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第二單元
考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)。二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分?？諝庥裳鯕夂偷?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點(diǎn)2.空氣的主要成分和組成?？諝獾闹饕煞旨绑w積分?jǐn)?shù)
空氣成分 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
考點(diǎn)3.混合物和純凈物
純凈物:只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)?N2)、二氧化碳(CO2)等是純凈物。
混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣。
考點(diǎn)4.空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質(zhì) 主要用途
氧氣 化學(xué)性質(zhì):供給呼吸、支持燃燒
物理性質(zhì):無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮?dú)?化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)不活潑
物理性質(zhì):無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣;醫(yī)療上用作冷凍麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學(xué)性質(zhì):很不活潑(惰性)
物理性質(zhì):無色無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護(hù)氣;用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源;用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等
考點(diǎn)5.物質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。
(2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括:可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。
考點(diǎn)6.空氣的污染及防治
有害氣體:(CO)、(SO2)、(NO2)等，
(1)空氣中的有害物質(zhì)
煙塵(可吸入顆粒物)
(2)空氣污染的危害:損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)保護(hù)空氣的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
(4)城市空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào):根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點(diǎn)7.測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法
(1)實(shí)驗(yàn)原理及方法:利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，(使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小)，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙;⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:⑴裝置不能漏氣;⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水;⑶紅磷要過量;⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾。
(4)實(shí)驗(yàn)討論:A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是:①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡;②裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi);③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少。
考點(diǎn)8.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式
木炭-------⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點(diǎn)燃 CO2
硫------⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰)⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
紅磷(暗紅)-------⒈產(chǎn)生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
鎂條---⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵絲---⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
說明:⒈鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，預(yù)先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。
考點(diǎn)9.物理變化、化學(xué)變化
(1)物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如:汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。
(2)化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如:鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A--化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。B--化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是:顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。C--化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。
考點(diǎn)10.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化
(1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。
(2)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系:
化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。
有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。
(4)緩慢氧化:有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如:動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點(diǎn)11氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)藥品:A--過氧化氫與二氧化錳、B--高錳酸鉀、C--氯酸鉀與二氧化錳
(2)反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)
(3)實(shí)驗(yàn)裝置:包括發(fā)生裝置和收集裝置(見右圖)
(4)收集方法:
A--排水法:因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?BR> B--向上排空氣法:因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?BR> (5)用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下:
⑴檢查裝置的氣密性;
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管)，用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管;
⑶將試管固定在鐵架臺上;(注意:試管口應(yīng)略向下傾斜)
⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱;
⑸用排水法收集氧氣(當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集);
⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽;
這樣做目的是:防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
(6)檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
(7)驗(yàn)滿方法:
A--用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已滿;
B--用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
考點(diǎn)12.分解反應(yīng):一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
考點(diǎn)13.催化劑和催化作用
催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點(diǎn)14.氧氣的工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣(物理變化)
考點(diǎn)15.裝置氣密性的檢查:用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先把導(dǎo)管的一端浸入水里，后把兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。