《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版(實(shí)用十一篇)

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    作為一名教師,通常需要準(zhǔn)備好一份教案,編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?又該怎么寫(xiě)呢?以下是小編為大家收集的教案范文,僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇一
    掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
    通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題,尋找規(guī)律的方法。
    通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
    觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
    離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
    【評(píng)價(jià)】給予肯定。
    【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:
    一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
    回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
    例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。
    bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl
    (2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如co2、h2s、cl2等。
    caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
    (3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
    naoh+hcl=nacl+h2o
    分組實(shí)驗(yàn),并記錄觀察到的現(xiàn)象。
    一、均有白色沉淀生成;
    復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力,根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
    二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
    三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
    【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
    【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
    【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式:hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
    【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
    1.離子反應(yīng)
    電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
    【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
    二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
    三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
    思考并討論、猜想。
    回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟agno3電離出的ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
    練習(xí):
    hcl=h++cl-
    hno3=h++no3-
    agno3=ag++no3-
    nacl=na++cl-
    kcl=k++cl-
    完成練習(xí)
    agno3+hcl=
    agcl↓+hno3
    agno3+nacl=
    agcl↓+nano3
    agno3+kcl=
    agcl↓+kno3
    復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí),引出新知識(shí)。
    【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀,溶液里的ag+和cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的h+和no3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
    【板書(shū)】2.離子方程式
    agno3+hcl=agcl↓+hno3
    ag++cl-=agcl↓
    1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
    子方程式。
    【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
    【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
    離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
    【板書(shū)】2.意義
    ①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);
    ②不僅表示某一個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
    【提問(wèn)】ag++cl-=agcl↓代表的意義是什么?
    【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
    領(lǐng)悟。
    模仿。
    板書(shū)練習(xí):
    甲:agno3+nacl=
    agcl↓+nano3
    ag++cl-=agcl↓
    ag++cl-=agcl↓
    發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示??梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
    回答:不僅表示agno3和hcl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
    反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程,探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
    【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟
    (1)寫(xiě):寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
    (2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式)。
    (3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
    (4)查:檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
    【練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。
    co2↑代表的意義是什么?
    【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
    hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式,并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
    caco3+2hcl=cacl2+
    h2o+co2↑
    caco3+2h++2cl-=
    ca2++2cl-+h2o+co2↑
    caco3+2h+=
    ca2++h2o+co2↑
    甲:na2co3+2hcl=
    2nacl+h2o+co2↑
    =2na++2cl
    -+h2o+co2↑
    co2↑
    乙:k2co3+2hcl=
    2kcl+h2o+co2↑
    2k++2cl-+h2o+co2↑
    丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
    分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
    請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
    【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
    h2o請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確?
    【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言,給予高度的評(píng)價(jià)。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫(xiě)成離子方程式。
    【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
    學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
    嗎?
    【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
    【投影】課堂練習(xí)
    一、完成下列離子方程式
    1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
    2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
    二、判斷下列離子方程式是否正確?
    3.fe+fe3+=2fe2+
    4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑
    5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
    寫(xiě)出:
    2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑
    討論后回答:
    一組代表回答:按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,此式正確。
    另一組代表回答:雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離,怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
    討論后回答:
    在無(wú)水參與的情況下,濃h2so4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫(xiě)出離子方程式。
    完成練習(xí):
    =baso4↓+2h2o
    2.fe+2h+=fe2++h2↑
    3.不正確,雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
    4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí),fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成fe2+。
    培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
    【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
    5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
    【隨堂檢測(cè)】
    1.h2s通入naoh溶液中,離子方程式正確的是( )。
    (a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
    (b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2-
    (c)h2s+2oh-=2h2o+s2-
    (d)2h++2oh-=2h2o
    2.下列離子方程式中,正確的是( )。
    (a)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2fe+6h+=2fe3++3h2↑
    (b)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):
    mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑
    (d)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):cu2++2oh-=cu(oh)2↓
    第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
    第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
    1.(c) 2.(b)、(d)
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇二
    :離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
    離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
    :實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
    [引言]通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
    [板書(shū)]第二節(jié) 離子反應(yīng)
    [復(fù)習(xí)提問(wèn)]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
    [學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
    [復(fù)習(xí)提問(wèn)]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?
    [學(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒?,在水分子的作用下,使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,從而能夠?qū)щ姟?BR>    [教師總結(jié)]可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
    [引出新課]
    [板書(shū)]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
    1.概念:
    [投影](1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: 、 、 等。
    (2)非電解質(zhì):無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。
    [講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。
    [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1
    [引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
    [學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。
    [結(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
    [板書(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
    [投影]圖1-10, 在水中溶解和電離示意圖。
    [講述]離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
    [投影]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
    弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
    [學(xué)生練習(xí)]寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;
    [板書(shū)]三、離子反應(yīng):
    [引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
    [板書(shū)]1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
    [學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
    [板書(shū)]
    ①生成弱電解質(zhì),如 、弱酸、弱堿
    ②生成揮發(fā)性物質(zhì),如
    ③生成難溶性物質(zhì),如
    [引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件,我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么?
    [總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征:
    [投影]向著減少某些離子的方向進(jìn)行,反應(yīng)速率快,部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
    4.離子反應(yīng)類型:
    ①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
    如:
    ②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
    如:
    ③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
    如:
    [板書(shū)]四、離子反應(yīng)方程式:
    [學(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象,思考原因。
    [投影]
    [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
    [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
    實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色。
    實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
    [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因?
    [學(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
    [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么?
    [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
    [學(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
    實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
    [講述]由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出,電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
    [引出]1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
    [板書(shū)]
    [講述]2.書(shū)寫(xiě):(以 溶液和 溶液為例)
    ①寫(xiě)(化學(xué)方程式):
    ②離(電離):
    ③刪(兩邊相同離子):
    ④查(質(zhì)量守恒,電荷守恒)
    [投影]
    寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
    [學(xué)生回答]
    [學(xué)生總結(jié)]3.離子方程式的意義:
    ①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
    ②表示某一類反應(yīng)。
    [學(xué)生練習(xí)]下列離子方程式中,正確的是( )
    [投影]
    a.把金屬鐵放入稀硫酸中
    b.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
    c.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
    d.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
    [學(xué)生回答]選項(xiàng)a錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況,因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ,而不是 和 。應(yīng)為:
    選項(xiàng)b的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為:
    選項(xiàng)c正確。
    選項(xiàng)d的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應(yīng)的離子方程式,而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為:
    [總結(jié)]檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí),應(yīng)注意:
    ①兩易:易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。(弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)
    ②兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
    [思考題]在ph=1的溶液中,可以大量共存的離子組是( )
    a.
    b.
    c.
    d.
    [作業(yè)]復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
    書(shū)第18頁(yè)習(xí)題
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇三
    一. 教學(xué)目標(biāo)
    1.知識(shí)與技能目標(biāo)
    (1)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
    (2)讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě),并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
    (3)通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件,并能分析離子共存的問(wèn)題。
    2.過(guò)程與方法目標(biāo)
    (1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。
    (2)通過(guò)分析離子共存問(wèn)題,讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
    (1)通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
    (2)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用,是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
    電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法
    討論+探究+實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程
    〔引入〕前面,我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí),簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離,生成了離子的知識(shí)。那么,請(qǐng)問(wèn):是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢?哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢?這節(jié)課,我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天,我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí),我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。
    〔討論〕什么是電解質(zhì)?什么是非電解質(zhì)? 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    概念:電解質(zhì):凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
    非電解質(zhì):凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析:1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物,單質(zhì)和混合物(溶液)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1:下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì),那些是非電解質(zhì)?
    稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié):化合物:1、電解質(zhì):(常見(jiàn)的電解質(zhì))酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
    2、非電解質(zhì):(常見(jiàn)的非電解質(zhì))大多數(shù)非金屬氧化物;大多數(shù)有機(jī)物,如蔗糖、酒精等。
    討論2:二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)? 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
    討論3:baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
    注:判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì): 一看:是不是化合物; 二看:是不是導(dǎo)電;(熔化或水溶液中) 三看:是不是自身電離。
    〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。(學(xué)生閱讀教材p30頁(yè))
    酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?,是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下,電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎?(引出強(qiáng)弱電解質(zhì)) (二)強(qiáng)、弱電解質(zhì)
    強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).
    弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類:
    1. 強(qiáng)電質(zhì) (全部電離)強(qiáng)酸:如hcl、h2so4、hno3強(qiáng)堿:如naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽:如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)(部分電離)弱酸:如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿:nh3·h2o、cu(oh)2 其它:h2o
    〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
    思考:金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別? 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子
    溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子
    思考:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢? 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 :(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二 3)
    單位體積溶液中離子數(shù)目的多少(離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) :判斷以下說(shuō)法是否正確?
    (1)濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
    (2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
    (3)導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí):下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是()
    《離子反應(yīng)》第二課時(shí)(李季全)
    知識(shí)回顧:
    (四)電離的表示——電離方程式(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二1、2)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
    表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式,簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng):書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí),要注意以下幾點(diǎn):
    (1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài);右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子;強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示,弱電解質(zhì)用“?”表示。
    (2)電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性,離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
    (3)在電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如:al2(so4)3
    (4)多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離。如:h2co3 feoh) 3
    堿的電離: 酸的電離: 鹽的電離:
    naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-
    khso4 = k+ + h+ + so42
    思考 · 交流:請(qǐng)參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
    〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)ch3cooh,nh3·h2o的電離方程式。
    鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。
    二、離子反應(yīng)
    1.離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義:有離子參加或生成的反應(yīng)。
    電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式
    用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
    3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32一:1、2、3) (1)寫(xiě) 出化學(xué)方程式(基礎(chǔ)):
    例:2agno3 + cucl2= 2agcl↓+ cu(no3)2
    (2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式(關(guān)鍵),難溶或難電離的物質(zhì)以及
    氣體等仍用化學(xué)式表示。
    +-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl =2agcl↓+cu+2no3
    (3)刪 去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)
    2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-
    (4)整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否
    相等(保證)
    + - 2ag+ 2cl =2agcl↓
    ag+ cl = agcl↓
    步驟口訣:一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則: (1)可寫(xiě)成離子的物質(zhì):易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強(qiáng)酸:h2so4、hcl、hno3 b. 強(qiáng)堿:naoh、koh、ba(oh)2
    [說(shuō)明:ca(oh)2微溶于水,溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] c. 可溶性鹽(注意記憶課本后的溶解性表) (2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
    +
    -
    a. 難溶物質(zhì):baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì):弱酸、弱堿(氨水、難溶堿)、水等 c. 氣體:co2、h2、so2等 d. 單質(zhì):h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物:na2o、fe2o3等
    4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成難溶物質(zhì),如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
    (2)生成氣態(tài)物質(zhì),如:co2、so2等。 caco3+2hcl=cacl2+h2o +co2↑
    (3)生成難電離物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。 naoh+hcl=nacl+h2o
    離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5.離子方程式正誤的判斷(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二:1、2)
    [練習(xí)]1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確?如不正確,請(qǐng)加以改正。
    (1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2-+
    co3+2h=h2o+co2↑ 對(duì) (2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2-+
    co3+2h=h2o+co2↑ 錯(cuò)
    +2+
    正確寫(xiě)法: caco3+2h=ca+h2o+co2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
    +-(1)澄清石灰水中滴入硝酸:h + oh= h2o
    +2+
    (2)氫氧化銅溶于鹽酸:cu(oh)2 + 2h =cu +2h2o
    - 2-(3)so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液:so2 + 2oh= so3+h2o
    ++
    (4)向氨水中加入稀鹽酸:nh3·h2o+h=nh4+h2o
    -+
    (5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h=h2o+co2↑
    3. 判斷下列離子方程式是否正確?對(duì)不正確的指明原因。
    2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng):cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
    +-液反應(yīng):ag +cl = agcl↓
    +2+
    c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中:baco3+2h = ba +h2o +co2↑
    +3+
    d. 鐵片放入稀鹽酸中:2fe +6h = 2fe +3h2↑
    +-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子
    方程式不同。
    例:(1)少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh=caco3↓+h2o
    (2)足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh=caco3↓+co3+2h2o
    《離子反應(yīng)》第三課時(shí)(李季全)
    思考:nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合? 1、⑴nahco3少量時(shí):
    2+--ca+hco3+oh=caco3↓+h2o ⑵nahco3過(guò)量時(shí): 2+--2-ca+2hco3+2oh=caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合? 2、⑴khso4少量時(shí):
    2+2-+-ba+so4+h+oh=baso4↓ +h2o ⑵khso4過(guò)量時(shí): 2+2-+- ba+so4+2h+2oh=baso4↓+2h2o
    3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,
    ①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(見(jiàn)教材32頁(yè)表下) h+ + oh- == h2o( 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿 可溶性鹽+水) 思考:下列各反應(yīng)中,能用離子方程式 h++oh-=h2o 表示的是()
    a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b、鹽酸和氨水反應(yīng)
    c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義
    2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (例:ba+ so4 = baso4↓)
    ② 表示同一類型的反應(yīng) (例:h+ + oh- = h2o) 教材p3410題
    三、離子共存(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p33 三:1、2、3、4) 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。
    討論:在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
    +2+2-+-2-2-
    a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4
    2+、2+-- 2+3+--
    c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3
    +- 2--2--與 h不共存的離子:oh;弱酸酸根,如:co3(hco3)、so3(hso3)、 - ch3coo等
    -+2+
    與 oh不共存的離子:h ;弱堿陽(yáng)離子,如:cu+、nh4等;
    - - 多元弱酸酸式根,如:hco3、hso3等 練習(xí):
    ―
    1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2++so42====baso4 ↓ 表示的是( ) a.ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b.bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c.baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d.bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是( )
    離子反應(yīng)教案
    學(xué)習(xí)目標(biāo):
    (1)掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
    (2)學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法;理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
    (3)培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問(wèn)題的能力;培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力;培養(yǎng)學(xué)生
    使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。
    學(xué)習(xí)重難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具:多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課
    實(shí)驗(yàn):濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),接通 電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。
    填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
    討論:1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象?說(shuō)明了什么?
    2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱?
    3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同? [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念:
    強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。
    2舉例: 強(qiáng)電解質(zhì):
    強(qiáng)酸:hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿:naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4
    弱電解質(zhì):弱酸 h2co3醋酸(ch3cooh)
    弱堿:nh3.h2o 水
    -+
    3、電離方程式:ch3cooh ch3coo + h
    +-
    nh3.h2o nh4 +oh
    -
    h2o h+ + oh
    實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況,并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]
    二離子反應(yīng)
    1離子反應(yīng):有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
    2離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
    寫(xiě):依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(基礎(chǔ))
    改:僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào);其它的(單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解
    質(zhì)以及氣態(tài)物等)仍用化學(xué)式表示。(關(guān)鍵)
    刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。(途徑)
    查:根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒,檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(保證)
    以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng);硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
    討論1:以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的
    實(shí)質(zhì)。h++oh-=h2o
    [板書(shū)]②離子方程式的意義:揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、
    2、離子反應(yīng)
    (1)離子反應(yīng):有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
    (2)離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(寫(xiě)、改、刪、查) ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)
    一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念:
    強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例: 強(qiáng)電解質(zhì):
    強(qiáng)酸:hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿:naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類:nacl、baso4
    弱電解質(zhì):弱酸 h2co3醋酸(ch3cooh)
    弱堿:nh3.h2o 水
    -+
    3、電離方程式:ch3cooh ch3coo + h
    +-
    nh3.h2 nh4 +oh
    -
    h2 h+ + oh 二離子反應(yīng)
    1離子反應(yīng):有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
    2離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(寫(xiě)、改、刪、查) ②離子方程式的意義
    揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)
    第二節(jié)
    一、教學(xué)目標(biāo)
    1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
    3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。
    二、教學(xué)重點(diǎn)
    電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
    三、教學(xué)難點(diǎn)
    離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    四、課時(shí)安排
    共2課時(shí)
    五、教學(xué)方法
    實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。
    六、教學(xué)準(zhǔn)備
    電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。
    0.1 mol·l-1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l-1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。
    七、教學(xué)過(guò)程
    [引入]回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 [投影]
    [小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法,今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 [板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) [提問(wèn)]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
    鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 [小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
    ②鹽酸、naoh溶液、k2so4
    溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離
    子存在。
    [追問(wèn)]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
    [小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
    [思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
    [板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿、鹽等。
    非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。 [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。
    [討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
    cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 [小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
    ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2
    與h2o反應(yīng)生成了h2co3,h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
    ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
    [設(shè)問(wèn)]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? [演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定
    比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由
    比較以上五種溶液,顯然,在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
    [設(shè)問(wèn)]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
    [板書(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    [閱讀]
    [圖示]nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
    [板書(shū)]1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫(xiě)出電離方程式)
    2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
    3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 [投影]強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
    433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
    [小結(jié)]baso4、caco3、agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
    [思考]利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入ba(oh)2溶液,能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
    [分析]隨著ba(oh)2
    熄滅 漸亮,反應(yīng)為:ba(oh)2+h2so4=====baso4↓+2h2o,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
    [投影總結(jié)][
    【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
    [板書(shū)設(shè)計(jì)]
    第二節(jié) 離子反應(yīng)
    一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    1.電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2.非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
    二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
    3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
    [探討]弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
    第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
    第二課時(shí) 離子反應(yīng)
    教學(xué)目標(biāo):
    1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
    復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn):離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排:兩課時(shí)
    。 2;電離指電解質(zhì) ,電離過(guò)程不需要通電。 3.酸、堿、鹽的電離
    酸:電離時(shí), 的化合物。 堿:電離時(shí), 的化合物。 鹽:電離時(shí),能生成 的化合物。 4.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
    (1)hcl:; (2)nan03: ; (3)ba(oh)2: ; (4)ch3cooh: ; (5)cu(oh)2: ; (6)h2s03: 。
    5.(1)電解質(zhì);在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR>    (2)非電解質(zhì):在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì):在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì):在的電解質(zhì)
    6.離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
    7.(1)離子反應(yīng)可用表示,離子方程式和化學(xué)方程式一樣,也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。
    (2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ,但離子方程式的描述更加 ,所表示的已 , 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。
    8.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式:
    (1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng):;
    (2)nacl溶液和agno3溶液: 。
    (3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液: 。
    9.利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如cl—跟ag+反應(yīng)生成不溶于水的 ;so42-跟ba2+反應(yīng)生成不溶于 的;c032-跟h+反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。
    一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”
    (1)電解質(zhì)概念中的或,兩種情況任取一即可;非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都,兩種情況必須同時(shí)滿足。
    (2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物,因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣,二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電,但并非它們本身能電離出自由離子,而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電,所以氨氣,二氧化硫都是非電解質(zhì)。
    (4)電離不需要通電,電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
    (5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨等;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如食鹽晶體。
    (6)電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,故溶液顯電中性,稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。
    (3)難溶性鹽(如caco3、baso4等)在水中的溶解度極小,導(dǎo)電能力很小,但由于它們是離子化合物,在水溶液中溶解的那部分能完全電離,故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題
    1、電離方程式的書(shū)寫(xiě):強(qiáng)電解質(zhì)用“=”,弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—+ ” —+ —
    2、多元弱酸的分步電離,分步書(shū)寫(xiě),且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
    h + h2po4+
    3、多元弱堿,分步進(jìn)行,但一步書(shū)寫(xiě)到位:mg(oh)2
    mg2+2oh
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇四
    1.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是:
    (1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;
    (2)定性中有定量,如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。
    2.離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看,存在著三種特點(diǎn):
    (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容,也是這部分的難點(diǎn)。
    (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主,而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;
    (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
    (4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度,具有一定的綜合性,預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
    高考題示例:(學(xué)生先練,然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求)
    1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1×10-14mo·l-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(20xx全國(guó)11題) ( )
    a.a(chǎn)3+ na+ no-3 c- b.k+ na+ c- no3-
    c.k+ na+ c- ao2- d.k+ nh+4 so42- no3-
    (有附加條件的離子共存題)
    2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(20xx全國(guó)13題) ( )
    a.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2co32-+so2+h2o 2hco-3+so32-
    &
    bsp; b.金屬鋁溶于鹽酸中:a+2h+ a3++h2↑(電荷不守恒)
    c.硫化鈉溶于水中:s2-+2h2o h2s↑+2oh-(應(yīng)分步水解)
    d.碳酸鎂溶于硝酸中:co32-+2h+ h2o+co2↑(mgco3不可拆)
    3.下列離子方程式中正確的是(20xx上海18題)
    a 過(guò)量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng):ba2++2oh-+2h++so42-→baso4↓+2h2o
    b nh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng):nh4++oh-=nh3↑+h2o
    c 苯酚鈉溶液中通入少量:-o-+co2+h2o→ -oh+hco3-
    d febr2溶液中通入過(guò)量c2:2fe2++2br-+2c2=2fe3++br2+4c-
    重點(diǎn)、難點(diǎn):
    離子共存,離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
    基本概念:
    定義:有離子參加的反應(yīng)。
    類型:
    離子互換的非氧化還原反應(yīng):當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hc)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
    離子間的氧化還原反應(yīng):取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱,氧化劑和還原劑越強(qiáng),離子反應(yīng)越完全
    注意點(diǎn):離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
    如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
    h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac (注:pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì))
    電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR>    非電解質(zhì):在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
    強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
    弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
    強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
    ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān),與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如:難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的,故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離,故歸為弱電解質(zhì)。
    ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如:一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
    ③強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)酸(如hc、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nac、 mgc2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物;弱電解質(zhì)包括:弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 ),注意:水也是弱電解質(zhì)。
    ④共價(jià)化合物在水中才能電離,熔融狀態(tài)下不電離
    舉例:khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
    (3)離子方程式:
    定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
    使用環(huán)境:離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
    (1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng),凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式,即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng),不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh):固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應(yīng),但不能寫(xiě)成離子方程式,只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即:
    2nh4c(固)+ca(oh)2(固)稢ac2+2h2o +2nh3 ↑
    (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式;弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04,fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如:
    co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
    (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng):hso3- +h+=so2↑+h2o
    (4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況;
    ①在生成物中有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ,溶液:2ag++so42-=ag2s04 ↓
    ②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液),應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中:co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
    ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液:ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
    (5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同,例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液,有
    ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
    少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量),有
    ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
    ①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbc2、h2s04、ag2s04等。
    ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存,如:h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等,由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-,co32-變成hco3-而不能大量共存。
    ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如:h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子,由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
    ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,如a3+與ao2-、fe3+與hco3- 、a3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
    ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存,如:fe3+與s2-、fe3+與i-等。
    ⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+,ag+、nh4+、oh-生成+,fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
    ①某些弱堿金屑陽(yáng)離子,如:z2+、fe3+、fe2+、 cu2+、a3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解,有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存,不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液, fe2+等還原性離子不與之共存。
    ②某些弱酸的酸式酸根離子,如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng),由于本身是酸式酸根,故又可與堿反應(yīng),故此類離子與h+和oh-都不能共存。
    ③某些弱酸的陰離子,如:ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、ao2-、so32-、co- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解,有h‘則促進(jìn)其水解,生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存,不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
    ④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子,如:c-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子,因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解,所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
    ⑤某些絡(luò)離子,如+,它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+=ag++ 2nh4+,所以,它們只能存在于堿性溶液中,即可與oh-共存,而不能與h+共存。
    分析:“共存”問(wèn)題,還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響,如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇五
    (一)知識(shí)與技能
    使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
    (二)過(guò)程與方法
    1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
    2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
    3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
    (三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
    1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
    2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
    3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
    強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
    強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
    設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
    [引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
    教學(xué)過(guò)程:
    [板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)。
    [提問(wèn)]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
    石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸。
    [小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
    ②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
    [追問(wèn)]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
    [小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
    ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
    [思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
    [板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿、鹽等。
    非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。
    [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
    cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
    [小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
    ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),k2so4與nacl溶液都是混合物。
    ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3,h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
    ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
    注意點(diǎn):
    ⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意:“或”字
    ⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應(yīng);
    ⑶化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問(wèn)]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
    [演示實(shí)驗(yàn)]觀察:五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
    (結(jié)果:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)
    [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
    比較以上五種溶液,顯然,在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。[設(shè)問(wèn)]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?
    [板書(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    [閱讀]
    [圖示]nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
    [板書(shū)]
    1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、
    2、弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
    3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
    [討論]baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶,是否屬?gòu)?qiáng)電
    解質(zhì)?
    [小結(jié)]baso4、caco3、agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
    [思考]利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入ba(oh)2溶液,能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
    [分析]隨著ba(oh)2溶液的逐滴加入,燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為:ba(oh)2+h2so4=====baso4↓+2h2o,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
    [板書(shū)設(shè)計(jì)]第二節(jié)離子反應(yīng)
    第一課時(shí)
    一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    1、電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
    2、非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
    二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。
    2、弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
    3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
    [探討]弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
    【總結(jié)】
    強(qiáng)電解質(zhì):
    強(qiáng)酸:如hcl、h2so4、hno3
    強(qiáng)堿:如koh、naoh、ba(oh)2
    大多數(shù)鹽:如:nacl、agno3
    弱電解質(zhì):
    弱酸:如h2s、h2so3、ch3cooh
    弱堿:如nh3h2o、cu(oh)2
    水:h2o
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇六
    復(fù)習(xí)課 編號(hào): 時(shí)間 :
    主備人: 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組
    第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
    備課組長(zhǎng)簽字: 段長(zhǎng)簽字:
    1.了解的概念。
    2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
    3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
    4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
    1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式
    3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
    1、自學(xué)資料《走向高考》p8—p14,用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn),獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
    2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題,課堂上小組討論。
    3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
    1、離子方程式的正誤判斷
    1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
    2. 在溶液中不能被拆成離子的有:
    單質(zhì),氣體;氧化物;難溶物(如:baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等);
    弱電解質(zhì)其包括弱酸(如:ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等),弱堿(如:nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等)和其它物質(zhì):(如:pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等);
    微溶物(如:caso4 、agso4 、ca(oh)2 等)作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物;
    還有特殊的物質(zhì)如:濃硫酸 。
    2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
    3.看“==”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
    4.看質(zhì)量、電荷是否守恒,若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
    5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
    6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液的離子方程式為: al3+ + 3 oh—==al(oh)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為: al3+ + 4 oh—==alo2— + 2h2o(正確)
    、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )
    a.a(chǎn)lcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(oh-):n(al3+)=7:2時(shí),
    2al3+ + 7oh- = al(oh)3↓+ alo2- + 2h2o
    b.cl2與febr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(cl2):n(febr2)=1:1時(shí),
    2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-
    c.cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng),當(dāng)n(cucl2):n(nahs)=1:2時(shí)
    cu2++2hs-= cus↓+2h2s↑
    d.fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(fe):n(hno3)=1:2時(shí),
    3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o
    復(fù)備區(qū)
    復(fù)備人
    復(fù)備內(nèi)容
    、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )
    a.cl2通入fecl2溶液中:cl2+fe2+=fe3++2cl-
    b.na2co3溶液顯堿性co + h2o hco +oh-
    c.a(chǎn)l和naoh溶液反應(yīng):2al+2oh-+2h2o=2alo +3h2↑
    d.少量so2通入氨水中:so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o
    同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),它們之間便不能在溶液中大量共存。
    ⑴生成難溶物或微溶物:如:ba2+與co32-,ag+與br-,ca2+與so42-等不能大量共存。
    ⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如:nh4+與oh-,h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
    ⑶生成難電離物質(zhì):如:h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存;oh-與nh4+因生成的弱堿不能大量共存;h+與oh-生成水不能大量共存。
    ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
    (5)弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh-大量共存
    如hco3-與h+、oh-,h2po4-與h+、oh-等。
    (6)離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
    ⑴溶液無(wú)色透明時(shí),則溶液中一定沒(méi)有有色離子,
    如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
    ⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh-反應(yīng)的離子,
    如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
    ⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+反應(yīng)的離子,
    如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-
    、下列離子能大量共存的是( )
    a、在ph=1的溶液中:fe2+、 、cl-、
    b.在ph=13的溶液中:na+、k+、s2-、cl-
    c.在無(wú)色透明的溶液中:k+、cl-、 、al3+
    d.在無(wú)色溶液中:fe3+、 、na+、scn-
    、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
    ①無(wú)色溶液中:k+、na+、mno4-、so42-
    ②ph=1 1的溶液中:co32-、na+、alo2-、no3-
    ③加入al能放出h2的溶液中:cl-、hco3-、so42-、nh4+
    ④由水電離出的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中:na+、ba2+、cl-、br-
    ⑤有較多fe3+的溶液中:na+、nh4+、scn-、hco3-
    ⑥酸性溶液中:fe2+、al3+、no3-、i-、cl-
    a.①② b.③⑥ c.②④ d.⑤⑥
    復(fù)備區(qū)
    復(fù)備內(nèi)容
    展示練習(xí)答案 1、b 2、a 3、b 4、c
    、下列離子方程式表達(dá)正確的是
    a.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—
    b.用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜:al2o3+2oh—=2alo—2+ h2o
    c.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮:2oh—+2no2= no—3+no↑+h2o
    d.用食醋除去水瓶中的水垢:co2—3+2ch3cooh=2ch3coo-+co2↑+ h2o
    a項(xiàng),電解熔融氯化鈉,沒(méi)有水,a項(xiàng)錯(cuò);b項(xiàng),鋁表面的氧化膜為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),b項(xiàng)正確;c項(xiàng),反應(yīng)方程式為:2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,離子方程式為:2no2+2oh-—= no—3+no— 2+h2o,c項(xiàng)錯(cuò);d項(xiàng),水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選b。
    離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤:
    (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑,就不符合客觀事實(shí)。
    (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě),而hso4-在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成h++so42-。
    (3)看是否漏掉離子反應(yīng),如ba(oh)2溶液 與cuso4溶液反應(yīng),既要寫(xiě)ba2+與so42-的離子反應(yīng),又要寫(xiě)cu2+與oh-的離子反應(yīng)。
    (4)看原子及電荷是否守恒,如feci2溶液與c12反應(yīng),不能寫(xiě)成fe2++ c12=fe3++ 2c1-,而應(yīng)寫(xiě)成2fe2++c12=2fe3+ +2cl-。
    (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,如稀h2so4與ba(oh)2。溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成ba2+ +oh-+ h++ so42-=baso4↓+h2o,應(yīng)寫(xiě)成ba2+ +2oh-+ 2h++ so42-=baso4↓+2h2o。
    、在ph 1的溶液中,能大量共存的一組離子或分子是
    2+、na+、clo-、no3- 3+、 、 、c1-
    c.k+、cr2o72-、ch3cho、 +、k+、 、c1-
    ph 1說(shuō)明溶液中含有大量的h+,a項(xiàng),在酸性條件下,clo-和h+生成弱酸hclo,c項(xiàng),cr2o72-能氧化ch3cho(具有還原性)生成ch3cooh,d項(xiàng),h+與 生成硅酸沉淀。答案選b。
    所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
    1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。
    (1)生成難溶物或微溶物:ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與so42-等不能大量共存。
    (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如nh4+與oh-,h+與co32-、hco3-、s2-、
    hs-、hso3-、so32-等不能大量共存。
    (3)生成難電離的物質(zhì):如h+與ac-(即醋酸根離子)、co32-、s2-、so32-等生成弱酸;oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱堿;h+與oh-生成水,這些離子不能大量共存。
    (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+ 、so32-等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+
    可以共存。
    (5)形成配合物:如fe3+與scn-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
    復(fù)備區(qū)
    復(fù)備內(nèi)容
    (1)溶液無(wú)色透明時(shí),則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等。
    (2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh-起反應(yīng)的離子!
    (3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子!
    (4)離子能夠大量共存,包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不會(huì)生成沉淀,不會(huì)生成氣體揮發(fā)
    限制酸性溶液的條件
    1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
    3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
    5.c(oh-)為10-14mol/l。 隱含有h+。
    限制堿性的條件
    =14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
    3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
    5.c(h+)為10-14。
    可酸可堿的條件
    1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度。
    2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
    3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
    【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件:
    1.無(wú)色透明:不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子
    2.酸性溶液、ph<7(或=1、2等),說(shuō)明含有大量的h+
    3.堿性溶液、ph>7(或=13、14等),說(shuō)明含有大量的oh—
    4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
    1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
    a.用fecl3溶液腐蝕銅線路板:cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+
    b.na2o2與h2o反應(yīng)制備o2 :na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh- + o2↑
    c.將氯氣溶于水制備次氯酸:cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-
    d.用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng),證明h2o2具有還原性:
    2mno + 6h+ + 5h2o2 = 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
    2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
    a.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:na+、k+、co32-、no3-、alo2-
    b.c(h+)=0.1 mol/l的溶液中:cu2+、al3+、so42—、no3-
    c.在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:nh4+、fe2+、so42-、no3-
    d.含大量oh-的溶液中:co32-、cl-、f-、k+
    3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
    a.金屬鋁溶于稀硫酸中:al + 2h+ = a13+ + h2↑
    b.碳酸鋅溶于稀硝酸中:co2- 3 + 2h+ =h2o + co2↑
    c.醋酸鈉水溶液中通入足量co2:2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3
    d.少量cl2通入ki溶液中:cl2+ 2i— =2c1— + i2
    4、在加人鋁粉能放出h2的無(wú)色溶液,可能大量共存的離子組是 ( )
    a.nh 、na+、no 、s2- b.na+、k+、ch3coo一、hco
    c.k+、no 、so 、cl— d.k+、al3+、mno 、no
    展示答案:1、a 2、c 3、d 4、c
    《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇七
    (1)實(shí)驗(yàn)探究
    實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
    1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液
    2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液
    (2)離子反應(yīng)的概念
    電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在,但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
    (1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
    (2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)
    步驟:“寫(xiě)、拆、刪、查”。
    “寫(xiě)”: 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
    “拆”:反應(yīng)物和生成物,以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn);如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式;其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式:如單質(zhì)、沉淀、氣體、水(難電離物質(zhì))、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根(如hco3-、hso3-、hs-)等。
    “刪”:刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。
    “查”:檢查兩邊_______和________是否相等,反應(yīng)條件,沉淀符號(hào),氣體符號(hào)等。
    注意事項(xiàng):
    ①只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng),不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng),雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì),但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子,即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),不能寫(xiě)成離子方程式,只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。
    ②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)↓)。
    ③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成nh3h2o;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫(xiě)nh3(標(biāo)↑)。
    (3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
    離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析:
    ①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實(shí)。
    ②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒,即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成fe+ ag+=ag+fe2+是錯(cuò)誤的,因?yàn)殡姾刹皇睾?,而?yīng)寫(xiě)成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。
    ③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯(cuò)誤的,因?yàn)閏aco3不能拆成cu2+ 和co32-。
    ④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
    ba2++so42- =baso4↓是錯(cuò)誤的,漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng)。
    ⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
    h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯(cuò)誤的,應(yīng)寫(xiě)成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。
    ⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成co2 + oh - = hco3-是錯(cuò)誤的,這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的,應(yīng)寫(xiě)成co2 + 2oh - = co32-+h2o。
    離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。
    (1)復(fù)分解反應(yīng)
    在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的`復(fù)分解反應(yīng),由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生,才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)(如水)中的一種產(chǎn)生。
    (2)置換反應(yīng)
    在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合,硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少,其離子方程式可以表示成:________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)(k、ca、na除外)可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái);金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
    所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
    (1)能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存
    ①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
    ②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存,如h+和co32-、hco3-、so32等
    ③結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等。
    ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
    (2)隱含條件的應(yīng)用規(guī)律
    ①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:常見(jiàn)有色離子有:fe2+(黃色)、fe3+(淺綠色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)等離子。
    ②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+,如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。
    ③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的oh-,如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根(hco3-、hso3-、hs-)等在堿性不能大量存在。
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇八
    1.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是:
    (1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;
    (2)定性中有定量,如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
    2.離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看,存在著三種特點(diǎn):
    (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容,也是這部分的難點(diǎn)。
    (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主,而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;
    (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
    (4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度,具有一定的綜合性,預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
    離子共存,離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
    1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
    (1)離子反應(yīng)
    定義:有離子參加的反應(yīng)。
    類型:
    n 離子互換的非氧化還原反應(yīng):當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hcl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
    n 離子間的氧化還原反應(yīng):取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱,氧化劑和還原劑越強(qiáng),離子反應(yīng)越完全
    n 注意點(diǎn):離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
    n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
    h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac (注:pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì))
    (2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
    l 電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR>    l 非電解質(zhì):在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
    l 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
    l 弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
    l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
    ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān),與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如:難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的,故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離,故歸為弱電解質(zhì)。
    ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如:一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
    ③強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)酸(如hcl、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物;弱電解質(zhì)包括:弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 ),注意:水也是弱電解質(zhì)。
    ④共價(jià)化合物在水中才能電離,熔融狀態(tài)下不電離
    舉例:khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
    (3)離子方程式:
    定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
    使用環(huán)境:離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
    2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
    (1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng),凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式,即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng),不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh):固體混合加熱,雖然也有離子和離子反應(yīng),但不能寫(xiě)成離子方程式,只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即:
    2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)稢acl2+2h2o +2nh3 ↑
    (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式;弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04,fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如:
    co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
    (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng):hso3- +h+=so2↑+h2o
    (4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況;
    ①在生成物中有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ,溶液:2ag++so42-=ag2s04 ↓
    ②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液),應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中:co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
    ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液:ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
    (5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同,例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液,有
    ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
    少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量),有
    ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
    1.離子共存問(wèn)題
    (1)“不共存”情況歸納
    ①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
    ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存,如:h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等,由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-,co32-變成hco3-而不能大量共存。
    ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如:h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子,由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
    ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
    ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存,如:fe3+與s2-、fe3+與i-等。
    ⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+,ag+、nh4+、oh-生成+,fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
    (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
    ①某些弱堿金屑陽(yáng)離子,如:zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解,有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存,不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液, fe2+等還原性離子不與之共存。
    ②某些弱酸的酸式酸根離子,如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng),由于本身是酸式酸根,故又可與堿反應(yīng),故此類離子與h+和oh-都不能共存。
    ③某些弱酸的陰離子,如:ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解,有h‘則促進(jìn)其水解,生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存,不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
    ④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子,如:cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子,因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解,所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
    ⑤某些絡(luò)離子,如+,它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+=ag++ 2nh4+,所以,它們只能存在于堿性溶液中,即可與oh-共存,而不能與h+共存。
    分析:“共存”問(wèn)題,還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響,如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇九
    知識(shí)目標(biāo)
    使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;
    使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義;
    使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    能力目標(biāo)
    通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
    情感目標(biāo)
    通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
    教學(xué)建議
    教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
    離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng),或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
    要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式,必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
    教學(xué)過(guò)程可采用:實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下:
    一、精心設(shè)計(jì),并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理,是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí),必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察,比較燈光的亮度,討論推斷:燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
    二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多,本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng),不要再擴(kuò)大。
    做好教材中的演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生展開(kāi)討論,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離,電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析,并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng),即離子方程式的教學(xué)。
    三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
    建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律,記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性,這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義,加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
    教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
    教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    教學(xué)方法:創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
    教學(xué)手段:實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
    [引言]通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
    [板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)
    [復(fù)習(xí)提問(wèn)]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
    [學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
    [復(fù)習(xí)提問(wèn)]為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?
    [學(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟?,使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,從而能夠?qū)щ姟?BR>    [教師總結(jié)]可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
    [引出新課]
    [板書(shū)]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
    1.概念:
    [投影](1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: ......等。
    (2)非電解質(zhì):無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。
    [講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。
    [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1
    [引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
    [學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。
    [結(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
    [板書(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
    [投影]圖1-10, 在水中溶解和電離示意圖。
    [講述]離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
    [投影]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
    弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
    [學(xué)生練習(xí)]寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;
    [板書(shū)]三、離子反應(yīng):
    [引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
    [板書(shū)]1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
    [學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
    [板書(shū)]
    ①生成弱電解質(zhì),如 、弱酸、弱堿
    ②生成揮發(fā)性物質(zhì),如
    ③生成難溶性物質(zhì),如
    [引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件,我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么?
    [總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征:
    [投影]向著減少某些離子的方向進(jìn)行,反應(yīng)速率快,部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
    4.離子反應(yīng)類型:
    ①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
    如:
    ②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
    如:
    ③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
    如:
    [板書(shū)]四、離子反應(yīng)方程式:
    [學(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象,思考原因。
    [投影]
    [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
    [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
    實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色。
    實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
    [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因?
    [學(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
    [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么?
    [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
    [學(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
    實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
    [講述]由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出,電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
    [引出]1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
    [板書(shū)]
    [講述]2.書(shū)寫(xiě):(以 溶液和 溶液為例)
    ①寫(xiě)(化學(xué)方程式):
    ②離(電離):
    ③刪(兩邊相同離子):
    ④查(質(zhì)量守恒,電荷守恒)
    [投影]
    寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
    [學(xué)生回答]
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十
    課題:離子反應(yīng)、離子方程式
    課型:新授課
    1、 了解離子反應(yīng)的含義。
    2、 了解離子方程式的含義。
    3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
    離子方程式的書(shū)寫(xiě)
    離子方程式的含義
    離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))
    書(shū)寫(xiě)電離方程式
    h2so4 naoh nacl ba(no3)2
    既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子,那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí),與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢?
    硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
    學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
    實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同,為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
    化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
    下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
    ⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
    ⑵ 鋅投入到鹽酸中
    ⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
    ⑷ 氫氣還原氧化銅
    關(guān)鍵:① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)
    ② 有離子參與
    溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問(wèn)題。
    1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?
    2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
    ba2++so42-=baso4↓
    兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
    3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
    1、 定義
    2、 含義:表示一類反應(yīng)
    如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng),怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢? p58,內(nèi)容
    步驟:1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
    書(shū)寫(xiě)下列離子方程式:
    1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
    2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
    3、 氯氣通入水中
    4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
    本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě),大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí),做到熟練掌握。
    《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p40、9題。
    《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十一
    1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
    2.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
    3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義,體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
    4.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
    重點(diǎn):1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
    2.離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
    難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
    由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究,在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上,繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì),學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    [情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí),都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀,而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象,那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢?要解決這個(gè)問(wèn)題,我們先來(lái)看兩張圖片。
    [活動(dòng)與探究]p53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
    [設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸呢?為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿,而一水合氨是弱堿呢?
    [敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子,而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子,大部分仍以醋酸分子的形式存在;同樣的,氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子,而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子,大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
    像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
    [板書(shū)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    二、電離方程式
    hcl=h++cl-
    naoh=na++oh-
    hac h++ac-
    nh3h2o nh4++oh-
    h2o h++oh-
    [練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
    [總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系,強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
    [思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí),到底發(fā)生了怎樣的變化呢?體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
    [學(xué)生活動(dòng)]nacl+agno3=agcl↓+nano3
    na++cl-+ag++no3-=agcl↓+na++no3-
    cl-+ag+=agcl↓
    [敘述]檢查一下這個(gè)式子,左右兩邊元素種類是否守恒,原子個(gè)數(shù)是否守恒,離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng),這種式子叫做離子方程式。
    [思考與討論]我們知道,碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì),他們屬于哪一種電解質(zhì),在水溶液中主要以何種形式存在。
    [板書(shū)]co2- 3 +ca2+=caco3↓
    [練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法,寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
    [板書(shū)] na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
    2na++co2- 3 +ca2++2cl-=caco3↓+2na++2cl-
    co2- 3 +ca2+=caco3↓
    [敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn),碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的,所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng),因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?,F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合co2- 3 +ca2+=caco3↓的化學(xué)反應(yīng)。
    [練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
    [敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是h++oh-=h2o。
    [練習(xí)]
    一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
    1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
    2.鹽酸與氨水反應(yīng)
    3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
    4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
    二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)如下表,這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
    溶劑 溶 質(zhì) agno3 ba(no3)2 agcl bacl2
    水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
    液氨 86 97.2 0.8 0
    答案:
    (1)在水中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):bacl2+2agno3═2agcl↓+ba(no3)2
    (2) 在液氨中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):ba(no3)2+2agcl═2agno3+bacl2↓