以下是整理的《化學方程式：考試易錯離子反應方程式》，希望喜歡！
1.鈉與水的反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2與NaOH反應CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.過量CO2與NaOH反應CO2+OH—=HCO3—
9.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
14.實驗室制氯氣4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯氣與燒堿溶液的反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.電解飽和食鹽水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.燒堿與石英的反應SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.銨根離子的檢驗NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.銅與稀硝酸的反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
32.氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+
33.碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-
34.明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
35.鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
36.鋁與鹽酸反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑
37.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
38.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
39.氧化鋁與燒堿的反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
40.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
41.氫氧化鋁與燒堿的反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
42.氯化鋁溶液與過量氨水反應Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
43.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
44.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
45.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
46.苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
47.氯化鐵溶液與鐵反應2Fe3++Fe=3Fe2+
48.氯化鐵溶液與銅反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
49.氯化鐵溶液與氫硫酸反應2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
50.氯化亞鐵溶液與氯水反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
51.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
52.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
54.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
56.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
57.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑
1.鈉與水的反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2與NaOH反應CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.過量CO2與NaOH反應CO2+OH—=HCO3—
9.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
14.實驗室制氯氣4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯氣與燒堿溶液的反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.電解飽和食鹽水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.燒堿與石英的反應SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.銨根離子的檢驗NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.銅與稀硝酸的反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
32.氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+
33.碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-
34.明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
35.鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
36.鋁與鹽酸反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑
37.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
38.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
39.氧化鋁與燒堿的反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
40.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
41.氫氧化鋁與燒堿的反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
42.氯化鋁溶液與過量氨水反應Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
43.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
44.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
45.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
46.苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
47.氯化鐵溶液與鐵反應2Fe3++Fe=3Fe2+
48.氯化鐵溶液與銅反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
49.氯化鐵溶液與氫硫酸反應2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
50.氯化亞鐵溶液與氯水反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
51.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
52.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
54.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
56.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
57.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑