2016初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

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第1單元走進(jìn)化學(xué)世界
    1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
    2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。
    3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
    ①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染
    4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)
    (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)
    (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度
    (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧
    CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁
    (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
    5、吸入空氣與呼出氣體的比較
    結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多
    (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
    6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
    一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價(jià)
    化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;
    7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
    一、常用儀器及使用方法
    (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
    可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
    只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
    可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
    可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
    不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
    (二)測容器--量筒
    量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
    量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。
    (三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)
    注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)
    (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
    (3)稱量物不能直接放在托盤上。
    一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
    (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后?。?BR>    (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
    (四)加熱器皿--酒精燈
    (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。
    (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
    (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
    (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
    (五)夾持器--鐵夾、試管夾
    鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。
    試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
    (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
    過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。
    長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
    二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
    (一)藥品的取用
    1、藥品的存放:
    一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
    金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中
    2、藥品取用的總原則
    ①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,
    液體以1~2mL為宜。
    多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。
    ②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)
    3、固體藥品的取用
    ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
    4、液體藥品的取用
    ①液體試劑的傾注法:取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。
    ②液體試劑的滴加法:
    滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑
    b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
    c、使用過程中,始終保持橡膠*在上,以免被試劑腐蝕
    d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
    e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染
    (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
    裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管
    口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明
    裝置不漏氣。
    (三)物質(zhì)的加熱
    (1)加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。
    (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
    (四)過濾操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”
    “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
    “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
    “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
    (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
    (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
    過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
    ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
    (五)蒸發(fā)注意點(diǎn):(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌
    (作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)
    (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸
    發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
    (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上,要墊上石
    棉網(wǎng)。
    (六)儀器的洗滌:
    (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中
    (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下
    (3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。
    (4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
    (5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。
    第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)
    1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進(jìn)行定量分析)。
    2、空氣的成分和組成
    氣體成分
    體積比%
    性質(zhì)
    用途
    氮?dú)?BR>    78
    化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
    電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等
    氧氣
    21
    不易溶于水,密度比空氣略大,化學(xué)性質(zhì)活潑
    供給呼吸,常做氧化劑
    稀有氣體
    0.03
    化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通電時會發(fā)出不同顏色的光
    作保護(hù)氣,充制霓虹燈,用于激光技術(shù),氦氣密度小,用作填充氣球
    二氧化碳
    0.03
    參與植物的光合作用
    作溫室氣肥
    (1)空氣中氧氣含量的測定
    a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷
    b、裝置要求:氣密性良好
    c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積
    d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5,可支持燃燒;
    N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水
    e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全
    ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒
    能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差
    (2)空氣的污染及防治:
    空氣污染源:工業(yè)、交通、生活污染源
    對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
    空氣污染物
    主要來源
    突出的危害
    氣態(tài)污染物
    二氧化硫
    含硫燃料的燃燒
    引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施
    氮氧化物
    汽車、飛機(jī)的尾氣
    造成酸雨、破壞高空臭氧層
    一氧化碳
    汽車尾氣、含碳燃料的燃燒
    破壞輸氧功能
    氟氯烴
    空調(diào)機(jī)
    破壞高空臭氧層
    固態(tài)污染物
    可吸入顆粒物
    汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散
    能見度降低
    (3)空氣污染的危害、保護(hù):
    危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
    保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理,煤炭綜合利用,減少直接以煤為原料,開發(fā)新能源,植樹種草等
    (4)目前環(huán)境污染問題:
    臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)
    酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
    6.氧氣
    (1)物理性質(zhì):通常情況下,氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水,比空氣略重,液氧是淡藍(lán)色的。
    氧氣的化學(xué)性質(zhì):是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸
    (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
    物質(zhì)
    現(xiàn)象
    碳
    在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2
    磷
    產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
    硫
    在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,
    產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2
    鎂
    發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
    鋁
    鐵
    劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
    石蠟
    在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
    H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
    CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
    CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
    *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
    *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
    (3)氧氣的制備:
    工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)
    實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
    2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KClO3MnO22KCl+3O2↑
    (4)氣體制取與收集裝置的選擇△
    發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
    (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
    a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
    b、注意點(diǎn)
    ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂
    ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
    ③鐵夾夾在離管口約1/3處
    ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出
    ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
    ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
    ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
    ⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
    (6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口
    檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
    7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)
    性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)
    催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
    8、常見氣體的用途:
    ①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山)
    支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等)
    ②氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
    ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):
    保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)
    9、常見氣體的檢驗(yàn)方法
    ①氧氣:帶火星的木條
    ②二氧化碳:澄清的石灰水
    ③氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;
    或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅
    9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
    劇烈氧化:燃燒
    緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
    共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng)②都放熱
    第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)
    一、水
    1、水的組成:
    (1)電解水的實(shí)驗(yàn)
    A.裝置―――水電解器
    B.電源種類---直流電
    C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
    D.化學(xué)反應(yīng):2H2O===2H2↑+O2↑
    產(chǎn)生位置負(fù)極正極
    體積比2:1
    質(zhì)量比1:8
    F.檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
    H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
    (2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。
    ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
    ③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
    例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息
    化學(xué)式的含義H2O
    ①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)
    ②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的
    ③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子
    ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
    2、水的化學(xué)性質(zhì)
    (1)通電分解2H2O===2H2↑+O2↑
    (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2
    (3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3
    3、水的污染:
    (1)水資源
    A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%
    B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。
    C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。
    (2)水污染
    A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
    生活污水的任意排放
    B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
    (3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
    4、水的凈化
    (1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
    (2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
    軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
    B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
    C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
    D.長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
    5、其他
    水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
    水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
    水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
    三、分子與原子
    分子
    原子
    定義
    分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
    原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
    性質(zhì)
    體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動;有間隙
    聯(lián)系
    分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
    區(qū)別
    化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。
    化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
    四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
    組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成
    原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
    物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。
    離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成
    混合物(多種物質(zhì))
    分類 單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體
    純凈物 (一種元素)
    (一種物質(zhì)) 化合物: 有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)
    (多種元素)
    氧化物H2OCuOCO2
    無機(jī)化合物 酸HClH2SO4HNO3
    堿NaOHCa(OH)2KOH
    鹽NaClCuSO4Na2CO3