作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇一
掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。
bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。
caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑
（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
naoh＋hcl＝nacl＋h2o
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
hcl=h+＋cl－
hno3＝h+＋no3-
agno3=ag+＋no3-
nacl=na++cl-
kcl=k+＋cl－
完成練習(xí)
agno3+hcl＝
agcl↓＋hno3
agno3＋nacl＝
agcl↓＋nano3
agno3＋kcl＝
agcl↓＋kno3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的h+和no3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3
ag+＋cl-＝agcl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：agno3＋nacl=
agcl↓＋nano3
ag+＋cl-=agcl↓
ag+＋cl-＝agcl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。
co2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
caco3＋2hcl=cacl2+
h2o＋co2↑
caco3＋2h+＋2cl－＝
ca2++2cl－＋h2o＋co2↑
caco3＋2h+＝
ca2+＋h2o＋co2↑
甲：na2co3＋2hcl=
2nacl＋h2o＋co2↑
＝2na+＋2cl
-＋h2o＋co2↑
co2↑
乙：k2co3＋2hcl=
2kcl＋h2o＋co2↑
2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
h2o請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．fe＋fe3＋＝2fe2＋
4．2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫(xiě)出：
2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí)：
=baso4↓＋2h2o
2．fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－
（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－
（d）2h+＋2oh－＝2h2o
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（a）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑
（d）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
1．（c） 2．（b）、（d）
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇二
：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié) 離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?BR> ［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（ ）
［投影］
a．把金屬鐵放入稀硫酸中
b．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
c．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
d．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
［學(xué)生回答］選項(xiàng)a錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：
選項(xiàng)b的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)c正確。
選項(xiàng)d的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：
［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
a．
b．
c．
ｄ．
［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
書(shū)第18頁(yè)習(xí)題
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇三
一. 教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。
（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法
討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程
〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。
〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論3：baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材p30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).
弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o
〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子
溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二 3）
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？
（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）
《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）
知識(shí)回顧：
（四）電離的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。
（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3
（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：h2co3 feoh) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-
khso4 = k+ + h+ + so42
思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32一：1、2、3） （1）寫(xiě) 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：
例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2
（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及
氣體等仍用化學(xué)式表示。
+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3
（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-
（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否
相等（保證）
+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓
ag+ cl ＝ agcl↓
步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則： （1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3 b. 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2
[說(shuō)明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
+
-
a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：co2、h2、so2等 d. 單質(zhì)：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等
4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2
（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑
（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o
離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二：1、2）
［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。
（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋
co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋
co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯(cuò)
＋2＋
正確寫(xiě)法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o
+2+
（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o
- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o
++
（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o
-+
（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。
2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓
+2+
c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑
+3+
d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑
+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o
（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o
《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）
思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合? 1、⑴nahco3少量時(shí)：
2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過(guò)量時(shí)： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合？ 2、⑴khso4少量時(shí)：
2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o
3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，
①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） h+ + oh- == h2o（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）
a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b、鹽酸和氨水反應(yīng)
c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）
② 表示同一類型的反應(yīng) （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題
三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。
討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4
2+、2+-- 2+3+--
c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3
+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根，如：co3(hco3)、so3（hso3）、 - ch3coo等
-+2+
與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽(yáng)離子，如：cu+、nh4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：hco3、hso3等 練習(xí)：
―
1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
離子反應(yīng)教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生
使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課
實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。
填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？
2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？
3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。
2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4
弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
弱堿：nh3.h2o 水
－＋
3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h
＋－
nh3.h2o nh4 ＋oh
－
h2o h+ ＋ oh
實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]
二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）
改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解
質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）
查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)。h++oh-＝h2o
[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、
2、離子反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)
一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4
弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
弱堿：nh3.h2o 水
－＋
3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h
＋－
nh3.h2 nh4 ＋oh
－
h2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)
第二節(jié)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教學(xué)難點(diǎn)
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、課時(shí)安排
共2課時(shí)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。
六、教學(xué)準(zhǔn)備
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。
七、教學(xué)過(guò)程
［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4
溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離
子存在。
［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。
［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2
與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定
比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
［板書(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著bａ(oh)2
熄滅 漸亮，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
［投影總結(jié)］［
【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
［板書(shū)設(shè)計(jì)］
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第二課時(shí) 離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)
。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。
5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> (2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)
6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。
（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。
8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：；
(2)nacl溶液和agno3溶液： 。
(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032-跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。
一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”
(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。
(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。
(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
h + h2po4＋
3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：mg(oh)2
mg2+2oh
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇四
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）
1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10－14mo·l－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國(guó)11題） （ ）
a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－
c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－
（有附加條件的離子共存題）
2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國(guó)13題） （ ）
a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－
&
bsp; b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）
c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）
d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）
3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）
a 過(guò)量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o
b nh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o
c 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－
d febr2溶液中通入過(guò)量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hc)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hc、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nac、 mgc2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4c(固)+ca(oh)2(固)稢ac2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbc2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如a3+與ao2-、fe3+與hco3- 、a3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：z2+、fe3+、fe2+、 cu2+、a3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、ao2-、so32-、co- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：c-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇五
（一）知識(shí)與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過(guò)程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸。
［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
［板書(shū)］
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？ch3cooh易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電
解質(zhì)？
［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ（oh）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著bａ（oh）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：bａ（oh）2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？
［板書(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時(shí)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3
強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba（oh）2
大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh
弱堿：如nh3h2o、cu（oh）2
水：h2o
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇六
復(fù)習(xí)課 編號(hào)： 時(shí)間 ：
主備人： 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
備課組長(zhǎng)簽字： 段長(zhǎng)簽字：
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、自學(xué)資料《走向高考》p8—p14，用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等），弱堿（如：nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等）；
微溶物（如：caso4 、agso4 、ca(oh)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液的離子方程式為： al3+ + 3 oh—＝＝al(oh)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： al3+ + 4 oh—＝＝alo2— + 2h2o(正確)
、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
a．a(chǎn)lcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(oh-):n(al3+)=7:2時(shí)，
2al3+ + 7oh- = al(oh)3↓+ alo2- + 2h2o
b．cl2與febr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cl2):n(febr2)=1:1時(shí)，
2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-
c．cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cucl2):n(nahs)=1:2時(shí)
cu2＋+2hs－= cus↓+2h2s↑
d．fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(fe):n(hno3)=1:2時(shí)，
3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－
b．na2co3溶液顯堿性co + h2o hco +oh－
c．a(chǎn)l和naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh－+2h2o=2alo +3h2↑
d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：ba2+與co32-，ag+與br-，ca2+與so42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質(zhì)：如：h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-與nh4+因生成的弱堿不能大量共存；h+與oh-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh-大量共存
如hco3-與h+、oh-，h2po4-與h+、oh-等。
（6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，
如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh-反應(yīng)的離子，
如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+反應(yīng)的離子,
如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-
、下列離子能大量共存的是（ ）
a、在ph=1的溶液中：fe2+、 、cl-、
b.在ph=13的溶液中：na+、k+、s2-、cl-
c.在無(wú)色透明的溶液中：k+、cl-、 、al3+
d.在無(wú)色溶液中：fe3+、 、na+、scn-
、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①無(wú)色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－
②ph=1 1的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－
③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4+
④由水電離出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、br－
⑤有較多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn－、hco3－
⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－
a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
展示練習(xí)答案 1、b 2、a 3、b 4、c
、下列離子方程式表達(dá)正確的是
a．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—
b．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：al2o3+2oh—=2alo—2+ h2o
c．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2oh—+2no2= no—3+no↑+h2o
d．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3+2ch3cooh=2ch3coo-+co2↑+ h2o
a項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，a項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,離子方程式為：2no2+2oh-—= no—3+no— 2+h2o，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選b。
離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客觀事實(shí)。
（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而hso4-在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成h++so42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如ba(oh)2溶液 與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)ba2+與so42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)cu2+與oh-的離子反應(yīng)。
（4）看原子及電荷是否守恒，如feci2溶液與c12反應(yīng)，不能寫(xiě)成fe2++ c12=fe3++ 2c1-，而應(yīng)寫(xiě)成2fe2++c12=2fe3+ +2cl-。
（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀h2so4與ba(oh)2。溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成ba2+ +oh-+ h++ so42-=baso4↓+h2o，應(yīng)寫(xiě)成ba2+ +2oh-+ 2h++ so42-=baso4↓+2h2o。
、在ph 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
2+、na+、clo-、no3- 3+、 、 、c1-
c.k+、cr2o72-、ch3cho、 +、k+、 、c1-
ph 1說(shuō)明溶液中含有大量的h+，a項(xiàng)，在酸性條件下，clo-和h+生成弱酸hclo，c項(xiàng)，cr2o72-能氧化ch3cho（具有還原性）生成ch3cooh，d項(xiàng)，h+與 生成硅酸沉淀。答案選b。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、
hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱堿；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh－起反應(yīng)的離子!
（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(oh-)為10-14mol/l。 隱含有h+。
限制堿性的條件
=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(h+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無(wú)色透明：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子
2.酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的h+
3.堿性溶液、ph＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的oh—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
a．用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ ＝ cu2+ + 2fe2+
b．na2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ + 2oh－ + o2↑
c．將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ + cl－ + clo－
d．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：
2mno + 6h+ + 5h2o2 ＝ 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
a．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
b．c(h＋)＝0.1 mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－
c．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－
d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
a．金屬鋁溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2↑
b．碳酸鋅溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2↑
c．醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3
d．少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i— =2c1— + i2
4、在加人鋁粉能放出h2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
a．nh 、na+、no 、s2－ b．na+、k+、ch3coo一、hco
c．k+、no 、so 、cl— d．k+、al3+、mno 、no
展示答案：1、a 2、c 3、d 4、c
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇七
（1）實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液
2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液
（2）離子反應(yīng)的概念
電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。
“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。
注意事項(xiàng)：
①只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。
②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)↓)。
③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)nh3(標(biāo)↑)。
（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：
①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實(shí)。
②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成fe+ ag+=ag+fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾?，而?yīng)寫(xiě)成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。
③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯(cuò)誤的，因?yàn)閏aco3不能拆成cu2+ 和co32-。
④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
ba2++so42- =baso4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng)。
⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。
⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成co2 + oh - = hco3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫(xiě)成co2 + 2oh - = co32-+h2o。
離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。
（1）復(fù)分解反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的`復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。
（2）置換反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（k、ca、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存
①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等
③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律
①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）等離子。
②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。
③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇八
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hcl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hcl、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)稢acl2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
1．離子共存問(wèn)題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇九
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟?，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?BR> ［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式的含義
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
h2so4 naoh nacl ba（no3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?
2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
ba2++so42-=baso4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ p58，內(nèi)容
步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p40、9題。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十一
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]p53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
hcl＝h+＋cl-
naoh＝na+＋oh-
hac h+＋ac-
nh3h2o nh4+＋oh-
h2o h+＋oh-
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3
na+＋cl-＋ag+＋no3-＝agcl↓＋na+＋no3-
cl-＋ag+＝agcl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl
2na+＋co2－ 3 ＋ca2+＋2cl-＝caco3↓＋2na+＋2cl-
co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是h+＋oh-＝h2o。
[練習(xí)]
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) agno3 ba(no3)2 agcl bacl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：bacl2＋2agno3═2agcl↓＋ba(no3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：ba(no3)2＋2agcl═2agno3＋bacl2↓
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇一
掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。
bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。
caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑
（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
naoh＋hcl＝nacl＋h2o
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
hcl=h+＋cl－
hno3＝h+＋no3-
agno3=ag+＋no3-
nacl=na++cl-
kcl=k+＋cl－
完成練習(xí)
agno3+hcl＝
agcl↓＋hno3
agno3＋nacl＝
agcl↓＋nano3
agno3＋kcl＝
agcl↓＋kno3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的h+和no3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3
ag+＋cl-＝agcl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：agno3＋nacl=
agcl↓＋nano3
ag+＋cl-=agcl↓
ag+＋cl-＝agcl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。
co2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
caco3＋2hcl=cacl2+
h2o＋co2↑
caco3＋2h+＋2cl－＝
ca2++2cl－＋h2o＋co2↑
caco3＋2h+＝
ca2+＋h2o＋co2↑
甲：na2co3＋2hcl=
2nacl＋h2o＋co2↑
＝2na+＋2cl
-＋h2o＋co2↑
co2↑
乙：k2co3＋2hcl=
2kcl＋h2o＋co2↑
2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
h2o請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．fe＋fe3＋＝2fe2＋
4．2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫(xiě)出：
2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí)：
=baso4↓＋2h2o
2．fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－
（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－
（d）2h+＋2oh－＝2h2o
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（a）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑
（d）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
1．（c） 2．（b）、（d）
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇二
：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié) 離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?BR> ［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（ ）
［投影］
a．把金屬鐵放入稀硫酸中
b．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
c．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
d．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
［學(xué)生回答］選項(xiàng)a錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：
選項(xiàng)b的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)c正確。
選項(xiàng)d的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：
［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
a．
b．
c．
ｄ．
［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
書(shū)第18頁(yè)習(xí)題
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇三
一. 教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。
（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法
討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程
〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。
〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論3：baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材p30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).
弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o
〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子
溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二 3）
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？
（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）
《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）
知識(shí)回顧：
（四）電離的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。
（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3
（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：h2co3 feoh) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-
khso4 = k+ + h+ + so42
思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32一：1、2、3） （1）寫(xiě) 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：
例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2
（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及
氣體等仍用化學(xué)式表示。
+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3
（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-
（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否
相等（保證）
+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓
ag+ cl ＝ agcl↓
步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則： （1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3 b. 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2
[說(shuō)明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
+
-
a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：co2、h2、so2等 d. 單質(zhì)：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等
4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2
（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑
（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o
離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二：1、2）
［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。
（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋
co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋
co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯(cuò)
＋2＋
正確寫(xiě)法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o
+2+
（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o
- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o
++
（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o
-+
（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。
2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓
+2+
c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑
+3+
d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑
+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o
（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o
《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）
思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合? 1、⑴nahco3少量時(shí)：
2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過(guò)量時(shí)： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合？ 2、⑴khso4少量時(shí)：
2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o
3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，
①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） h+ + oh- == h2o（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）
a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b、鹽酸和氨水反應(yīng)
c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）
② 表示同一類型的反應(yīng) （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題
三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。
討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4
2+、2+-- 2+3+--
c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3
+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根，如：co3(hco3)、so3（hso3）、 - ch3coo等
-+2+
與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽(yáng)離子，如：cu+、nh4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：hco3、hso3等 練習(xí)：
―
1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
離子反應(yīng)教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生
使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課
實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。
填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？
2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？
3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。
2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4
弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
弱堿：nh3.h2o 水
－＋
3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h
＋－
nh3.h2o nh4 ＋oh
－
h2o h+ ＋ oh
實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]
二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）
改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解
質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）
查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)。h++oh-＝h2o
[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、
2、離子反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)
一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4
弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）
弱堿：nh3.h2o 水
－＋
3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h
＋－
nh3.h2 nh4 ＋oh
－
h2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)
第二節(jié)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教學(xué)難點(diǎn)
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、課時(shí)安排
共2課時(shí)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。
六、教學(xué)準(zhǔn)備
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。
七、教學(xué)過(guò)程
［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4
溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離
子存在。
［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。
［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2
與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定
比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
［板書(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著bａ(oh)2
熄滅 漸亮，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
［投影總結(jié)］［
【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
［板書(shū)設(shè)計(jì)］
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第二課時(shí) 離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)
。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。
5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> (2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)
6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。
（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。
8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：；
(2)nacl溶液和agno3溶液： 。
(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032-跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。
一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”
(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。
(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。
(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
h + h2po4＋
3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：mg(oh)2
mg2+2oh
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇四
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）
1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10－14mo·l－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國(guó)11題） （ ）
a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－
c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－
（有附加條件的離子共存題）
2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國(guó)13題） （ ）
a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－
&
bsp; b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）
c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）
d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）
3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）
a 過(guò)量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o
b nh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o
c 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－
d febr2溶液中通入過(guò)量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hc)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hc、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nac、 mgc2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4c(固)+ca(oh)2(固)稢ac2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbc2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如a3+與ao2-、fe3+與hco3- 、a3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：z2+、fe3+、fe2+、 cu2+、a3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、ao2-、so32-、co- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：c-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇五
（一）知識(shí)與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過(guò)程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸。
［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？
［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。
［板書(shū)］
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？ch3cooh易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電
解質(zhì)？
［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ（oh）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著bａ（oh）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：bａ（oh）2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？
［板書(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時(shí)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3
強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba（oh）2
大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh
弱堿：如nh3h2o、cu（oh）2
水：h2o
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇六
復(fù)習(xí)課 編號(hào)： 時(shí)間 ：
主備人： 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
備課組長(zhǎng)簽字： 段長(zhǎng)簽字：
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、自學(xué)資料《走向高考》p8—p14，用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等），弱堿（如：nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等）；
微溶物（如：caso4 、agso4 、ca(oh)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液的離子方程式為： al3+ + 3 oh—＝＝al(oh)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： al3+ + 4 oh—＝＝alo2— + 2h2o(正確)
、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
a．a(chǎn)lcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(oh-):n(al3+)=7:2時(shí)，
2al3+ + 7oh- = al(oh)3↓+ alo2- + 2h2o
b．cl2與febr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cl2):n(febr2)=1:1時(shí)，
2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-
c．cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cucl2):n(nahs)=1:2時(shí)
cu2＋+2hs－= cus↓+2h2s↑
d．fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(fe):n(hno3)=1:2時(shí)，
3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－
b．na2co3溶液顯堿性co + h2o hco +oh－
c．a(chǎn)l和naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh－+2h2o=2alo +3h2↑
d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：ba2+與co32-，ag+與br-，ca2+與so42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質(zhì)：如：h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-與nh4+因生成的弱堿不能大量共存；h+與oh-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh-大量共存
如hco3-與h+、oh-，h2po4-與h+、oh-等。
（6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，
如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh-反應(yīng)的離子，
如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+反應(yīng)的離子,
如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-
、下列離子能大量共存的是（ ）
a、在ph=1的溶液中：fe2+、 、cl-、
b.在ph=13的溶液中：na+、k+、s2-、cl-
c.在無(wú)色透明的溶液中：k+、cl-、 、al3+
d.在無(wú)色溶液中：fe3+、 、na+、scn-
、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①無(wú)色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－
②ph=1 1的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－
③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4+
④由水電離出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、br－
⑤有較多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn－、hco3－
⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－
a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
展示練習(xí)答案 1、b 2、a 3、b 4、c
、下列離子方程式表達(dá)正確的是
a．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—
b．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：al2o3+2oh—=2alo—2+ h2o
c．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2oh—+2no2= no—3+no↑+h2o
d．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3+2ch3cooh=2ch3coo-+co2↑+ h2o
a項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，a項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,離子方程式為：2no2+2oh-—= no—3+no— 2+h2o，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選b。
離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客觀事實(shí)。
（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而hso4-在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成h++so42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如ba(oh)2溶液 與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)ba2+與so42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)cu2+與oh-的離子反應(yīng)。
（4）看原子及電荷是否守恒，如feci2溶液與c12反應(yīng)，不能寫(xiě)成fe2++ c12=fe3++ 2c1-，而應(yīng)寫(xiě)成2fe2++c12=2fe3+ +2cl-。
（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀h2so4與ba(oh)2。溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成ba2+ +oh-+ h++ so42-=baso4↓+h2o，應(yīng)寫(xiě)成ba2+ +2oh-+ 2h++ so42-=baso4↓+2h2o。
、在ph 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
2+、na+、clo-、no3- 3+、 、 、c1-
c.k+、cr2o72-、ch3cho、 +、k+、 、c1-
ph 1說(shuō)明溶液中含有大量的h+，a項(xiàng)，在酸性條件下，clo-和h+生成弱酸hclo，c項(xiàng)，cr2o72-能氧化ch3cho（具有還原性）生成ch3cooh，d項(xiàng)，h+與 生成硅酸沉淀。答案選b。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、
hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱堿；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh－起反應(yīng)的離子!
（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(oh-)為10-14mol/l。 隱含有h+。
限制堿性的條件
=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(h+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無(wú)色透明：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子
2.酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的h+
3.堿性溶液、ph＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的oh—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
a．用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ ＝ cu2+ + 2fe2+
b．na2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ + 2oh－ + o2↑
c．將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ + cl－ + clo－
d．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：
2mno + 6h+ + 5h2o2 ＝ 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
a．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
b．c(h＋)＝0.1 mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－
c．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－
d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
a．金屬鋁溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2↑
b．碳酸鋅溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2↑
c．醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3
d．少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i— =2c1— + i2
4、在加人鋁粉能放出h2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
a．nh 、na+、no 、s2－ b．na+、k+、ch3coo一、hco
c．k+、no 、so 、cl— d．k+、al3+、mno 、no
展示答案：1、a 2、c 3、d 4、c
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇七
（1）實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液
2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液
（2）離子反應(yīng)的概念
電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。
“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。
注意事項(xiàng)：
①只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。
②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)↓)。
③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)nh3(標(biāo)↑)。
（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：
①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實(shí)。
②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成fe+ ag+=ag+fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾?，而?yīng)寫(xiě)成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。
③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯(cuò)誤的，因?yàn)閏aco3不能拆成cu2+ 和co32-。
④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
ba2++so42- =baso4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng)。
⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。
⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成co2 + oh - = hco3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫(xiě)成co2 + 2oh - = co32-+h2o。
離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。
（1）復(fù)分解反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的`復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。
（2）置換反應(yīng)
在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（k、ca、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存
①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等
③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律
①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）等離子。
②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。
③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇八
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hcl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hcl、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)稢acl2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過(guò)量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
1．離子共存問(wèn)題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇九
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟?，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?BR> ［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式的含義
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
h2so4 naoh nacl ba（no3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?
2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
ba2++so42-=baso4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ p58，內(nèi)容
步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p40、9題。
《離子反應(yīng)化學(xué)》教案人教版篇十一
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]p53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
hcl＝h+＋cl-
naoh＝na+＋oh-
hac h+＋ac-
nh3h2o nh4+＋oh-
h2o h+＋oh-
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3
na+＋cl-＋ag+＋no3-＝agcl↓＋na+＋no3-
cl-＋ag+＝agcl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl
2na+＋co2－ 3 ＋ca2+＋2cl-＝caco3↓＋2na+＋2cl-
co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是h+＋oh-＝h2o。
[練習(xí)]
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) agno3 ba(no3)2 agcl bacl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：bacl2＋2agno3═2agcl↓＋ba(no3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：ba(no3)2＋2agcl═2agno3＋bacl2↓