理想氣體
波義耳定律
V=k/P
V是指氣體的體積
P指壓強
k為一常數(shù)
這個公式又可以繼續(xù)推導，理想氣體的體積與壓強的乘積成為一定的常數(shù)，即：
PV=k
如果在溫度相同的狀態(tài)下，A、B兩種狀態(tài)下的氣體關系式可表示成：
PAVA=PBVB
習慣上，這個公式會寫成：
p2=p1V1/V2
氣態(tài)方程全名為理想氣體狀態(tài)方程，一般指克拉珀龍方程：pV=nRT.其中p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文（字母為K），數(shù)值為攝氏溫度加273.15，如0℃即為273.15K）。
當p，V，n，T的單位分別采用Pa（帕斯卡），m3（立方米），mol，K時，R的數(shù)值為8.31.該方程嚴格意義上來說只適用于理想氣體，但近似可用于非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
克拉珀龍方程的來源
波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質(zhì)量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態(tài)下壓強與體積的乘積是一常數(shù)。即p1V1=p2V2.
蓋·呂薩克定律：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的條件下，
溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等于0℃時體積的1/273.
查理定律指出，一定質(zhì)量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即
P1/P2=T1/T2或pt=P′0（1+t/273）
式中P′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。
綜合以上三個定律可得pV/T=恒量，經(jīng)實驗可得該恒量與氣體的物質(zhì)的量成正比，得到克拉珀龍方程。
理想氣體狀態(tài)方程式的推導過程
首先對于同樣摩爾質(zhì)量n=1的氣體
有三個方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3
然后三個相乘，有（PV/T）^2=C1*C2*C3 [不能直接相乘]
所以PV/T=根號（C1*C2*C3）=C（C為任意常數(shù)）
然后取一摩爾的任意氣體，測出P，V，T，算出常數(shù)C，
例如在0度，即T=273K，此時大氣壓若為P=P0，則V=22.4 L，
算出定之為R，然后，當n增大后，保持P、T不變，則V‘變?yōu)閚*V，所以有PV’=P（nV）=nRT
在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內(nèi)，它所產(chǎn)生的壓強和它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
波義耳定律
V=k/P
V是指氣體的體積
P指壓強
k為一常數(shù)
這個公式又可以繼續(xù)推導，理想氣體的體積與壓強的乘積成為一定的常數(shù)，即：
PV=k
如果在溫度相同的狀態(tài)下，A、B兩種狀態(tài)下的氣體關系式可表示成：
PAVA=PBVB
習慣上，這個公式會寫成：
p2=p1V1/V2
氣態(tài)方程全名為理想氣體狀態(tài)方程，一般指克拉珀龍方程：pV=nRT.其中p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文（字母為K），數(shù)值為攝氏溫度加273.15，如0℃即為273.15K）。
當p，V，n，T的單位分別采用Pa（帕斯卡），m3（立方米），mol，K時，R的數(shù)值為8.31.該方程嚴格意義上來說只適用于理想氣體，但近似可用于非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
克拉珀龍方程的來源
波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質(zhì)量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態(tài)下壓強與體積的乘積是一常數(shù)。即p1V1=p2V2.
蓋·呂薩克定律：一定質(zhì)量的氣體，在壓強不變的條件下，
溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等于0℃時體積的1/273.
查理定律指出，一定質(zhì)量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即
P1/P2=T1/T2或pt=P′0（1+t/273）
式中P′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。
綜合以上三個定律可得pV/T=恒量，經(jīng)實驗可得該恒量與氣體的物質(zhì)的量成正比，得到克拉珀龍方程。
理想氣體狀態(tài)方程式的推導過程
首先對于同樣摩爾質(zhì)量n=1的氣體
有三個方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3
然后三個相乘，有（PV/T）^2=C1*C2*C3 [不能直接相乘]
所以PV/T=根號（C1*C2*C3）=C（C為任意常數(shù)）
然后取一摩爾的任意氣體，測出P，V，T，算出常數(shù)C，
例如在0度，即T=273K，此時大氣壓若為P=P0，則V=22.4 L，
算出定之為R，然后，當n增大后，保持P、T不變，則V‘變?yōu)閚*V，所以有PV’=P（nV）=nRT
在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內(nèi)，它所產(chǎn)生的壓強和它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。