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一.選擇題(本大題共16小題，每小題3，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)
1.下列過程中ΔH小于零的是
A.氯酸鉀分解制氧氣
B.氯化銨受熱分解
C.氫氣還原氧化銅
D.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
2.下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是
A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D. 碳酸鈉
3.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
4.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能導(dǎo)電
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D.10 mL1 mol•L-1HCN恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
5.下列各組物質(zhì)的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③能導(dǎo)電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥強(qiáng)電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水
A.②⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.全部正確6.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液
⑤氯化鋁溶液中滴加氨水
⑥硝酸銀溶液中滴加氨水
⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸
A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c(B)減小，應(yīng)采取的措施是
A.升溫 B.增大反應(yīng)器的體積 C.增大c(A) D.降溫
8.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列說法正確的是
A.生成物A是一種正鹽 B.氨氣是還原產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D.處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
9.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑為
A.硫酸鹽 B.碳酸鹽
C.硫化物 D.任何一種即可
10.用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2O D.CuSO4•5H2O
11.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3
12.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關(guān)說法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
13. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
14.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
15.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
16.右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
A.左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
C.改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變
D.左池中陰離子數(shù)目增加
一.選擇題(本大題共16小題，每小題3，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)
1.下列過程中ΔH小于零的是
A.氯酸鉀分解制氧氣
B.氯化銨受熱分解
C.氫氣還原氧化銅
D.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
2.下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是
A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D. 碳酸鈉
3.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
4.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能導(dǎo)電
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D.10 mL1 mol•L-1HCN恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
5.下列各組物質(zhì)的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③能導(dǎo)電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥強(qiáng)電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水
A.②⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.全部正確6.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液
⑤氯化鋁溶液中滴加氨水
⑥硝酸銀溶液中滴加氨水
⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸
A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c(B)減小，應(yīng)采取的措施是
A.升溫 B.增大反應(yīng)器的體積 C.增大c(A) D.降溫
8.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列說法正確的是
A.生成物A是一種正鹽 B.氨氣是還原產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D.處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
9.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑為
A.硫酸鹽 B.碳酸鹽
C.硫化物 D.任何一種即可
10.用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2O D.CuSO4•5H2O
11.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3
12.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關(guān)說法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
13. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
14.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
15.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
16.右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
A.左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
C.改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變
D.左池中陰離子數(shù)目增加