高三學(xué)生很快就會面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇,是否考慮清楚了?這對于沒有社會經(jīng)驗的學(xué)生來說,無疑是個困難的選擇。如何度過這重要又緊張的一年,我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來著手!高三頻道為各位同學(xué)整理了《高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)》,希望你努力學(xué)習(xí),圓金色六月夢!
1.高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
一、煤和石油
1、煤的組成
煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,主要含碳元素,還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用
煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程,也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
3、石油的組成
石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?,沒有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工
石油的加工有:分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?,以及氟氯代烷等?BR> 大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物:重金屬(Hg2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。
水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
(2)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
(3)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
(4)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?BR> 2.高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
(一)鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉。(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)
5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)
(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣,但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,陰陽離子個數(shù)比)
過氧化鈉與水反應(yīng):過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)
2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
6.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì)),可用氫氧化鈉除去。
7.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應(yīng))
8.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例:
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—XX銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.XX氧化物(氧化鋁)
3.XX氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
3.高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)實(shí)驗基本操作中的"不"15例
1.實(shí)驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。
14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。
4.高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去XX鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液溫度,使XX鈉結(jié)晶析出,得到XX鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
5.高三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。