質量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______ 。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____ 。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
24.(16分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
__________________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
______ 。(填字母)
a b c d
I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。
(5) 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。
(6)有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式____________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_____ (填“是”或“否”)。