以下是為大家整理的《高一化學(xué)下冊(cè)經(jīng)典例題》，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績。
知識(shí)詳解
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化(重點(diǎn))
任何一位在爐火旁烤過手，給火爐添過煤的人都不會(huì)忽視化學(xué)反應(yīng)的另一重要特征：能量變化.化學(xué)家更是如此.因此，化學(xué)家除研究物質(zhì)外，還研究能量.
在各種能量中，人們熟悉的是熱能，它來自燃燒。歷，人類對(duì)燃燒的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)十分曲折的過程，并由此引起了近代化學(xué)的一場(chǎng)革命。在現(xiàn)代社會(huì)中，能量的絕大部分仍是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特別是煤、石油和天然氣的燃燒，化學(xué)能的利用
成為我們現(xiàn)代文明的支柱.
實(shí)驗(yàn)1-4：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究(一)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘黉X與鹽酸反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)步驟：如圖1-23所示，在試管里加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，立即用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度，做好記錄.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量氣泡冒出時(shí)，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度，做好記錄.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁、溶液的溫度，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后比反應(yīng)剛開始時(shí)高.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁跟鹽酸反應(yīng)的過程放出熱量.
【注意】使用溫度計(jì)時(shí)要小心，防止打破溫度計(jì)的玻璃泡.
實(shí)驗(yàn)1-5：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究（二）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繗溲趸^晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)步驟：在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研細(xì)的氫氧化鋇晶體[化學(xué)式為 Ba(OH)2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3滴～ 4滴水的玻璃片上. 然后再向小燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌.觀察一段時(shí)間，看玻璃片 上的水是否結(jié)冰并將玻璃片與燒杯黏在一起(如圖1-24所示).
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃片上的水結(jié)成了冰，玻璃片與燒杯被冰黏在一起.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ba(OH)2•8H2O在與NH4Cl反應(yīng)的過程中吸收熱量.
歸納上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論可知：有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的化學(xué)反應(yīng)要吸收熱量.
Ⅰ反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱：反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫反應(yīng)熱.
(2)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng).
(3)吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).
反應(yīng)熱是人類活動(dòng)所需能量的主要來源.
Ⅱ常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的總結(jié)
(1)放熱反應(yīng)
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng).如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸堿中和反應(yīng).如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃燒的反應(yīng).如：
2CO+O2 2CO2
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
④易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng).如爆竹的爆炸.
⑤多數(shù)的化合反應(yīng).如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸熱反應(yīng)
①幾個(gè)常見的反應(yīng).如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
②多數(shù)的分解反應(yīng).如：
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
【說明】由于受所學(xué)知識(shí)的限制，上述總結(jié)還不夠全面.
例如：下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應(yīng)
B.CO2+C 2CO
C.金屬鎂燃燒：2Mg+O2 2MgO
D.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
〔分析〕 酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A、C一定不正確. CaO溶于水，放熱，這是常識(shí)性知識(shí).
答案：B
同類變式 下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是 ( )
A.固體氫氧化鈉 B.生石灰
C.無水乙醇 D.固體硝酸銨
答案：AB
Ⅲ化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(難點(diǎn))
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?yàn)椋?BR> (1)在可比條件下，各種物質(zhì)所具有的能量是不同的，如在同溫下，1個(gè)H2O分子和1個(gè)HCl分子、1個(gè)O2分子和1個(gè)H2分子所具有的能量是不同的.
(2)能量是不能再生、也不能消滅的，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，如電能轉(zhuǎn)化為光能或熱能等，或從一種物質(zhì)中傳遞到另一種物質(zhì)中去.即能量守恒.
(3)化學(xué)反應(yīng)都涉及到反應(yīng)物和生成物，在任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物所具有的總能量與各生成物所具有的總能量是不相等的，即有能量差.若反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，這個(gè)能量差就會(huì)轉(zhuǎn)化成熱能等形式放出來，即反應(yīng)放出熱量，若反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就會(huì)通過吸收熱能等形式的能量來補(bǔ)足這個(gè)能量差，即吸收熱量.
(4)物質(zhì)所具有的能量與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)關(guān)系的總結(jié)如圖1-25所示，通過研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原理可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看做是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程，或者是熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被 “貯存”起來的過程.
例如：在一定的條件下A與B反應(yīng)生成C和D，其關(guān)系如圖1-26所示：
體系（反應(yīng)前）功盡棄 體系（反應(yīng)前）
圖1-26
(1)若E1>E2，反應(yīng)體系的總能量(填“升高”或“降低”)_____，為(填“吸熱”或“放熱”)_____反應(yīng)，其原因是____________.
(2)若E1〔分析〕 研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，應(yīng)從反應(yīng)體系和環(huán)境兩個(gè)方面進(jìn)行分析(如圖1-27所示).
答案：(1)降低；放熱；反應(yīng)物的部分內(nèi)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放給環(huán)境
(2)升高，吸熱；環(huán)境提供的能量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能“貯存”在生成物之中
同類變式1 吸熱反應(yīng)一定是 ( )
A.釋放能量 B.貯存能量
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量
答案：BD
同類變式2 知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 ( )
A.X的能量一定大于M
B.Y的能量一定大于N
C.X和Y的總能量一定大于M和N的總能量
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)
答案：C
同類變式3 下列說法中，正確的是 ()
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
答案：CD
知識(shí)點(diǎn)2 燃料的充分燃燒
Ⅰ燃料燃燒的概念
定義：燃料的燃燒，是組成燃料的物質(zhì)(可燃物)與空氣或氧氣(助燃物)相互接觸.在一定條件(如點(diǎn)燃)廠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).
思維拓展 空氣或氧氣不足，燃料能不能充分燃燒?燃料與空氣或氧氣的接觸下充分，燃料能不能充分燃燒?
點(diǎn)撥 燃料燃燒的條件：有助燃劑；燃料和助燃刑的溫度要達(dá)到或超過著火點(diǎn).
燃燒充分燃燒的條件：有充足的助燃劑；燃料和助燃劑之間要有足夠大的接觸面積.
燃料發(fā)生燃燒足它充分燃燒的前提，但發(fā)生燃燒并不一定是充分燃燒。如：
2H2S+O2 2S+2H2O H2S燃燒，但燃燒不充分.
2H2S+3O2 2SO2+2H2O H2S燃燒，且燃燒充分.
Ⅱ燃燒、充分燃燒的意義
(1)使有限的能源發(fā)揮大的作用，節(jié)約能源.從如圖1-28所示的曲線可知，在我國重視節(jié)約能源的必要性.
(2)降低環(huán)境污染的程度.現(xiàn)在用的燃料中都含有碳元素，這些燃料燃燒不充分 時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的CO氣體.CO氣體有毒，會(huì)污染環(huán)境，危害人體健康.當(dāng)固體燃料不 充分燃燒時(shí)，還會(huì)增加煙塵的排放量而加重環(huán)境的污染.
【注意】 雖然燃燒需要足量的空氣或氧氣，但氣體的通入量也要適當(dāng)，否則，過 重的空氣或氧氣就會(huì)帶走部分熱量，同樣會(huì)造成浪費(fèi).
【說明】 根據(jù)一定量的物質(zhì)，其組成顆粒越小，則總表面積越大的原理，工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化，以增大燃料與空氣或氧氣的接觸面積，提高 燃料燃燒的效率.
Ⅲ煤炭加工后應(yīng)用的重要意義
煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量的煙塵，而且煤中所含的硫在燃燒時(shí)會(huì)生成SO2， SO2是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因之一.因此，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭的利用率，已成為我國乃至國際上的一項(xiàng)重要研究課題.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑.一些城市使用的水煤氣或干餾煤氣，它們都是煤經(jīng)過一系列處理后的產(chǎn)物.例如，使焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則生成CO和H2：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送.
煤經(jīng)過處理后，除了可以得到氣體燃料外，還可以得到液體燃料，如甲醇等.Ⅳ煤炭燃燒所產(chǎn)生的大氣污染物
(1)CO對(duì)大氣的污染
大氣中CO的主要來源是礦物燃料的不完全燃燒，如石油煉制、鋼鐵冶煉等.CO 是排放量大的大氣污染物，目前每年人為排放的CO的總量約為3億噸～4億噸， 其中一半以上來自汽車排放出的廢氣.過去曾認(rèn)為CO大部分來自人類活動(dòng)，近年來的研究表明：CO的自然排放量比人為排放量要大幾倍，主要來自森林火災(zāi)、CH4的氧化、動(dòng)植物的代謝等.CO可被土壤中的微生物所吸收，但在大氣中很穩(wěn)定，不能被氧化成CO2，故能在大氣中停留很久.
CO使人中毒的機(jī)理是它跟血液中血紅蛋白的結(jié)合能力，比氧跟血紅蛋白的結(jié)合能力大200倍～300倍.CO被吸進(jìn)肺里，跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合發(fā)生下述反應(yīng)：
CO+Hb•O2=Hb.CO+O2
使血紅蛋白攜氧和向體內(nèi)供氧的能力減弱或失去，導(dǎo)致慢性或急性中毒，出現(xiàn)一系列缺氧癥狀或窒息死亡.
(2)CO2與“溫室效應(yīng)”
太陽輻射能到達(dá)地面前途經(jīng)大氣層時(shí)，大約有30％的輻射能經(jīng)反射作用返回宇 宙空間，約有20％的輻射能被大氣層吸收后，再反射回宇宙空間去.其余的約50太 陽輻射能以可見光的形式到達(dá)地面，其中相當(dāng)大的一部分以地球長波輻射能的形式，又重新反射回大氣層中，使地球表面平均溫度不變.但是，當(dāng)太陽輻射能到達(dá)地球表面時(shí)，地球大氣層中的CO2和水蒸氣等在允許太陽能透過并到達(dá)地面的同時(shí)，它們還把部分長波輻射能反射回地球表面，使地球表面溫度升高，這猶如在地球上空壤上了“玻璃層”，“玻璃層”允許太陽輻射能透過，但卻阻止地面熱量散發(fā)，致使地面溫度上升，這種作用叫做“溫室效應(yīng)”.
“溫室效應(yīng)”的積極作用是控制地球表面的溫度，適合于動(dòng)植物的生存、繁衍.它是人類賴以生存的必要條件.如果沒有“溫室效應(yīng)”，在夜間地球表面的溫度就會(huì)下降到零下20℃，使地球表面晝夜溫差懸殊.但是由于地球上人口激增，現(xiàn)代工業(yè)大量燃燒礦物燃料，使大氣中的CO2不斷增加，致使CO2吸收及反射回地面的長波輻射能增多，引起地面氣溫上升，因而造成“溫室效應(yīng)”加劇.
例如：下列說法中，不正確的是 ( )
A.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
B.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
C.在使用化石燃料時(shí)，為使之充分燃燒，需通人過量的空氣
D.增大燃料與空氣的接觸面積可提高燃料的燃燒效率
〔分析〕 燃料燃燒時(shí)，由于空氣不足、燃料與空氣接觸面積有限等因素會(huì)導(dǎo)致燃料燃燒不充分，這樣造成的后果是產(chǎn)生的熱量少，造成資源的浪費(fèi)，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境.要除去這些缺點(diǎn)；一是增大燃料與空氣的接觸面積；二是發(fā)展?jié)崈艏夹g(shù)，如煤的氣化和液化；三是通入足量的空氣(如圖1-29所示)，但是過量空氣又會(huì)帶走部分熱量造成損失，綜上所述，只有C不正確.
答案：C
同類變式1 將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是 ( )
A.提高燃燒效率，減少大氣污染 B.提高煤的價(jià)格
C.主要是為了更好地保管 D.減少運(yùn)輸環(huán)節(jié)
答案：AD
同類變式2 下列措施：①固體燃料粉碎；②液體燃料霧化；③煤經(jīng)液化或氣化處理；④通入盡可能多的空氣。可提高燃料燃燒效率的是 ( )
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部
答案:B
實(shí)驗(yàn)研究
實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(二)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)滴定管和容量瓶的使用方法.
實(shí)驗(yàn)用品：滴定管、容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻
璃棒、滴定管夾、錐形瓶.
實(shí)驗(yàn)步驟：
一、滴定管的使用
1.構(gòu)造(如圖1-30所示).滴定管是內(nèi)徑均勻的、帶有刻度的細(xì)長玻璃管。下端有控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的閥).
滴定管上有兩種標(biāo)志：一是標(biāo)志液面高低的刻度線，其“0”刻度在上方，其他刻度線由小到大自上而下均勻分布，刻度線小間隔為0.1mL，再大一點(diǎn)為1ml；大刻度線在下方；其二是標(biāo)志滴定管的規(guī)格和使用溫度的數(shù)值，如50mL 20℃或20mL20℃，且位于管的上方.
【注意】 ①量筒無“0”刻度，其刻度從廠至上逐漸增大.
②量筒能準(zhǔn)確讀到0.1 ml.它只能粗略地計(jì)量液體的體積.
【說明】 查漏.滴定管在使用前，首先要檢查其是否漏水，只有不漏水的滴定管才能使用.本實(shí)驗(yàn)主要練習(xí)酸式滴定管的使用方法，酸式滴定管是否漏水的檢查方法是：
①將滴定管活塞關(guān)閉，向其中裝水至“0”刻度線附近.用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺(tái)上.
②觀察滴定管的尖嘴處和玻璃活塞處約1 min，看是否漏水.若所觀察部位有一處或兩處有水漏出，則不合格，要修理活塞或更換滴定管。若所觀察部位兩處均無水漏出，就將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次按上述方法和要求觀察，檢查滴定管是否合格.若不合格，要修理活塞或更換滴定管；若合格，該滴定管可以使用.
2.控制活塞，取一支潔凈的酸式滴定管，將滴定管固定在滴定管夾上.用左手控制滴定管的活察(如圖1-31所示)，并輕輕地反復(fù)轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使活塞轉(zhuǎn)動(dòng)靈活.
【注意】 ①手勢(shì)：左手食指、中指在前，拇指在后(如圖1—3lⅠ所示).
②轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管的活塞時(shí)，不要向一邊推或拉滴定管，也不要向下拽滴定管.
③滴定管的活塞要轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，若轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，要向教師請(qǐng)教解決辦法.
3.潤洗，從滴定管夾L取卜滴定管。從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液(這里可用水代替)，并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)。使水潤濕滴定管內(nèi)壁.用左手控制活塞，將水從滴定管下部放出.再用水潤洗滴定管.
【注意】 ①在向滴定管里裝入某種溶液之前，一定要先用少量該溶液將滴定管的內(nèi)壁全部潤洗2～3次，并且潤洗液要從滴定管下部放出，使滴定管尖嘴內(nèi)壁也得到潤洗.
②潤洗滴定管時(shí)要小心操作，以防碰破滴定管，也要防止?jié)櫹匆簽⒙?
4.裝液和趕氣泡.向滴定管中注人水至“0”刻度以上2cm～3 cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上，如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液.以趕走氣泡.調(diào)整液面到”曠刻度或”0”刻度以下.
【注意】 ①在滴定管夾上，滴定管要垂直.
②如果滴定管尖嘴部分有氣泡。一定要趕走它，使滴定管尖嘴內(nèi)充滿液體.
③由于滴定管的“0”刻度線以上沒有其他刻度線.所以當(dāng)?shù)味ü芗庾靸?nèi)的氣泡趕走以后，要把管內(nèi)液面調(diào)到”0”刻度或“0”刻度以下，但又不能離“0”刻度太遠(yuǎn).
5.讀數(shù)，讀取滴定管內(nèi)液體體積數(shù)。并記錄下來.讀取滴定管山液體體積數(shù)的方法與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)的方法相似（如圖1-32所示），使眼睛與液面低處保持水平，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù).
【注意】 ①在讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)時(shí)：一是要使滴定管與水平面垂直；二是要使眼睛與液面低處保持水平；三是要讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)；四是要估讀到0.01 mL.
②由于滴定管刻皮值的設(shè)計(jì)是自上而下逐漸增大，所以，以俯視(視線偏高)方式讀數(shù)，讀數(shù)偏低，以仰視(視線偏低)方式讀數(shù)，讀數(shù)偏高.
6.放液和記錄.
(1)用滴定管向燒杯中滴液，測(cè)出25滴水的體積.并將讀數(shù)記錄下來.
[說明] ①從滴定管內(nèi)放出一定體積的液體，先后兩次讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)，計(jì)算放出的液體體積的方法是用第二次讀得的數(shù)值減去第讀得的數(shù)值.
②記錄液體體積時(shí)要精確到0.01 mL.
③25滴水的體積一般為1.25 mL，即1.00 mL一般為20滴.
(2)用滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL水.
【注意】 ①從滴定管里精確地放出一定體積的液體，要逐滴放出，不能使液體快速流出.當(dāng)放出的液體體積接近預(yù)定值時(shí)，更要逐滴慢慢放出，以防放出的液體過量.
②當(dāng)后關(guān)閉滴定管的活塞時(shí)，若滴定管的尖嘴外還懸掛一個(gè)液珠，要使該液珠進(jìn)入液體接受器內(nèi)的液體中去，原因是該液珠的體積經(jīng)滴定管準(zhǔn)確測(cè)出，它是液體接受器中應(yīng)有液體體積的組成部分.
7.滴定管用完后。應(yīng)按規(guī)定洗凈，倒夾在滴定管夾上晾干.
二、錐形瓶
1.識(shí)別.如圖1-31Ⅱ所示.錐形瓶底大而門小，盛溶液后，重心靠下.
2.用途.
3.使用方法.
三、容量瓶
1.容量瓶的構(gòu)造.
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶(如圖1-33所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等.
2.規(guī)格.常用的容量瓶有100 mL，250mL,1000 mL等多種.
3.用途.用來準(zhǔn)確配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液.
【注意】 ①要明確區(qū)分容量瓶和燒瓶的構(gòu)造和用途.
②配制溶液時(shí)，選擇的容量瓶的容積必須與要配制的溶液的體積一致，如配250 mL溶液就要選用250 mL的容量瓶.
[說明] ①容量瓶的瓶口配制的是玻璃塞時(shí)，瓶口的內(nèi)壁和瓶塞的外圓面都經(jīng)過磨砂處理的.
②容量瓶和瓶塞是一一專門配制的，不可調(diào)換.因此，容量瓶瓶塞需用結(jié)實(shí)的繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失.
4.容量瓶的使用方法.
(1)檢漏.容量瓶使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水.檢查方法如下：
往瓶內(nèi)加入一定量水.塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞。另一只手托住瓶底。把瓶倒立過來.觀察瓶塞周圍是否有水漏出(如圖1-34所示).如果不漏水.將瓶正支并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊.再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水.經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用.
凡是像容量瓶瓶口、酸式滴定管的活塞、配有玻璃塞的玻璃試劑瓶的瓶門，在檢查其是否漏水時(shí)。都要做到“旋轉(zhuǎn)180°后再檢查”.只有兩次檢查部合格才是真正合格.
(2)溶解，因?yàn)槿萘科坎荒芗訜?。因此在使用容量瓶配制溶液時(shí),如果是固體試劑。應(yīng)將稱好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,如果是液體試劑.應(yīng)將所需體積的液體先移入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋后。再轉(zhuǎn)移到容量瓶里.應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時(shí)如有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移.
(3)轉(zhuǎn)移.
①將燒杯中的溶液(可用水代替)轉(zhuǎn)移到容量瓶中(如圖1-35所示).
②用少量水洗滌燒杯2～3次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
【注意】 ①若溶液的溫度偏高或偏低，一定要待其恢復(fù)到室溫以后再向容量瓶里轉(zhuǎn)移.
②在向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶瓶頸的刻度線以上部分，內(nèi)壁上必須沒有可自然下流的水.
③向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或注入水，都必須用玻璃棒引流.燒杯嘴靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在容量瓶的內(nèi)壁上.玻璃棒的下端靠在容量瓶瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下的部位。玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中央，切忌靠在容量瓶瓶口.
④單手持容量瓶的瓶頸，使容量瓶瓶口向上直立，輕輕旋搖容量瓶，使液體混合均勻.
⑤要防止溶液濺到容量瓶的刻度線以上.
（4）定容.用燒杯沿著玻璃棒向容量瓶中緩緩地注入水，到刻度線以下1 cm～ 2 cm處，改用滴管滴加水到刻度(小心操作.切勿超過刻度).
【注意】 ①不要用燒杯向容量瓶內(nèi)加水至刻度線.因?yàn)檫@樣做幾乎不可能使容量瓶內(nèi)的液體體積準(zhǔn)確.
②用膠頭滴管向容量瓶內(nèi)滴水時(shí)要做到：一是使水滴落在液面中央而不落在瓶壁上；二是使水逐滴滴入；三是以平視的方式盯著容量瓶的刻度線，直至液面的凹面與刻度線相切為止.
③定容時(shí)，如果溶液超過標(biāo)線，不允許用滴管將多余的溶液吸出，需重新配制溶液.
(1)搖勻.塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞，用另—只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn),使溶液混合均勻(如圖1-36所示).
【注意】 ①手持容量瓶時(shí)要用指尖而不要握瓶，以防止液體溫度升高，體積膨脹.
②摁瓶塞的食指不要松動(dòng)，以防瓶塞松動(dòng)而漏出液體.
③振蕩容量瓶要小心，防止碰破容量瓶.
(6)轉(zhuǎn)、貼.因?yàn)槿萘科渴且环N量具，故不可貯存溶液.尤其是堿性溶液.因?yàn)閴A液會(huì)腐蝕玻璃，使瓶塞黏住，難以打開.
把配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并在試劑瓶上貼好注明溶液名稱、濃度、配制者姓名和配制日期的標(biāo)簽.
【注意】 ①試劑瓶不僅要干凈，而且還要干燥.若試劑瓶不干燥，會(huì)使溶液濃度變小.
②試劑瓶的顏色、瓶塞都要符合該試劑保存的要求.
(7)將容量瓶洗凈、晾干(玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口之間墊張紙條，以免瓶塞與瓶口黏連).
思維拓展
1.在讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)時(shí)，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異? 這種差異與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)時(shí)的差異有什么差別?
點(diǎn)撥 在讀取滴定管的讀數(shù)時(shí)，如果眼睛的位置偏高、偏低或滴定管放置歪斜，所讀取的讀數(shù)會(huì)有較大的誤差.如仰視時(shí)得到的數(shù)據(jù)比平視偏大，俯視時(shí)得到的數(shù)據(jù)比平視的會(huì)偏小.
在實(shí)驗(yàn)室中，一般量筒沒有“0”刻度，而滴定管的“0”刻度在上部，量筒刻度從下向上依次增大，而滴定管刻度從上到下依次增大，恰好相反.因此，從仰視與俯視得到的結(jié)果看，讀數(shù)的大小也剛好相反.例如，在仰視時(shí)，對(duì)于滴定管，得到的數(shù)據(jù)會(huì)偏大，而對(duì)于量筒，得到的數(shù)據(jù)則會(huì)偏?。辉诟┮晻r(shí)，對(duì)于滴定管，得到的數(shù)據(jù)會(huì)偏小，而對(duì)于量筒，得到的數(shù)據(jù)則會(huì)偏大.
2.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，為什么必須要待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?
點(diǎn)撥 因?yàn)椴ＡУ呐蛎浵禂?shù)會(huì)隨溫度的改變而發(fā)生變化，容量瓶是玻璃制品，因此在容量瓶上一般標(biāo)有使用溫度.如果待配制的溶液的溫度過高或過低.都會(huì)影響所配制溶液濃度的準(zhǔn)確性.
3.為什么滴定管要先用試劑潤洗2～3次，而容量瓶卻不能先用試劑潤洗?
點(diǎn)撥 如果滴定管不用試劑潤洗而其中又有少量蒸餾水，當(dāng)加入試劑后，會(huì)使試劑的濃度變小.容量瓶若用試劑潤洗，會(huì)在容量瓶中存有少量試劑，使所配制的溶液的濃度變大.