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一、選擇題
1.
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱? ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③?? ? B.①②④? ?? C.①②④⑤? ? D.①②③④
2.下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )
A.裝置①可用于制取少量的蒸餾水
B.裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.以NaHCO3為原料，裝置③可用于實驗室制取少量CO2
D.裝置④b口進氣可收集Cl2
3.實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是
A.鐵坩堝 B.石墨坩堝C.石英坩堝
4.化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是( )
①實驗室用 KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。
②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。
③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。
④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。
A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④
.下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 ( )
A.NaOHHCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl
C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
6.下列實驗方案設計合理的是)
A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D.檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是( )。
A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，濃硫酸，洗氣
C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
8.下列實驗設計和結論相符的是( )。
A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO
D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
A.放在足量水中
B.放在足量鹽酸中
C.放在足量CuSO4溶液中
D.用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中(假設鋁不參加反應)
10.將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①生成白色粉末;②變暗;③生成白色固體;④發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是( )
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②
11.在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應，冷至室溫后，所得鹽酸的質量分數(shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質的量之比是( )
A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:1
12.下列關于氯水的敘述正確的是( )
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后pH會變大
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
14.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為
A.5mol/L B.6mol/L
C.6.25mol/L D.6.75mol/L
15.下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響)。
(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。
(4)將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。
(5)加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
16.化學實驗是研究物質性質的基礎。
(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na+、O32-、O32-，某研究小組欲測定其中O32-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質;過濾，取濾液;
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定;
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)______(填字母序號)。
(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是 ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。
試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:
_________________________________。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：
____________________ ___________。
參考答案：
一、選擇題
1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C
二、非選擇題
15.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)燒杯 混合均勻，使熱量迅速擴散 (4)冷卻至室溫 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)1～2cm 膠頭滴管
16.(1)c
(2)①b?、?MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O
(3)攪拌導致膠體聚沉 液體呈透明的紅褐色(或澄清紅褐色)
(4)①除去HCl雜質氣體
②CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)
一、選擇題
1.
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱? ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③?? ? B.①②④? ?? C.①②④⑤? ? D.①②③④
2.下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )
A.裝置①可用于制取少量的蒸餾水
B.裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.以NaHCO3為原料，裝置③可用于實驗室制取少量CO2
D.裝置④b口進氣可收集Cl2
3.實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是
A.鐵坩堝 B.石墨坩堝C.石英坩堝
4.化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是( )
①實驗室用 KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。
②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。
③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。
④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。
A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④
.下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 ( )
A.NaOHHCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl
C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
6.下列實驗方案設計合理的是)
A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D.檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是( )。
A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，濃硫酸，洗氣
C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
8.下列實驗設計和結論相符的是( )。
A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO
D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
A.放在足量水中
B.放在足量鹽酸中
C.放在足量CuSO4溶液中
D.用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中(假設鋁不參加反應)
10.將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①生成白色粉末;②變暗;③生成白色固體;④發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是( )
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②
11.在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應，冷至室溫后，所得鹽酸的質量分數(shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質的量之比是( )
A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:1
12.下列關于氯水的敘述正確的是( )
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后pH會變大
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
14.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為
A.5mol/L B.6mol/L
C.6.25mol/L D.6.75mol/L
15.下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響)。
(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。
(4)將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。
(5)加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
16.化學實驗是研究物質性質的基礎。
(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na+、O32-、O32-，某研究小組欲測定其中O32-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質;過濾，取濾液;
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定;
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)______(填字母序號)。
(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是 ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。
試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:
_________________________________。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：
____________________ ___________。
參考答案：
一、選擇題
1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C
二、非選擇題
15.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)燒杯 混合均勻，使熱量迅速擴散 (4)冷卻至室溫 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)1～2cm 膠頭滴管
16.(1)c
(2)①b?、?MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O
(3)攪拌導致膠體聚沉 液體呈透明的紅褐色(或澄清紅褐色)
(4)①除去HCl雜質氣體
②CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)