2016年河北衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬試題

    21.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為 ( )
    A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8mol D.3.2 mol
    22.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ( )
    
    A.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等
    B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
    C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
    D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
    23.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是 ( )
    A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
    B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
    C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
    D．元素Q的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
    24.1.76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到N02氣體1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是 ( )
    A.該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol／L
    B．加入NaOH溶液的體積是50 mL
    C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0. 08 mol
     D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3. 12克
    25.右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 ( )
    A．向NaAl02溶液中滴入HC1至過量
    B．向澄清石灰水中通入C02至過量
    C．向含有鹽酸的AICl3溶液中滴人NaOH溶液至過量
    D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通人C02至沉淀消失
    26．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是
    
    A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20
    B．第②組反應(yīng)中CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
    C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol
    D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04->Cl2 >Fe3+>Br2
    27.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是 ( )
    
    A.該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
    B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
    C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
    D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20
    28．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 ( )
    
    A.制備氫氧化亞鐵
    B．驗(yàn)證非金屬性CI>C>Si
    C．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳
    D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
    29.2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
    A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
    B．反應(yīng)后溶液中c(N03) =0. 85 mol／L
    C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
    D．1. 12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
    30.某溶液中含有的離子可能是中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol．L一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失
    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0. 435 g下列說法中正確的是 ( )
    A.該溶液中一定不含
    B．該溶液中一定含有
    C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）
    D．可能含有Cl-
    第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
    31.（9分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
    (1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。
    (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是             
    (3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為            
     ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從            （填“A”或“B”）通人。
    (4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為           、
    (5)取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol.
    32.（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
    
    I.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
    (1)寫出銅和X的價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
    (2)W價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
    Ⅱ，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
    (3)Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為
    (4)X單質(zhì)與W的價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移o．4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是          
    33.（13分）I.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：
    
    (1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是             （用化學(xué)程式表示）。
    (2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___ _。
    (3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是
    （用化學(xué)方程式表示）。
    (4)H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________ 。
    Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。
    
    (5)若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
    (6)若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5．0×10-2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
    (7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式__ __。
    34.（10分）資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-。
    (1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度(c)有關(guān)。他們做了如下對比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）。
    
    實(shí)驗(yàn)①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響。請?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)。
    (2)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
    假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2 S03；
    假設(shè)二：生成的鹽是____；
    假設(shè)三：生成的鹽是____；
    (3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
    
    (4)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物。請你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確 。
    (5)請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是
    35.（10分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。
    請回答下列問題：
    
    (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
    (2)溶液X中，關(guān)于N03-的判斷一定正確的是____。
    a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
    (3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
    (4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
    (5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 一。
    (6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與02的物質(zhì)的量之比為____。
    (7)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是 。
    ①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊試劑， ④pH試紙，
    ⑤KMn04溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液
    河北衡水中學(xué)2016屆高三二調(diào)化學(xué)試題答案