2014中考化學復習易錯點2：質量守恒定律
從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有改變，化學反應前后各物質質量總和必然相等。下面是中考化學易錯辨析：質量守恒定律，供大家參考。
在對質量守恒定律應用時，常出現(xiàn)以下錯誤：對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質；質量守恒定律的應用范圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質量守恒定律解釋時，認為不符合質量守恒定律。因此，在對質量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質”、“質量總和”，“生成的各物質”、“質量總和”，不能片面強調某一點。
例1 下列對質量守恒定律的理解，正確的是（ ）
A. 因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等
B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大
C. 100g水與100g酒精混合后，質量等于200g，這符合質量守恒定律
D. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水
正確答案 D
解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質量不等于所用煤的質量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質量是9g，而不是10g；質量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質（即沒有發(fā)生化學反應）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成物氧化鎂的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大，故B正確。
錯因會診 錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質”與“生成的各物質”、“質量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓??；錯選C是不能明確質量守恒定律適用范圍而導致誤答；錯選D是對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質了。
例2 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ）
①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質的總質量； ⑤物質的種類；⑥物質的體積；⑦物質的狀態(tài)
A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
正確答案 D
解析 本題主要考查對質量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有改變，化學反應前后各物質質量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。由于化學反應的實質是參加化學反應的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質的分子，因此化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變，也就是物質的種類發(fā)生改變，而參加反應的反應物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)可能相等也可能不相等。
錯因會診 有些學生對這部分的知識掌握不牢固，往往就會把這部分的概念混淆，選出錯誤的答案。錯選④、⑥、⑦是由于對質量守恒定律的內容沒有記住。錯選②是由于不明白物質發(fā)生化學反應的實質，不能利用原子、分子的知識解釋質量守恒定律。
從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有改變，化學反應前后各物質質量總和必然相等。下面是中考化學易錯辨析：質量守恒定律，供大家參考。
在對質量守恒定律應用時，常出現(xiàn)以下錯誤：對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質；質量守恒定律的應用范圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質量守恒定律解釋時，認為不符合質量守恒定律。因此，在對質量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質”、“質量總和”，“生成的各物質”、“質量總和”，不能片面強調某一點。
例1 下列對質量守恒定律的理解，正確的是（ ）
A. 因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等
B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大
C. 100g水與100g酒精混合后，質量等于200g，這符合質量守恒定律
D. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水
正確答案 D
解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質量不等于所用煤的質量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質量是9g，而不是10g；質量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質（即沒有發(fā)生化學反應）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成物氧化鎂的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大，故B正確。
錯因會診 錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質”與“生成的各物質”、“質量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓??；錯選C是不能明確質量守恒定律適用范圍而導致誤答；錯選D是對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質了。
例2 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ）
①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質的總質量； ⑤物質的種類；⑥物質的體積；⑦物質的狀態(tài)
A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
正確答案 D
解析 本題主要考查對質量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有改變，化學反應前后各物質質量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。由于化學反應的實質是參加化學反應的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質的分子，因此化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變，也就是物質的種類發(fā)生改變，而參加反應的反應物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)可能相等也可能不相等。
錯因會診 有些學生對這部分的知識掌握不牢固，往往就會把這部分的概念混淆，選出錯誤的答案。錯選④、⑥、⑦是由于對質量守恒定律的內容沒有記住。錯選②是由于不明白物質發(fā)生化學反應的實質，不能利用原子、分子的知識解釋質量守恒定律。