2015年浙江高中會(huì)考《化學(xué)》考試標(biāo)準(zhǔn)(1月、6月)

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2015年(1月、6月)浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn) 
    

化 學(xué)
    

考試性質(zhì)與對(duì)象 
    浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下,由省級(jí)教育行政部門組織實(shí)施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針,落實(shí)必修課程教學(xué)要求,檢測(cè)高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平,監(jiān)測(cè)、評(píng)價(jià)和反饋高中教學(xué)質(zhì)量。考試成績(jī)是高中生畢業(yè)的基本依據(jù),也是高等院校招生錄取和用人單位招聘的重要參考依據(jù)。
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》和《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》(2012版)的要求,按照學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點(diǎn),結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際制訂而成的。
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評(píng)定成績(jī),每年開考2次??荚嚨膶?duì)象是在浙江省中小學(xué)學(xué)生電子學(xué)籍系統(tǒng)中注冊(cè)獲得普通高中學(xué)籍且修完化學(xué)必修課程的所有在校學(xué)生。
     
    

考試目標(biāo)與要求
    (一)考試目標(biāo)
    (1)知識(shí)與技能要求
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識(shí)內(nèi)容主要由化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本計(jì)算七個(gè)部分組成;主要涉及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》(2012版)規(guī)定的《化學(xué)1》《化學(xué)2》《化學(xué)反應(yīng)原理》三個(gè)必修模塊中的“基本要求”內(nèi)容。
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試注重考查學(xué)科基本能力,同時(shí)注意考查學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)現(xiàn)象中某些化學(xué)問題的能力?;瘜W(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下:
    ①化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力:對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)知和使用能力。例如:記憶、識(shí)別、再現(xiàn)元素符號(hào)、原子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號(hào)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式;命名有機(jī)物。
    ②化學(xué)方法及分析能力:對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如:對(duì)化學(xué)概念、原理的抽象概括;解釋化學(xué)現(xiàn)象;對(duì)元素、化合物知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化總結(jié)歸納;掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系,并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。
    ③化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力:獨(dú)立完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。例如:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察;進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作;處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述;進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
    ④化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力:運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。例如:根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的初步計(jì)算。
    (2)過程與方法要求
    《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》指出,化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。對(duì)過程與方法的要求具體分述如下:
    ①經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程,進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義,掌握科學(xué)探究的基本方法。
    ②能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題,學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工、處理,以有效地解決問題。
    ③能在學(xué)習(xí)過程中進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控,提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
    (3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀要求
    根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》,對(duì)情感、態(tài)度與價(jià)值觀的要求具體分述如下:
    ①發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱險(xiǎn)和喜悅,感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
    ②有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。
    ③贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題,逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
    ④樹立辯證唯物主義的世界觀,養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度,崇尚科學(xué),反對(duì)迷信。
    ⑤熱愛家鄉(xiāng),熱愛祖國(guó),樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。
    (二)考試要求
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試對(duì)考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個(gè)層次,由低到高依次稱為識(shí)記、理解、應(yīng)用,分別用字母a、b、c表示,其含義如下:
    a識(shí)記:對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能了解、辨認(rèn)、描述、區(qū)分、舉例、比較,達(dá)到“知其然”。具體包括:
    ①?gòu)?fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。
    了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
    ③正確書寫化學(xué)用語(yǔ),認(rèn)識(shí)化學(xué)中常用的計(jì)量單位。
    ④記住常用化學(xué)儀器的名稱,知道它們的使用方法和基本操作過程。
    b一理解:對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋,達(dá)到“知其所以然”。具體包括:
    ①準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達(dá)方法及適用范圍。
    ②掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、方法、操作過程,能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。
    ③判斷物質(zhì)的組成,掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。
    ④理解化學(xué)計(jì)算的原理和方法。
    c一應(yīng)用:把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括:
    ①將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。
    ②將化學(xué)知識(shí)用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。
    ③說明化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。
    ④關(guān)注化學(xué)知識(shí)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。
    (三)學(xué)業(yè)水平
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試將考生的學(xué)業(yè)成績(jī)分為優(yōu)秀、良好、及格、不及格四個(gè)等第,依次用A、B、C、E表示。
    各等第標(biāo)準(zhǔn)分述如下:
    A一優(yōu)秀
    學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到A等第的考生,應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能,初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用;具有較強(qiáng)的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是:
    ①熟練掌握常用的化學(xué)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有熟練地使用常用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。具備對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行分析、比較、綜合以及系統(tǒng)總結(jié)概括的能力。
    ③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強(qiáng)的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力,具有較強(qiáng)的對(duì)概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
    ④掌握常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算技能。具有較強(qiáng)的完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力,具有較強(qiáng)的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
    ⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)。
    ⑥能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
    B一良好
    學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到B等第的考生,應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能,初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用;具有一定的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是:
    ①較熟練掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有比較熟練地使用常用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。具有一定的對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行分析、比較、綜合的能力。
    ③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強(qiáng)的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力,具有一定的對(duì)概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
    ④掌握常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算技能。具有一定的完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力,具有一定的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
    ⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)。
    ⑥能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
    C及格
    學(xué)業(yè)水平考試達(dá)到C等第的考生,應(yīng)具有一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能,初步了解化學(xué)在實(shí)際生活中的某些應(yīng)用;具有初步的化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力和化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力。具體要求是:
    ①基本掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)。具有初步使用化學(xué)用語(yǔ)的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識(shí)。
    ③初步掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有一定的對(duì)化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力。
    ④初步掌握一些常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算技能。初步具有完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力,初步具有使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
    ⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
    ⑥初步能用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
    E一不及格
    學(xué)業(yè)水平考試成績(jī)?yōu)镋等第的考生,在知識(shí)、能力方面尚未達(dá)到C等第的要求。
     
    

考試內(nèi)容
    

 
    普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識(shí)范圍是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》(2012版)中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容,考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》(蘇教版)“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個(gè)模塊以及“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”共四個(gè)部分。以下從知識(shí)條目、考試要求兩個(gè)方面,采用表格的形式,具體列出高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個(gè)部分按模塊編寫,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)則以獨(dú)立的知識(shí)體系確定。表格是標(biāo)“▲”符號(hào)的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識(shí)概括。
    

 
    

《化學(xué)1
    

專題
    

知 識(shí) 條 目
    

考試要求
    

 一  化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
    


    ▲1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
    ①物質(zhì)的分類方法
    ②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
    ③根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)
    ④四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系
    ⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
    ⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算
    ⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
    ⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性
    ⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法
    ⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念
    

 
    

b
    

b
    

b
    

b
    

b
    

b
    

b
    

a
    

a
    

a
    


    ▲2.研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
    ①物質(zhì)的分離與提純(過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶)
    ②焰色反應(yīng)
    ③常見離子(Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-)的檢驗(yàn)
    ④物質(zhì)的量濃度的概念
    ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
    ⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
    

 
    

b
    

a
    

b
    

b
    

b
    

c
    


    ▲3.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
    ①原子結(jié)構(gòu)模型的演變
    ②原子的構(gòu)成,原子符號(hào)
    ③核素、同位素的概念
    

 
    

a
    

b
    

a
    

二  從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
    


    ▲4.氯、溴、碘及其化合物
    ①氯氣的工業(yè)制法
    ②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
    ③氯氣的物理性質(zhì)及用途
    ④氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)),HClO的 
    漂白作用
    ⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
    ⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)
    ⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
    

 
    

a
    

b
    

a
    

c
    

 
    

a
    

b
    

b
    


    ▲5.鈉、鎂及其化合物
    ①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途
    ②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))
    ③鈉、鎂的生產(chǎn)原理
    ④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
    ⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途
    ⑥強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式
    ⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件
    ⑧離子方程式
    ⑨有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)算
    

 
    

a
    

b
    

a
    

b
    

a
    

b
    

b
    

b
    

b
    

 三  從礦物到基礎(chǔ)材料
    


    ▲6.從鋁土礦到鋁合金
    ①地殼中鋁的含量及存在形式,鋁合金
    ②從鋁土礦中獲得鋁的方法
    ③鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng),鋁熱反應(yīng),鈍化現(xiàn)象)
    ④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)
    

 
    

a
    

b
    

b
    

b
    

 
    


    ▲7.鐵、銅的獲取及應(yīng)用
    ①自然界鐵、銅的存在形式,鐵、銅的物理性質(zhì)
    ②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理
    ③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))
    ④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
    

 
    

a
    

b
    

b
    

c
    

 四  硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
    


    ▲8.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
    ①二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性)
    ②酸雨的成因和防治
    ③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)
    ④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)
    ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
    

 
    

b
    

a
    

a
    

b
    

b
    

 
    

《化學(xué)2
    


    專題
    

知 識(shí) 條 目
    


    考試要求
    

 一  微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
    


    ▲1.核外電子排布與周期律
    ①原子核外電子排布的基本規(guī)律(1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖)
    ②元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)
    ③元素周期表的結(jié)構(gòu),同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律
    ④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系
    ⑤元素周期表的意義與作用
    

 
    

b
    

 
    

b
    

 
    

b
    

c
    

a
    


    ▲2.微粒之間的相互作用力
    ①化學(xué)鍵的含義
    ②離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因
    ③離子化合物、共價(jià)化合物的概念
    ④簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式
    ⑤常見共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式
    ⑥碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系
    ⑦分子間作用力的含義
    

 
    

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 三  有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
    


    ▲3.化石燃料與有機(jī)化合物
    ①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代、氧化反應(yīng))
    ②同系物的概念,烷烴的分子組成和簡(jiǎn)單命名
    ③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物
    ④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)(加成、氧化)
    ⑤乙炔的分子組成及主要性質(zhì)(加成、氧化)
    ⑥可燃性燃料(氣、液)在保存、點(diǎn)燃中的安全問題
    ⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物
    ⑧苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代反應(yīng))
    ⑨有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)
    ⑩取代、加成等基本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷
    根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
    由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式
    

 
    

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    ▲4.食品中的有機(jī)化合物
    ①  乙醇的分子組成、主要性質(zhì)(跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng))
    ②  乙醛的分子組成,乙醛的性質(zhì)(加氫還原、催化氧化),乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。
    ③ 乙酸的分子組成、主要性質(zhì)(酸的通性、酯化反應(yīng))
    ④ 官能團(tuán)的概念、常見官能團(tuán)
    ⑤ 油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途
    ⑥ 幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系
    ⑦ 葡萄糖的檢驗(yàn)原理和方法
    蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)(鹽析、變性)和用途
    氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)
    

 
    

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 四  化學(xué)科學(xué)與人類文明
    


    ▲5.化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)
    ①化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系
    ②化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景
    ③化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用
    

 
    

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    ▲6.化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)
    ①化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系
    ②化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)
    

 
    

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《化學(xué)反應(yīng)原理》
    

專題
    

知 識(shí) 條 目
    

考試要求
    

一  化學(xué)反應(yīng)與能量變化
    


    ▲1.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
    ①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式
    ②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
    ③從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)
    ④提高燃料燃燒效率的方法
    

 
    

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    ▲2.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
    ①原電池的概念
    ②簡(jiǎn)單銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式
    ③電解池的概念
    ④電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式
    

 
    

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    ▲3.金屬的腐蝕與防護(hù)
    金屬腐蝕的危害
    ②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理
    

 
    

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    ▲4.太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用
    ①太陽(yáng)能開發(fā)利用的途徑和方式
    ②生物質(zhì)能的利用途徑
    ③氫能的優(yōu)點(diǎn)、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。
    

 
    

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二  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
    


    ▲5.化學(xué)反應(yīng)速率
    ①化學(xué)反應(yīng)速率的概念
    ②化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算
    

 
    

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    ▲6.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
    ①可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度
    ②化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征
    

 
    

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    ▲7.化學(xué)平衡的移動(dòng)
    ①化學(xué)平衡移動(dòng)的概念
    

 
    

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三  溶液中的離子反應(yīng)
    


    ▲8.弱電解質(zhì)的電離平衡
    ①幾種典型的弱電解質(zhì)
    ②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡
    

 
    

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    ▲9.溶液的酸堿性
    ①溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系。
    ②pH的概念,pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系
    ③pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
    測(cè)定溶液酸堿性的方法,用pH試紙測(cè)定溶液的pH
    

 
    

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    ▲10.鹽類的水解
    ①鹽類的水解,常見鹽溶液的酸堿性的判斷
    ②鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用
    

 
    

a
    

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
    

專題
    

知  識(shí)  條  目
    

考試要求
    

 一 常用儀器和基本實(shí)驗(yàn)技能
    


    ▲1.常用儀器
    ①常用儀器的名稱、用途及使用方法
    ▲2.基本實(shí)驗(yàn)操作
    ①常見藥品的取用(塊狀固體、粉末狀固體、液體)
    ②常見藥品的保存
    ③儀器的連接與氣密性檢查
    ④儀器或藥品的加熱
    ⑤物質(zhì)的分離(過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃?。?BR>    ⑥物質(zhì)的檢驗(yàn)(試紙的使用、焰色反應(yīng))
    ⑦數(shù)據(jù)的測(cè)量(質(zhì)量、體積、溫度)
    ⑧溶液的配制(物質(zhì)的量濃度溶液)
    ⑨玻璃儀器的洗滌
    ⑩實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法
    

 
    

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  二  物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)
    


    ▲3.乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備
    ①觀察液態(tài)有機(jī)物顏色、狀態(tài)、氣味的方法
    ②實(shí)驗(yàn)儀器裝配的基本操作
    ③制備乙酸乙酯的基本原理,產(chǎn)物的確定
    ▲4.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
    ①反應(yīng)原理
       ②制取裝置
       ③氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn),尾氣的處理
    ▲5.物質(zhì)的檢驗(yàn)
    ①常見離子的檢驗(yàn)操作(K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
       ②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
    ③葡萄糖的檢驗(yàn)
    

 
    

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 三、  活動(dòng)與探究
    

▲6.物質(zhì)性質(zhì)的探究
    

①膠體的性質(zhì)
    

②氯水的性質(zhì)
    

③碳酸鈉的性質(zhì)
    

④氫氧化鋁的兩性
    

⑤同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
    ▲7.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究
    ①Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
    ▲8.物質(zhì)制備的探究
    ①以油脂為原料制肥皂
    

 
    

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考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
    (一)考試形式
    高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試采用閉卷筆答形式??荚嚂r(shí)間80分鐘。試卷滿分100分。
    (二)試卷結(jié)構(gòu)
    1、考試內(nèi)容分布
    《化學(xué)1》約占 40 %
    《化學(xué)2》約占 40 %
    《化學(xué)反應(yīng)原理》約占 20 %
    在整卷中,化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)約占22%,化學(xué)基本計(jì)算約占10%。
    上述三個(gè)模塊中,《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》(2012版)中作為“發(fā)展要求”的教學(xué)內(nèi)容以及作為“基本要求”的以下教學(xué)內(nèi)容不列入考試范圍:
    《化學(xué)1》:專題3第三單元 含硅礦物與信息材料
    專題4第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
    《化學(xué)2》:專題1第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
    專題3 第三單元人工合成有機(jī)物
    綜合實(shí)驗(yàn)3 硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗(yàn)
    2、試題類型分布
       選擇題I:  40%
       選擇題II: 30%
       填空題:   18%
       實(shí)驗(yàn)題:   8%
       計(jì)算題:   4 %
    3、難度分布
    容易題:約占70%     
    稍難題:約占20%     
    較難題:約占10%
    

 
    

 
    

參考試卷
    

(此卷僅供參考)
    

 
    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
    

 
    

選擇題部分
    一、選擇題Ⅰ(共20小題,每小題2分,共40分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
    

1.硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號(hào)是
    A.He             B.Li             C.Si            D.Ge
    

2.下列化合物中,屬于酸的是
    A.CO            B.H2O           C.H2SO4         D.NaCl
    3.下列物質(zhì)中,通過共價(jià)鍵形成的化合物是
    A.Al             B.CaO            C.KI           D.CO2
    4.化學(xué)反應(yīng)2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O屬于
    A.化合反應(yīng)      B.分解反應(yīng)            C.置換反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
    

5.在化學(xué)反應(yīng)2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中,氧化劑是
    A.KBr           B.Cl2             C.KCl            D.Br2
    6.下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
    A.Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖         B.NaCl的電子式
    C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式O—C—O              D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
    7.下列電離方程式中,不正確的是
    A.NaOH = Na+ + OH-                    B.NH3•H2O = NH4+ + OH-
    C.CH3COOH CH3COO- + H+        D.NaCl = Na+ + Cl-
    

8.下列關(guān)于氯水的說法中,不正確的是
    A.氯水是指液態(tài)的氯                  B.新制氯水呈黃綠色
    C.新制氯水具有漂白作用              D.新制氯水應(yīng)避光保存
    9.下列玻璃儀器中,可以用酒精燈直接加熱的是
    A.          B.           C.        D.
    

10.下列化學(xué)反應(yīng)中,能得到單質(zhì)鐵的是
    A.FeS2在空氣中煅燒                  B.Fe(OH)3固體加熱分解
    C.FeCl3溶液中加入Cu粉              D.CO還原灼熱的Fe2O3
    

11.下列關(guān)于銅的說法中,不正確的是
    A.銅是一種紫紅色金屬
    B.銅是熱和電的良導(dǎo)體
    C.銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
    D.銅是人類使用早、應(yīng)用廣泛的金屬之一
    12.如圖,向還原鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的具支試管中,塞緊橡皮塞。幾分鐘后,打開止水夾,觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過程所作的分析正確的是
    A.鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極
    B.炭粉被氧化
    C.發(fā)生了吸氧腐蝕
    D.發(fā)生了析氫腐蝕
    13.某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品,以下實(shí)驗(yàn)操作或分析結(jié)論中,正確的是
    A.用玻璃棒蘸取廢水樣品,沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pH
    B.將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗(yàn)證其酸性
    C.該工業(yè)廢水中c(H+) > c(OH-)
    D.測(cè)得廢水樣品的pH = 4,說明該廢水樣品中c(H+)= 4.0 mol•L-1
    14.某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示如下:
    


    關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是
    A.生成物是CH3CH3                 B.生成物是CH3CH2OH
    C.屬于取代反應(yīng)                     D.屬于加成反應(yīng)
    

15.將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中,以下描述合理的是
    A.無明顯現(xiàn)象                     B.燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
    C.金屬鈉浮于液面上,四處游動(dòng)     D.金屬鈉沉入燒杯底部,并產(chǎn)生氣泡
    16.下列物質(zhì)的水溶液中,呈酸性的是
    A.Na2CO3         B.AlCl3         C.NaCl         D.CH3COONa
    17.下列表示化學(xué)反應(yīng)2 H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(g)過程能量變化的示意圖中,合理的是
    
    18.化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因,下列措施中,不能減少酸雨危害的是
    A.對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理      B.研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源
    C.對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行回收和利用      D.將含SO2廢氣直接排放至高空
    

19.實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中,正確的是
    

A.
    


    H2SO3 → H2SO4
    

2 H2SO3 + O2  = 2 H2SO4
    

B.
    


    Fe → Fe3+
    

2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2
    

C.
    


    Br-→Br2
    

2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-
    

D.
    


    Cu → CuSO4
    

Cu + 2 H2SO4(?。? CuSO+ SO2↑ + 2 H2O
    


    20.一定條件下,在容積為5 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g),半分鐘后測(cè)得生成0.04 mol SO3。在這段時(shí)間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率(mol•L-1•min-1)為
    A.0.004          B.0.008          C.0.016          D.0.032
    二、選擇題Ⅱ(共10小題,每小題3分,共30分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
    21.下列說法中,不正確的是
    A.石油是純凈物                B.煤是混合物
    C.纖維素屬于糖類             D.蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性
    22.下列說法中,不正確的是
    A.干冰升華,克服的是CO2的分子間作用力
    B.碳原子間連接方式的多樣性,是含碳化合物種類繁多的原因之一
    C.航空航天等技術(shù)所需要的許多高新材料有賴于化學(xué)合成
    D.目前,科學(xué)家還無法實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
    23.某有機(jī)物完全燃燒后,生成1 mol CO2和18 g H2O,該有機(jī)物不可能是
    A.CH2=CH2      B.CH≡CH      C.CH3CHO      D.CH3COOH
    24.如圖表示1~18號(hào)元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。
    


    

第24題圖
    該圖中,縱坐標(biāo)表示
    A.電子層數(shù)    B.外層電子數(shù)    C.高化合價(jià)    D.原子半徑
    25.下列事實(shí)中,能說明HA是弱酸的是
    A.0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
    B.0.10 mol·L-1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
    C.0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性
    D.等體積的0.10 mol·L-1 HA溶液與0.10 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
    26.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),n表示物質(zhì)的量,N表示微粒數(shù)。下列各項(xiàng)正確的是
    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
    B.0.10 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1 NA
    C.NA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16 g
    D.N = n·NA
    27.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論,正確的是
    A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
    B.焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃,可觀察到Na+離子火焰呈黃色
    C.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣體
    D.向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO
    28.在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
    A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
    B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
    C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
    D.單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3
    29.有X、Y、Z三種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價(jià)為–1價(jià),Y和Z可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說法不正確的是
    A.X為非金屬性強(qiáng)的元素
    B.Y 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
    C.Z與氫元素形成的化合物只有一種
    D.Y2Z為離子化合物
    30.在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中,測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·Lˉ1 , 而SO 的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·Lˉ1  ,則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)為
    A.0.10         B.0.20         C.0.30         D.0.40
    

 
    

非選擇題部分
    三、填空題(共4小題,共18分)
    

31.(4分)
    

(1)寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式:
    

①天然氣的主要成分:      ;②純堿:     
    

(2)寫出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學(xué)方程式:      。
    32.(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    


    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)B物質(zhì)中官能團(tuán)為     
    (2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:      。
    33.(4分)將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中,金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng),放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀。若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入過量CO2氣體,又可觀察到有白色沉淀生成。則:
    (1)甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的      (填“A”、“B”或“C”)。
    A.Na2SO4      B.MgSO4     C.Al2(SO4)3
    (2)乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為      。
    

34.(6分)如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。
    

(1)電解過程中,a電極為      極,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:      。
    

(2)電解一段時(shí)間后,b電極上可觀察到的現(xiàn)象是      。
    

(3)電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是     
    四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題,共8分)
    35. (8分)
    (1)某同學(xué)采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?,主要操作步驟如下圖:
     甲.加入萃取劑后振蕩       乙.靜置分層           丙.分離
     
    ①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是   ▲   (填“A”、“B”或“C”)。
       A.酒精          B.苯          C.四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是      (填“甲”、“乙”或“丙”)。
    (2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:
    


    現(xiàn)有以下2種試劑:
    A.飽和食鹽水         B.NaOH溶液
    請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”或“B”):
    ①X溶液應(yīng)選用     
    ②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用      吸收。
    五、計(jì)算題(共1小題,共4分)
    36. (4分)取某鍍鋅鐵片5.69 g,將其投入足量稀硫酸中,鍍鋅鐵片完全溶解,產(chǎn)生氫氣2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
    

(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是      mol。
    

(2)鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是      g。
    

  
    

參考答案
    

選擇題部分
    一、選擇題Ⅰ(共20小題,每小題2分,共40分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
     
    

1
    

2
    

3
    

4
    

5
    

6
    

7
    

8
    

9
    

10
    

C
    

C
    

D
    

B
    

B
    

A
    

B
    

A
    

B
    

D
    

11
    

12
    

13
    

14
    

15
    

16
    

17
    

18
    

19
    

20
    

C
    

C
    

C
    

D
    

D
    

B
    

A
    

D
    

A
    

B
    


     
    二、選擇題Ⅱ(共10小題,每小題3分,共30分。每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
     
    

21
    

22
    

23
    

24
    

25
    

26
    

27
    

28
    

29
    

30
    

A
    

D
    

B
    

B
    

C
    

D
    

A
    

B
    

C
    

C
    

 
    

非選擇題部分
    三、填空題(共4小題,共18分)
    

題號(hào)
    

參    考    答    案
    

分值
    

31
    

 
    


    (1)① CH4       ② Na2CO3
    

    4
    

    (2)Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
    

32
    


    (1)–CHO(或 、醛基)
    

4
    


    (2)CH3COOH + CH3CH2OH
    CH3COOC2H5 + H2O
    

33
    


    (1) C    (2) Al (OH)3和 NaHCO3
    

4
    

34
    


    (1)陽(yáng)極      2 Clˉ – 2eˉ = Cl2
    

6
    


    (2)析出紅色固體
    

    (3)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
    

     
    四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題,共8分)
    

題號(hào)
    

參    考    答    案
    

分值
    

35
    

(1)① C           ②丙
    

8
    


    (2)① A           ②B
    

     
    五、計(jì)算題(共1小題,共4分)
    36.
    (1) 0.10  (2分)        (2) 0.65  (2分)