2015年（1月、6月）浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)
化 學(xué)
考試性質(zhì)與對(duì)象
浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下，由省級(jí)教育行政部門組織實(shí)施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實(shí)必修課程教學(xué)要求，檢測(cè)高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，監(jiān)測(cè)、評(píng)價(jià)和反饋高中教學(xué)質(zhì)量。考試成績(jī)是高中生畢業(yè)的基本依據(jù)，也是高等院校招生錄取和用人單位招聘的重要參考依據(jù)。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）的要求，按照學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點(diǎn)，結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際制訂而成的。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評(píng)定成績(jī)，每年開考2次?？荚嚨膶?duì)象是在浙江省中小學(xué)學(xué)生電子學(xué)籍系統(tǒng)中注冊(cè)獲得普通高中學(xué)籍且修完化學(xué)必修課程的所有在校學(xué)生。
考試目標(biāo)與要求
（一）考試目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能要求
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識(shí)內(nèi)容主要由化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本計(jì)算七個(gè)部分組成；主要涉及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）規(guī)定的《化學(xué)1》《化學(xué)2》《化學(xué)反應(yīng)原理》三個(gè)必修模塊中的“基本要求”內(nèi)容。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試注重考查學(xué)科基本能力，同時(shí)注意考查學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)現(xiàn)象中某些化學(xué)問題的能力?；瘜W(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下：
①化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力：對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)知和使用能力。例如：記憶、識(shí)別、再現(xiàn)元素符號(hào)、原子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號(hào)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式；命名有機(jī)物。
②化學(xué)方法及分析能力：對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對(duì)化學(xué)概念、原理的抽象概括；解釋化學(xué)現(xiàn)象；對(duì)元素、化合物知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。
③化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力：獨(dú)立完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。例如：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述；進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
④化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力：運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。例如：根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的初步計(jì)算。
（2）過程與方法要求
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》指出，化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。對(duì)過程與方法的要求具體分述如下：
①經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，掌握科學(xué)探究的基本方法。
②能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工、處理，以有效地解決問題。
③能在學(xué)習(xí)過程中進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀要求
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，對(duì)情感、態(tài)度與價(jià)值觀的要求具體分述如下：
①發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱險(xiǎn)和喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
②有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。
③贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
④樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信。
⑤熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國(guó)，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。
（二）考試要求
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試對(duì)考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個(gè)層次，由低到高依次稱為識(shí)記、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：
a一識(shí)記：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能了解、辨認(rèn)、描述、區(qū)分、舉例、比較，達(dá)到“知其然”。具體包括：
①?gòu)?fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。
了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
③正確書寫化學(xué)用語(yǔ)，認(rèn)識(shí)化學(xué)中常用的計(jì)量單位。
④記住常用化學(xué)儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。
b一理解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達(dá)到“知其所以然”。具體包括：
①準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達(dá)方法及適用范圍。
②掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。
③判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。
④理解化學(xué)計(jì)算的原理和方法。
c一應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：
①將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。
②將化學(xué)知識(shí)用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。
③說明化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。
④關(guān)注化學(xué)知識(shí)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。
（三）學(xué)業(yè)水平
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試將考生的學(xué)業(yè)成績(jī)分為優(yōu)秀、良好、及格、不及格四個(gè)等第，依次用A、B、C、E表示。
各等第標(biāo)準(zhǔn)分述如下：
A一優(yōu)秀
學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到A等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用；具有較強(qiáng)的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是：
①熟練掌握常用的化學(xué)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有熟練地使用常用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。具備對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行分析、比較、綜合以及系統(tǒng)總結(jié)概括的能力。
③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強(qiáng)的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有較強(qiáng)的對(duì)概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
④掌握常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算技能。具有較強(qiáng)的完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力，具有較強(qiáng)的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)。
⑥能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
B一良好
學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到B等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用；具有一定的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是：
①較熟練掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有比較熟練地使用常用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。具有一定的對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行分析、比較、綜合的能力。
③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強(qiáng)的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有一定的對(duì)概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
④掌握常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算技能。具有一定的完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力，具有一定的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)。
⑥能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
C一及格
學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到C等第的考生，應(yīng)具有一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的某些應(yīng)用；具有初步的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是：
①基本掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有初步使用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。
③初步掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有一定的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力。
④初步掌握一些常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算技能。初步具有完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力，初步具有使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
⑥初步能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
E一不及格
學(xué)業(yè)水平考試成績(jī)?yōu)镋等第的考生，在知識(shí)、能力方面尚未達(dá)到C等第的要求。
考試內(nèi)容
普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識(shí)范圍是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》（蘇教版）“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個(gè)模塊以及“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”共四個(gè)部分。以下從知識(shí)條目、考試要求兩個(gè)方面，采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個(gè)部分按模塊編寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)則以獨(dú)立的知識(shí)體系確定。表格是標(biāo)“▲”符號(hào)的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識(shí)概括。
《化學(xué)1》
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專題 |
知 識(shí) 條 目 |
考試要求 |
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一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 |
▲1．豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) ①物質(zhì)的分類方法 ②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ③根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng) ④四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 ⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 ⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算 ⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 ⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性 ⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 ⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 |
b b b b b b b a a a |
▲2．研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 ①物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶） ②焰色反應(yīng) ③常見離子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的檢驗(yàn) ④物質(zhì)的量濃度的概念 ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 |
b a b b b c | |
▲3．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) ①原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ②原子的構(gòu)成，原子符號(hào) ③核素、同位素的概念 |
a b a | |
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二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) |
▲4．氯、溴、碘及其化合物 ①氯氣的工業(yè)制法 ②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ③氯氣的物理性質(zhì)及用途 ④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的 漂白作用 ⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) ⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) ⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 |
a b a c a b b |
▲5．鈉、鎂及其化合物 ①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 ②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)） ③鈉、鎂的生產(chǎn)原理 ④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) ⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 ⑥強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式 ⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件 ⑧離子方程式 ⑨有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)算 |
a b a b a b b b b | |
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三 從礦物到基礎(chǔ)材料 |
▲6．從鋁土礦到鋁合金 ①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金 ②從鋁土礦中獲得鋁的方法 ③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象） ④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì) |
a b b b |
▲7．鐵、銅的獲取及應(yīng)用 ①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì) ②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理 ③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)） ④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 |
a b b c | |
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四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 |
▲8．含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 ①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工業(yè)生產(chǎn) ④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 |
b a a b b |
《化學(xué)2》
專題 |
知 識(shí) 條 目 |
考試要求 |
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一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 |
▲1．核外電子排布與周期律 ①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖） ②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化） ③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 ⑤元素周期表的意義與作用 |
b b b c a |
▲2．微粒之間的相互作用力 ①化學(xué)鍵的含義 ②離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因 ③離子化合物、共價(jià)化合物的概念 ④簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式 ⑤常見共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 ⑥碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系 ⑦分子間作用力的含義 |
a b a b a a a | |
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三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 |
▲3．化石燃料與有機(jī)化合物 ①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應(yīng)） ②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡(jiǎn)單命名 ③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物 ④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化） ⑤乙炔的分子組成及主要性質(zhì)（加成、氧化） ⑥可燃性燃料（氣、液）在保存、點(diǎn)燃中的安全問題 ⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物 ⑧苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應(yīng)） ⑨有機(jī)化合物分子中的基團(tuán) ⑩取代、加成等基本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式 |
b b a b a a a b a b b b |
▲4．食品中的有機(jī)化合物 ① 乙醇的分子組成、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)） ② 乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)（加氫還原、催化氧化），乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。 ③ 乙酸的分子組成、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應(yīng)） ④ 官能團(tuán)的概念、常見官能團(tuán) ⑤ 油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途 ⑥ 幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系 ⑦ 葡萄糖的檢驗(yàn)原理和方法 ⑧ 蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途 ⑨ 氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì) |
b b b a a a b b b | |
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四 化學(xué)科學(xué)與人類文明 |
▲5．化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) ①化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系 ②化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景 ③化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用 |
a a a |
▲6．化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ) ①化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系 ②化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù) |
a a |
《化學(xué)反應(yīng)原理》
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專題 |
知 識(shí) 條 目 |
考試要求 |
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一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 |
▲1．化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) ①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 ②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ③從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng) ④提高燃料燃燒效率的方法 |
a a b a |
▲2．化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 ①原電池的概念 ②簡(jiǎn)單銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式 ③電解池的概念 ④電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式 |
a b a b | |
▲3．金屬的腐蝕與防護(hù) ①金屬腐蝕的危害 ②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理 |
a b | |
▲4．太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用 ①太陽(yáng)能開發(fā)利用的途徑和方式 ②生物質(zhì)能的利用途徑 ③氫能的優(yōu)點(diǎn)、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。 |
a a a | |
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二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 |
▲5．化學(xué)反應(yīng)速率 ①化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ②化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算 |
a b |
▲6．化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 ①可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度 ②化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征 |
a b | |
▲7．化學(xué)平衡的移動(dòng) ①化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 |
a | |
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三 溶液中的離子反應(yīng) |
▲8．弱電解質(zhì)的電離平衡 ①幾種典型的弱電解質(zhì) ②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡 |
a a |
▲9．溶液的酸堿性 ①溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系。 ②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系 ③pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 ④測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測(cè)定溶液的pH |
a a b b | |
▲10．鹽類的水解 ①鹽類的水解，常見鹽溶液的酸堿性的判斷 ②鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用 |
a a |
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
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專題 |
知 識(shí) 條 目 |
考試要求 |
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一 常用儀器和基本實(shí)驗(yàn)技能 |
▲1．常用儀器 ①常用儀器的名稱、用途及使用方法 ▲2．基本實(shí)驗(yàn)操作 ①常見藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體） ②常見藥品的保存 ③儀器的連接與氣密性檢查 ④儀器或藥品的加熱 ⑤物質(zhì)的分離（過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃?。?BR> ⑥物質(zhì)的檢驗(yàn)（試紙的使用、焰色反應(yīng)） ⑦數(shù)據(jù)的測(cè)量（質(zhì)量、體積、溫度） ⑧溶液的配制（物質(zhì)的量濃度溶液） ⑨玻璃儀器的洗滌 ⑩實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法 |
b b a b a b b b b a a |
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二 物質(zhì)的制備和檢驗(yàn) |
▲3．乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備 ①觀察液態(tài)有機(jī)物顏色、狀態(tài)、氣味的方法 ②實(shí)驗(yàn)儀器裝配的基本操作 ③制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定 ▲4．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ①反應(yīng)原理 ②制取裝置 ③氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理 ▲5．物質(zhì)的檢驗(yàn) ①常見離子的檢驗(yàn)操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-） ②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 ③葡萄糖的檢驗(yàn) |
a b b a b b a b b |
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三、 活動(dòng)與探究 |
▲6．物質(zhì)性質(zhì)的探究 ①膠體的性質(zhì) ②氯水的性質(zhì) ③碳酸鈉的性質(zhì) ④氫氧化鋁的兩性 ⑤同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 |
b b b b b b b |
考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）考試形式
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試采用閉卷筆答形式?？荚嚂r(shí)間80分鐘。試卷滿分100分。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1、考試內(nèi)容分布
《化學(xué)1》約占 40 %
《化學(xué)2》約占 40 %
《化學(xué)反應(yīng)原理》約占 20 %
在整卷中，化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)約占22%，化學(xué)基本計(jì)算約占10%。
上述三個(gè)模塊中，《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）中作為“發(fā)展要求”的教學(xué)內(nèi)容以及作為“基本要求”的以下教學(xué)內(nèi)容不列入考試范圍：
《化學(xué)1》：專題3第三單元 含硅礦物與信息材料
專題4第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
《化學(xué)2》：專題1第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
專題3 第三單元人工合成有機(jī)物
綜合實(shí)驗(yàn)3 硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗(yàn)
2、試題類型分布
選擇題I： 40%
選擇題II： 30%
填空題： 18％
實(shí)驗(yàn)題： 8％
計(jì)算題： 4 ％
3、難度分布
容易題：約占70%
稍難題：約占20%
較難題：約占10%
參考試卷
（此卷僅供參考）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號(hào)是
A．He B．Li C．Si D．Ge
2．下列化合物中，屬于酸的是
A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，通過共價(jià)鍵形成的化合物是
A．Al B．CaO C．KI D．CO2
4．化學(xué)反應(yīng)2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O屬于
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
5．在化學(xué)反應(yīng)2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化劑是
A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2
6．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．NaCl的電子式
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O—C—O D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
7．下列電離方程式中，不正確的是
A．NaOH = Na+ + OH- B．NH3•H2O = NH4+ + OH-
C．CH3COOH CH3COO- + H+ D．NaCl = Na+ + Cl-
8．下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是
A．氯水是指液態(tài)的氯 B．新制氯水呈黃綠色
C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水應(yīng)避光保存
9．下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是
A． B． C． D．
10．下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是
A．FeS2在空氣中煅燒 B．Fe(OH)3固體加熱分解
C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO還原灼熱的Fe2O3
11．下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導(dǎo)體
C．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D．銅是人類使用早、應(yīng)用廣泛的金屬之一
12．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過程所作的分析正確的是
A．鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極
B．炭粉被氧化
C．發(fā)生了吸氧腐蝕
D．發(fā)生了析氫腐蝕
13．某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實(shí)驗(yàn)操作或分析結(jié)論中，正確的是
A．用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pH
B．將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗(yàn)證其酸性
C．該工業(yè)廢水中c(H+) > c(OH-)
D．測(cè)得廢水樣品的pH = 4，說明該廢水樣品中c(H+)= 4.0 mol•L-1
14．某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示如下：
關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是
A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH
C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)
15．將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A．無明顯現(xiàn)象 B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
C．金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng) D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡
16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa
17．下列表示化學(xué)反應(yīng)2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是
18．化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能減少酸雨危害的是
A．對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理 B．研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源
C．對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行回收和利用 D．將含SO2廢氣直接排放至高空
19．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是
|
A． |
H2SO3 → H2SO4： |
2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 |
|
B． |
Fe → Fe3+： |
2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ |
|
C． |
Br-→Br2： |
2 Br- + I2 = Br2 + 2 I- |
|
D． |
Cu → CuSO4 ： |
Cu + 2 H2SO4（?。? CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O |
20．一定條件下，在容積為5 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 SO2（g） + O2（g） 2 SO3（g），半分鐘后測(cè)得生成0.04 mol SO3。在這段時(shí)間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率（mol•L-1•min-1）為
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
21．下列說法中，不正確的是
A．石油是純凈物 B．煤是混合物
C．纖維素屬于糖類 D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性
22．下列說法中，不正確的是
A．干冰升華，克服的是CO2的分子間作用力
B．碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一
C．航空航天等技術(shù)所需要的許多高新材料有賴于化學(xué)合成
D．目前，科學(xué)家還無法實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
23．某有機(jī)物完全燃燒后，生成1 mol CO2和18 g H2O，該有機(jī)物不可能是
A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH
24．如圖表示1~18號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。
第24題圖
該圖中，縱坐標(biāo)表示
A．電子層數(shù) B．外層電子數(shù) C．高化合價(jià) D．原子半徑
25．下列事實(shí)中，能說明HA是弱酸的是
A．0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B．0.10 mol·L-1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C．0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性
D．等體積的0.10 mol·L-1 HA溶液與0.10 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)。下列各項(xiàng)正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B．0.10 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1 NA
C．NA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16 g
D．N = n·NA
27．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
28．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3
29．有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為–1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說法不正確的是
A．X為非金屬性強(qiáng)的元素
B．Y 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．Z與氫元素形成的化合物只有一種
D．Y2Z為離子化合物
30．在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·Lˉ1 , 而SO 的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·Lˉ1 ，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol·Lˉ1）為
A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40
非選擇題部分
三、填空題（共4小題，共18分）
31．（4分）
（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分： ▲ ；②純堿： ▲ 。
（2）寫出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學(xué)方程式： ▲ 。
32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為 ▲ 。
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ▲ 。
33．（4分）將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀。若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成。則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為 ▲ 。
34．（6分）如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。
（1）電解過程中，a電極為 ▲ 極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ▲ 。
（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。
（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 ▲ 。
四、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，共8分）
35． (8分)
（1）某同學(xué)采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：
甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：
現(xiàn)有以下2種試劑：
A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用 ▲ 。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用 ▲ 吸收。
五、計(jì)算題（共1小題，共4分）
36． (4分)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是 ▲ mol。
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是 ▲ g。
參考答案
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
C |
D |
B |
B |
A |
B |
A |
B |
D |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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C |
C |
C |
D |
D |
B |
A |
D |
A |
B |
二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
|
A |
D |
B |
B |
C |
D |
A |
B |
C |
C |
非選擇題部分
三、填空題（共4小題，共18分）
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題號(hào) |
參 考 答 案 |
分值 |
|
31 |
（1）① CH4 ② Na2CO3 |
4 |
（2）Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O | ||
|
32 |
（1）–CHO（或 、醛基） |
4 |
（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O | ||
|
33 |
（1） C （2） Al (OH)3和 NaHCO3 |
4 |
|
34 |
（1）陽(yáng)極 2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑ |
6 |
（2）析出紅色固體 | ||
（3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
四、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，共8分）
|
題號(hào) |
參 考 答 案 |
分值 |
|
35 |
（1）① C ②丙 |
8 |
（2）① A ②B |
五、計(jì)算題（共1小題，共4分）
36．
（1） 0.10 （2分） （2） 0.65 （2分）