一、選擇題
1.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，好的方法是選用下列試劑中的( )
A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液
2.化學課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學習化學的一種能力。下列對課本圖表資料理解不正確的是( )
A.根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量
B.根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
C.根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行
3.金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空中使用非常廣泛。下列敘述中正確的是( )
A.鋼是性能優(yōu)良的純鐵
B.在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀
C.焊錫是錫鉛合金，其熔點遠低于錫、鉛的熔點，因此，焊錫不宜用于焊接金屬熔點：焊錫 70℃、錫232℃、鉛 327℃
D.鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等
4.為驗證 Cu、Ag 兩種金屬的活動性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是( )
A.稀硫酸 B.硝酸鋅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
5.下列四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是
A.銀 B.鐵 C.鋅 D.銅
6.電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是 ( )
①“王水”溶解黃金是化學變化;②金比氫活潑;③HAuCl4中，Au的化合價為+3價;④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度;⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。
A.①④⑤ B.①②③ C. ③④⑤ D.①③
7.對下列現(xiàn)象的解釋或者結(jié)論錯誤的是( )
A.“花香四溢”——分子在不斷運動
B.在鋼鐵制品表面涂油漆——可防止鋼鐵銹蝕
C.水通電分解——在化學變化中，分子可以再分
D.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是CO2
8.可用金屬活動性，對下列現(xiàn)象和事實作用合理解釋的是( )
①鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同;②不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣;
③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器;④銀的導電性強于銅.
A.①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
9.下列有關物質(zhì)的類別的選項中，錯誤的一項是
A 合金 鈦合金、不銹鋼、生鐵
B 堿類 燒堿、純堿、熟石灰
C 干燥劑 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體
D 合成材料 合成纖維、合成橡膠、塑料
10.下列做法錯誤的是( )
A.油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B不用鋁制容器長時間泡制糖醋食品
C.回收廢棄金屬，避免資源浪費 D啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗
11.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，下列金屬的活動順序由強到弱的順序是
A.X>(H)>Y>Z B.Y>(H)>Z >X C.Y>(H)> X >Z D. Z>X>(H)>Y
12.小明同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中;②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中;③將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中;④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是
A.①或② B.①或④ C.②或④ D.③或④
二、填空題
13.科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。
(1)方框中連接的是裝置C和D，目的是進行尾氣處理,則導管接口的連接順序為a→ 。(用箭頭和接口字母表示)
(2)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
14.2014年9月22日15時許，位于湖南省醴陵市浦口鎮(zhèn)的南陽出口花炮廠發(fā)生火藥爆炸事故，造成13人死亡，1人失聯(lián)，33人受傷。據(jù)此回答下列問題：
(1)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代化學工藝的是___________。
A. 青銅器的制造 B. 指南針的發(fā)明 C. 瓷器的燒制
(2)黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為_________________。燃放煙花爆竹時會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體是_________。
(3)為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種_____色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為________________________________。
(4)現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是( )
A. 燃放煙花爆竹造成空氣污染;
B. 燃放煙花爆竹造成噪聲污染;
C. 燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災等安全事故;
15.(5分)金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應用。
(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。
(2)鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式 。
(3)我國是世界上早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 。
(4)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。
下列說法不正確的一項是 。
a.若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g
b.若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g
c.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)
量分數(shù)一定大于7.3%
d.若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%
三、簡答題
16.廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機、輪船等制造業(yè)的主要原料。下圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產(chǎn)流程(部分生成物省略)
請回答下列問題：
(1)寫出 步驟①中的任意一個化學方程式 。
(2)步驟②中的分離操作為 ;需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 (填儀器名稱)
(3)步驟③的化學方程式為： ;
(4)步驟④ 的基本反應類型 ;
(5)鋁具有很好抗腐蝕性的原因是 。
17.(6分)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。
(1)下圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)?(答出一點即可)
(2)右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是什么?
18.同學們在幫助老師整理實驗室時，從1、2號櫥窗中發(fā)現(xiàn)了兩瓶失去標簽的黑色粉末藥品，并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高錳酸鉀中的兩種。他們繼續(xù)進行了分析、試驗和反思：
【查閱資料】 CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水
(1)分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是__________________________________;
(2)實驗一：
實驗操作
①取一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中 黑色粉末溶解，溶液顏色變_________ 此粉末是氧化銅
②取另一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中 黑色粉末不溶解，沒看到氣體產(chǎn)生 此粉末一定不是鐵粉
(3)反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結(jié)論，原因是：_______________________________________________________________;
(4)實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱(實驗裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變_______，澄清石灰水變____________。寫出兩種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式__________________。
19.(4分)2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標。
(1)重金屬的毒性主要是由于它與人體內(nèi)酶的—SH基結(jié)合而產(chǎn)生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是______________。
(2)下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數(shù)字得到的信息有：_____________(寫一條)。
(3)鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_________。
(4)鉻的化合物可用于檢測是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價為___________________。
四、推斷題
20. 已知A、B、C為氧化物，D為單質(zhì)，是初中化學常見的物質(zhì)，B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，它們之間轉(zhuǎn)化關系和反應條件如下圖：
(1)A和B反應的化學方程式為 ;
(2)請從微觀解釋A和C化學性質(zhì)不同的原因 ;
(3)請設計簡單方法區(qū)分B和D： 。
21.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
(1)操作a的名稱是_______。
(2)在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 。
(3)寫出流程中固體的成分 (寫化學式)，寫出加入過量A時反應的化學方程式：____________________________，寫出加入適量B時反應的化學方程式_______________。
22.(5分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒;X是常見的金屬。
請回答下列問題：
(1)反應①中A物質(zhì)的作用是 ;
(2)反應③、④的化學方程式： ③ ;④ ;
(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可);
(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為 。
23.(13分)A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離
出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作：
請回答以下問題：
寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式 .
A、B、C三種金屬的活動性順序是 > > .
操作b都需要用到玻璃棒的作用是 .
金屬A是 (填化學式，下同)，B的硝酸鹽是 。
把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少?
參考答案
1.D
【解析】
試題分析：要比較金屬的活動性，利用的原理：1、金屬與酸反應;2、金屬與鹽溶液反應，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應，與銅、銀都不反應，也無法比較，D、CuSO4溶液能與鋅反應，說明鋅的活動性比銅強，而銀不能與CuSO4溶液反應，說明說明銅的活動性比銀強，，故可以比較，正確，故選D
考點：比較金屬的活動性
2.A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以判斷元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，元素符號，相對原子質(zhì)量等，但不能判斷元素在地殼中的含量，錯誤，B、根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫，排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸中的氫，正確，C、根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，正確，D、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有氣體、水或沉淀，故根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行，正確，故選A
考點：元素周期表，金屬活動性順序表，溶解度曲線圖，復分解反應發(fā)生的條件
3.D
【解析】
試題分析：A.鋼是性能優(yōu)良的純鐵是錯誤的敘述，鋼屬于合金是混合物不是純鐵;B、在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀是錯誤的敘述，在鐵制水龍頭表面鍍鉻不僅為了美觀而且耐用;C、是錯誤的敘述;D鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等是正確的敘述;故答案選擇D
考點：金屬材料
4.D
【解析】
試題分析：因為銅、銀不能與稀硫酸、硝酸鋅、氫氧化鈉溶液反應，故不能驗證金屬活動性順序，只有硝酸銀溶液加入金屬銅時，能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，判斷金屬活動性金屬銅強于金屬銀，故選D
考點：金屬活動性順序
5.A
【解析】
試題分析：四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是金屬活動性弱的金屬，故選擇金屬銀，答案選擇A
考點：金屬活動性順序
6.D
【解析】
試題分析：①“王水”溶解黃金是化學變化，因為有新物質(zhì)生成，故是正確的敘述;②金比氫活潑，根據(jù)金屬活動性順序可知是錯誤的敘述;③HAuCl4中，Au的化合價為+3價，根據(jù)在化學式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零可知是正確的敘述;④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度，根據(jù)試紙的使用規(guī)則可知是錯誤的操作;⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝是錯誤的敘述，鐵能夠與酸發(fā)生反應;正確的敘述為①③，故選擇D。
考點：酸的性質(zhì)、金屬活動性順序。試紙的使用
7.D
【解析】
試題分析：A.“花香四溢”——分子在不斷運動是正確的敘述; B.在鋼鐵制品表面涂油漆——可防止鋼鐵銹蝕是正確的敘述;C.水通電分解——在化學變化中，分子可以再分，根據(jù)電解水的實驗可知是正確的敘述; D.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是CO2 是錯誤的敘述，只要是不支持燃燒的氣體都有可能，故選擇D
考點：微粒的特征
8.D
【解析】
試題分析：①鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.②不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.④銀的導電性強于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動性強弱順序無關.故①②③能用金屬活動性加以解釋.故選：D.
考點：金屬活動性順序及其應用
9. B
【解析】
試題分析：A、鈦合金、不銹鋼、生鐵都屬于合金，屬于金屬材料，正確但不符合題意，故選項錯誤; B、燒堿、熟石灰屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，錯誤符合題意，故選項正確; C、濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體都能吸收水分，因此都可以做干燥劑，正確但不符合題意，故選項錯誤; D、有機合成材料包括：合成纖維、合成橡膠、塑料，正確但不符合題意，故選項錯誤;故選B
考點：合金與合金的性質(zhì);氣體的干燥(除水);常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.
10.A
【解析】
試題分析：油的密度比水小，油鍋著火需有鍋蓋蓋滅;電器著火不能用水澆滅，需先切斷電源后用沙土蓋滅，A錯;醋中含有醋酸，能與活潑金屬鋁反應，B正確;廢舊金屬可重新冶煉使用，可節(jié)約資源保護環(huán)境，C正確;閑置的地窖中二氧化碳濃度較大，使用前應先進行燈火試驗以保證安全，D正確。
考點：燃燒與滅火
11.C
【解析】
試題分析：X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性強，且大于氫;X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明X>Z。，故選C
考點：金屬活動性順序
12.C
【解析】
試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗證金屬鐵的活動性;②將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行;③將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對置換方案不可行;④將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行;故選C
考點：金屬活動性順序
13.(1 ) dbe (2) Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
【解析】
試題分析：(1)從a中排出的二氧化碳和一氧化碳氣體應該從d進入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳氣體，又能收集一氧化碳氣體.故填：dbe.(2)玻璃管A中發(fā)生氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.
考點： 儀器的連接、化學方程式的書寫
14. (1)AC; (2) 碳+氧氣 二氧化碳 ;二氧化硫;(3)銀白;鎂+氧氣 氧化鎂;(4)ABC
【解析】
試題分析：根據(jù)所學知識可知，(1)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代化學工藝的是A. 青銅器的制造;C. 瓷器的燒制;(2)黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為碳+氧氣 二氧化碳 ;燃放煙花爆竹時會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫;(3)為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種銀白色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為鎂+氧氣 氧化鎂;(4)現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是ABC。
考點：化學的成就及危害
15.(1)延展性; (2)鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(4)acd
【解析】
試題分析：(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性;(2)鐵在與水和氧氣并存時易生銹;鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應. a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確; b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯誤; c、當混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確; d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù) ×100%=50%，故d正確;
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
16.(1)Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)過濾、漏斗;(3)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反應;(5)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
【解析】
試題分析：根據(jù)生產(chǎn)流程 (1)步驟一中的反應方程式為：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)步驟二中的分離操作名稱為過濾;因為是固液分離;需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等;(3)步驟三的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)步驟四的基本類型為分解反應;(5)鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
考點：金屬資源的回收利用 、化學方程式的書寫、反應類型的判斷
17.(1)導電性、延性、延展性等
(2)比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度
【解析】
試題分析：(1)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，故銅用于做導線，是利用金屬的導電性、延性、延展性
(2)兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是：比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度
考點：金屬的性質(zhì)，合金的性質(zhì)
18. (1)高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)藍色;(3)根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;(4)紅色;渾濁;C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
【解析】
試題分析：⑴ 分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)根據(jù)實驗結(jié)論可知氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，銅離子在溶液中顯藍色;⑶ 反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結(jié)論，原因是根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;⑷ 實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱(實驗裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁，種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
考點： 物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化
19.(1)C (2)鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3
【解析】
試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
(2)從元素周期表中的相關元素的內(nèi)容中解讀以下內(nèi)容：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質(zhì)量為52.00等。
(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。
(4)在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。
考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算
20.(1)4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 (2)分子不同，化學性質(zhì)不同
(3)加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
【解析】
試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是，D為單質(zhì)，且B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，故可判斷單質(zhì)D為Fe，而B自然是四氧化三鐵，這樣不難推出A為CO，C為CO2
(1)A為CO，B是四氧化三鐵，故A和B反應的化學方程式為：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
(2)A為CO， C為CO2，兩者化學性質(zhì)不同的原因：分子不同，化學性質(zhì)不同
(3)B是四氧化三鐵，D為Fe，區(qū)分兩者的簡單方法：加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是鐵，反之為四氧化三鐵
考點：框圖式的推斷題
21.(1)過濾;(2)防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);
(3)Fe、Cu ;Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
【解析】
試題分析： (1)操作a得到固體和液體，故操作a為過濾;(2)操作b為蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);(3)由流程圖可知，A為鐵，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故固體的成分中含有銅和鐵，F(xiàn)e、Cu;加入過量A時反應的化學方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ;要除去銅中的鐵得到硫酸亞鐵，好加入B為稀硫酸，反應的化學方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
考點： 流程圖;金屬的性質(zhì)
22.(1)催化作用 (2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(3)涂油或刷漆、電鍍等 (4)光合作用
【解析】
試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時通過反應分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化錳，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是常見的金屬，又同時與氧氣、水作用，說明是一個生銹的過程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，Y、Z為無色氣體，其中Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液
(1) 反應①中A物質(zhì)是二氧化錳，作用是: 催化作用
(2) 反應③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反應④的化學方程式：3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(3)反應②就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷漆、電鍍等
(4)反應⑤是二氧化碳和水反應，但生成有機物，故名稱為光合作用
考點：框圖式的推斷題，特殊物質(zhì)的顏色、反應等
23.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) C、B、A (3) 防止液體局部受熱而飛濺
(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅
(2)根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A
(3)操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺
(4)根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2
(5)根據(jù)化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關系，即可求出氫氣的質(zhì)量
解：設氫氣的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
13g x
65:2=13g：x
X=0.4g
考點：金屬的活動性，根據(jù)化學方程式計算，蒸發(fā)操作
1.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，好的方法是選用下列試劑中的( )
A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液
2.化學課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學習化學的一種能力。下列對課本圖表資料理解不正確的是( )
A.根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量
B.根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
C.根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行
3.金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空中使用非常廣泛。下列敘述中正確的是( )
A.鋼是性能優(yōu)良的純鐵
B.在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀
C.焊錫是錫鉛合金，其熔點遠低于錫、鉛的熔點，因此，焊錫不宜用于焊接金屬熔點：焊錫 70℃、錫232℃、鉛 327℃
D.鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等
4.為驗證 Cu、Ag 兩種金屬的活動性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是( )
A.稀硫酸 B.硝酸鋅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
5.下列四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是
A.銀 B.鐵 C.鋅 D.銅
6.電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是 ( )
①“王水”溶解黃金是化學變化;②金比氫活潑;③HAuCl4中，Au的化合價為+3價;④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度;⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。
A.①④⑤ B.①②③ C. ③④⑤ D.①③
7.對下列現(xiàn)象的解釋或者結(jié)論錯誤的是( )
A.“花香四溢”——分子在不斷運動
B.在鋼鐵制品表面涂油漆——可防止鋼鐵銹蝕
C.水通電分解——在化學變化中，分子可以再分
D.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是CO2
8.可用金屬活動性，對下列現(xiàn)象和事實作用合理解釋的是( )
①鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同;②不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣;
③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器;④銀的導電性強于銅.
A.①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
9.下列有關物質(zhì)的類別的選項中，錯誤的一項是
A 合金 鈦合金、不銹鋼、生鐵
B 堿類 燒堿、純堿、熟石灰
C 干燥劑 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體
D 合成材料 合成纖維、合成橡膠、塑料
10.下列做法錯誤的是( )
A.油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B不用鋁制容器長時間泡制糖醋食品
C.回收廢棄金屬，避免資源浪費 D啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗
11.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，下列金屬的活動順序由強到弱的順序是
A.X>(H)>Y>Z B.Y>(H)>Z >X C.Y>(H)> X >Z D. Z>X>(H)>Y
12.小明同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中;②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中;③將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中;④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是
A.①或② B.①或④ C.②或④ D.③或④
二、填空題
13.科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。
(1)方框中連接的是裝置C和D，目的是進行尾氣處理,則導管接口的連接順序為a→ 。(用箭頭和接口字母表示)
(2)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
14.2014年9月22日15時許，位于湖南省醴陵市浦口鎮(zhèn)的南陽出口花炮廠發(fā)生火藥爆炸事故，造成13人死亡，1人失聯(lián)，33人受傷。據(jù)此回答下列問題：
(1)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代化學工藝的是___________。
A. 青銅器的制造 B. 指南針的發(fā)明 C. 瓷器的燒制
(2)黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為_________________。燃放煙花爆竹時會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體是_________。
(3)為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種_____色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為________________________________。
(4)現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是( )
A. 燃放煙花爆竹造成空氣污染;
B. 燃放煙花爆竹造成噪聲污染;
C. 燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災等安全事故;
15.(5分)金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應用。
(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。
(2)鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式 。
(3)我國是世界上早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 。
(4)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。
下列說法不正確的一項是 。
a.若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g
b.若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g
c.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)
量分數(shù)一定大于7.3%
d.若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%
三、簡答題
16.廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機、輪船等制造業(yè)的主要原料。下圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產(chǎn)流程(部分生成物省略)
請回答下列問題：
(1)寫出 步驟①中的任意一個化學方程式 。
(2)步驟②中的分離操作為 ;需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 (填儀器名稱)
(3)步驟③的化學方程式為： ;
(4)步驟④ 的基本反應類型 ;
(5)鋁具有很好抗腐蝕性的原因是 。
17.(6分)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。
(1)下圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)?(答出一點即可)
(2)右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是什么?
18.同學們在幫助老師整理實驗室時，從1、2號櫥窗中發(fā)現(xiàn)了兩瓶失去標簽的黑色粉末藥品，并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高錳酸鉀中的兩種。他們繼續(xù)進行了分析、試驗和反思：
【查閱資料】 CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水
(1)分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是__________________________________;
(2)實驗一：
實驗操作
①取一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中 黑色粉末溶解，溶液顏色變_________ 此粉末是氧化銅
②取另一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中 黑色粉末不溶解，沒看到氣體產(chǎn)生 此粉末一定不是鐵粉
(3)反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結(jié)論，原因是：_______________________________________________________________;
(4)實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱(實驗裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變_______，澄清石灰水變____________。寫出兩種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式__________________。
19.(4分)2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標。
(1)重金屬的毒性主要是由于它與人體內(nèi)酶的—SH基結(jié)合而產(chǎn)生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是______________。
(2)下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數(shù)字得到的信息有：_____________(寫一條)。
(3)鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_________。
(4)鉻的化合物可用于檢測是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價為___________________。
四、推斷題
20. 已知A、B、C為氧化物，D為單質(zhì)，是初中化學常見的物質(zhì)，B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，它們之間轉(zhuǎn)化關系和反應條件如下圖：
(1)A和B反應的化學方程式為 ;
(2)請從微觀解釋A和C化學性質(zhì)不同的原因 ;
(3)請設計簡單方法區(qū)分B和D： 。
21.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
(1)操作a的名稱是_______。
(2)在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 。
(3)寫出流程中固體的成分 (寫化學式)，寫出加入過量A時反應的化學方程式：____________________________，寫出加入適量B時反應的化學方程式_______________。
22.(5分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒;X是常見的金屬。
請回答下列問題：
(1)反應①中A物質(zhì)的作用是 ;
(2)反應③、④的化學方程式： ③ ;④ ;
(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可);
(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為 。
23.(13分)A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離
出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作：
請回答以下問題：
寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式 .
A、B、C三種金屬的活動性順序是 > > .
操作b都需要用到玻璃棒的作用是 .
金屬A是 (填化學式，下同)，B的硝酸鹽是 。
把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少?
參考答案
1.D
【解析】
試題分析：要比較金屬的活動性，利用的原理：1、金屬與酸反應;2、金屬與鹽溶液反應，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應，與銅、銀都不反應，也無法比較，D、CuSO4溶液能與鋅反應，說明鋅的活動性比銅強，而銀不能與CuSO4溶液反應，說明說明銅的活動性比銀強，，故可以比較，正確，故選D
考點：比較金屬的活動性
2.A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以判斷元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，元素符號，相對原子質(zhì)量等，但不能判斷元素在地殼中的含量，錯誤，B、根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫，排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸中的氫，正確，C、根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，正確，D、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有氣體、水或沉淀，故根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行，正確，故選A
考點：元素周期表，金屬活動性順序表，溶解度曲線圖，復分解反應發(fā)生的條件
3.D
【解析】
試題分析：A.鋼是性能優(yōu)良的純鐵是錯誤的敘述，鋼屬于合金是混合物不是純鐵;B、在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀是錯誤的敘述，在鐵制水龍頭表面鍍鉻不僅為了美觀而且耐用;C、是錯誤的敘述;D鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等是正確的敘述;故答案選擇D
考點：金屬材料
4.D
【解析】
試題分析：因為銅、銀不能與稀硫酸、硝酸鋅、氫氧化鈉溶液反應，故不能驗證金屬活動性順序，只有硝酸銀溶液加入金屬銅時，能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，判斷金屬活動性金屬銅強于金屬銀，故選D
考點：金屬活動性順序
5.A
【解析】
試題分析：四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是金屬活動性弱的金屬，故選擇金屬銀，答案選擇A
考點：金屬活動性順序
6.D
【解析】
試題分析：①“王水”溶解黃金是化學變化，因為有新物質(zhì)生成，故是正確的敘述;②金比氫活潑，根據(jù)金屬活動性順序可知是錯誤的敘述;③HAuCl4中，Au的化合價為+3價，根據(jù)在化學式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零可知是正確的敘述;④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度，根據(jù)試紙的使用規(guī)則可知是錯誤的操作;⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝是錯誤的敘述，鐵能夠與酸發(fā)生反應;正確的敘述為①③，故選擇D。
考點：酸的性質(zhì)、金屬活動性順序。試紙的使用
7.D
【解析】
試題分析：A.“花香四溢”——分子在不斷運動是正確的敘述; B.在鋼鐵制品表面涂油漆——可防止鋼鐵銹蝕是正確的敘述;C.水通電分解——在化學變化中，分子可以再分，根據(jù)電解水的實驗可知是正確的敘述; D.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是CO2 是錯誤的敘述，只要是不支持燃燒的氣體都有可能，故選擇D
考點：微粒的特征
8.D
【解析】
試題分析：①鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.②不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動性強弱順序加以解釋.④銀的導電性強于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動性強弱順序無關.故①②③能用金屬活動性加以解釋.故選：D.
考點：金屬活動性順序及其應用
9. B
【解析】
試題分析：A、鈦合金、不銹鋼、生鐵都屬于合金，屬于金屬材料，正確但不符合題意，故選項錯誤; B、燒堿、熟石灰屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，錯誤符合題意，故選項正確; C、濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體都能吸收水分，因此都可以做干燥劑，正確但不符合題意，故選項錯誤; D、有機合成材料包括：合成纖維、合成橡膠、塑料，正確但不符合題意，故選項錯誤;故選B
考點：合金與合金的性質(zhì);氣體的干燥(除水);常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.
10.A
【解析】
試題分析：油的密度比水小，油鍋著火需有鍋蓋蓋滅;電器著火不能用水澆滅，需先切斷電源后用沙土蓋滅，A錯;醋中含有醋酸，能與活潑金屬鋁反應，B正確;廢舊金屬可重新冶煉使用，可節(jié)約資源保護環(huán)境，C正確;閑置的地窖中二氧化碳濃度較大，使用前應先進行燈火試驗以保證安全，D正確。
考點：燃燒與滅火
11.C
【解析】
試題分析：X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性強，且大于氫;X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明X>Z。，故選C
考點：金屬活動性順序
12.C
【解析】
試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗證金屬鐵的活動性;②將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行;③將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對置換方案不可行;④將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行;故選C
考點：金屬活動性順序
13.(1 ) dbe (2) Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
【解析】
試題分析：(1)從a中排出的二氧化碳和一氧化碳氣體應該從d進入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳氣體，又能收集一氧化碳氣體.故填：dbe.(2)玻璃管A中發(fā)生氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.
考點： 儀器的連接、化學方程式的書寫
14. (1)AC; (2) 碳+氧氣 二氧化碳 ;二氧化硫;(3)銀白;鎂+氧氣 氧化鎂;(4)ABC
【解析】
試題分析：根據(jù)所學知識可知，(1)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代化學工藝的是A. 青銅器的制造;C. 瓷器的燒制;(2)黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為碳+氧氣 二氧化碳 ;燃放煙花爆竹時會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫;(3)為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種銀白色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為鎂+氧氣 氧化鎂;(4)現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是ABC。
考點：化學的成就及危害
15.(1)延展性; (2)鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(4)acd
【解析】
試題分析：(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性;(2)鐵在與水和氧氣并存時易生銹;鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應. a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確; b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯誤; c、當混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確; d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù) ×100%=50%，故d正確;
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
16.(1)Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)過濾、漏斗;(3)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反應;(5)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
【解析】
試題分析：根據(jù)生產(chǎn)流程 (1)步驟一中的反應方程式為：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)步驟二中的分離操作名稱為過濾;因為是固液分離;需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等;(3)步驟三的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)步驟四的基本類型為分解反應;(5)鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
考點：金屬資源的回收利用 、化學方程式的書寫、反應類型的判斷
17.(1)導電性、延性、延展性等
(2)比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度
【解析】
試題分析：(1)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，故銅用于做導線，是利用金屬的導電性、延性、延展性
(2)兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是：比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度
考點：金屬的性質(zhì)，合金的性質(zhì)
18. (1)高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)藍色;(3)根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;(4)紅色;渾濁;C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
【解析】
試題分析：⑴ 分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)根據(jù)實驗結(jié)論可知氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，銅離子在溶液中顯藍色;⑶ 反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結(jié)論，原因是根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;⑷ 實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱(實驗裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁，種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
考點： 物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化
19.(1)C (2)鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3
【解析】
試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
(2)從元素周期表中的相關元素的內(nèi)容中解讀以下內(nèi)容：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質(zhì)量為52.00等。
(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。
(4)在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。
考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算
20.(1)4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 (2)分子不同，化學性質(zhì)不同
(3)加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
【解析】
試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是，D為單質(zhì)，且B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，故可判斷單質(zhì)D為Fe，而B自然是四氧化三鐵，這樣不難推出A為CO，C為CO2
(1)A為CO，B是四氧化三鐵，故A和B反應的化學方程式為：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
(2)A為CO， C為CO2，兩者化學性質(zhì)不同的原因：分子不同，化學性質(zhì)不同
(3)B是四氧化三鐵，D為Fe，區(qū)分兩者的簡單方法：加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是鐵，反之為四氧化三鐵
考點：框圖式的推斷題
21.(1)過濾;(2)防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);
(3)Fe、Cu ;Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
【解析】
試題分析： (1)操作a得到固體和液體，故操作a為過濾;(2)操作b為蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);(3)由流程圖可知，A為鐵，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故固體的成分中含有銅和鐵，F(xiàn)e、Cu;加入過量A時反應的化學方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ;要除去銅中的鐵得到硫酸亞鐵，好加入B為稀硫酸，反應的化學方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
考點： 流程圖;金屬的性質(zhì)
22.(1)催化作用 (2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(3)涂油或刷漆、電鍍等 (4)光合作用
【解析】
試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時通過反應分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化錳，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是常見的金屬，又同時與氧氣、水作用，說明是一個生銹的過程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，Y、Z為無色氣體，其中Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液
(1) 反應①中A物質(zhì)是二氧化錳，作用是: 催化作用
(2) 反應③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反應④的化學方程式：3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(3)反應②就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷漆、電鍍等
(4)反應⑤是二氧化碳和水反應，但生成有機物，故名稱為光合作用
考點：框圖式的推斷題，特殊物質(zhì)的顏色、反應等
23.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) C、B、A (3) 防止液體局部受熱而飛濺
(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅
(2)根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A
(3)操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺
(4)根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2
(5)根據(jù)化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關系，即可求出氫氣的質(zhì)量
解：設氫氣的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
13g x
65:2=13g：x
X=0.4g
考點：金屬的活動性，根據(jù)化學方程式計算，蒸發(fā)操作