一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）
1．（4分）如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（ ）
A．
傾倒液體 B．
氫氣還原氧化銅
C．
加熱液體 D．
稀釋濃硫酸
2．（4分）某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子（IiO ），已知其中氧元素顯﹣2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為（ ?。?BR> A． +9 B． +7 C． +5 D． +3
3．（4分）建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式，下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ?。?BR> A． 白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O轉化為CuSO4?5H2O
B． 警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷運動
C． 5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了
D． 不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關
4．（4分）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
5．（4分）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象
下列說法不正確的是（ ）
A． 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
B． 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
C． 鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應
D． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
6．（4分）向甲物質中逐漸加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是（ ）
選項 甲物質 乙物質 y軸表示的含義
A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化猛的質量
B t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度
C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量
D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質量
A． A、 B． B、 C． C、 D． D、
二、解答題（共6小題，滿分36分）
7．考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是 ，它們的原子質量比是 ?。?BR> 8．（6分）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式
（3）原白色固體中含有的物質 ?。?BR> 9．（6分）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整
（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 ?。?BR> （3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象．
你認為 可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 ?。ù鸪鰞牲c即可）
10．（8分）甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．
（1）為獲得較為準確的實驗數據，下列做法不正確的是
A．檢查裝置的氣密性
B．燃燒匙中的紅磷足量
C．點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
D．紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾
（2）小明同學用足量的木炭代替紅磷，氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗．小明操作正確，但是測得的數據小于用紅磷測得的數據，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成
（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹，小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是
（4）在上述三個實驗操作都正確的情況下，與另外兩個實驗的測量結果相比，第三個實驗的測量結果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原因，最合理的是 ?。?BR> 11．（10分）在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標簽，請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液，請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體，（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）
方案1： 判別依據
方案2： 判別依據 ?。?BR> 12．（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反應：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl
某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效處理
（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量
A．倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的質量分數
（2）經測定池塘水中共有0.355噸HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應（列式計算，相對原子質量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）
1．（4分）如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（ ?。?BR> A．
傾倒液體 B．
氫氣還原氧化銅
C．
加熱液體 D．
稀釋濃硫酸
考點： 液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氫氣的化學性質與燃燒實驗．
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作．
分析： A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
B、根據氫氣還原氧化銅的實驗注意事項，進行分析判斷．
C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
解答： 解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．
B、用氫氣還原氧化銅時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂，試管口應略向下傾斜；導管應通入試管的底部、氧化銅的上方，以利于排出試管內的空氣，圖中所示操作正確．
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 ，圖中液體超過試管容積的 ，圖中所示操作錯誤．
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
故選：B．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
2．（4分）某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子（IiO ），已知其中氧元素顯﹣2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為（ ?。?BR> A． +9 B． +7 C． +5 D． +3
考點： 有關元素化合價的計算．
專題： 化學式的計算．
分析： 化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致．四氧化銥陽離子帶1個單位的正電荷，其原子團的化合價為+1價；據此結合原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，進行分析判斷．
解答： 解：化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致．四氧化銥陽離子帶1個單位的正電荷，其原子團的化合價為+1價．
其中氧元素顯﹣2價，設其中銥元素的化合價為x，則x+（﹣2）×4=+1，x=+9價．
故選：A．
點評： 本題難度不大，掌握化合價的數值等于離子所帶電荷的數值且符號一致、原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價是正確解答本題的關鍵．
3．（4分）建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式，下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）
A． 白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O轉化為CuSO4?5H2O
B． 警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷運動
C． 5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了
D． 不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關
考點： 利用分子與原子的性質分析和解決問題．
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析： 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．
解答： 解：A、白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O反應生成藍色的CuSO4?5H2O，故選項解釋正確．
B、警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為毒品中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使訓練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味，故選項解釋正確．
C、5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．
D、不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關，故選項解釋正確．
故選：C．
點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵． 4．（4分）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
考點： 鹽的化學性質；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．
專題： 常見的鹽 化學肥料．
分析： Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應的原因．
解答： 解：A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行裕蛩徇^量溶液變?yōu)樗嵝裕院笕芤旱膒H降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確；
故選：A．
點評： Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要特別注意．
5．（4分）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象
下列說法不正確的是（ ）
A． 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
B． 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
C． 鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應
D． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
考點： 金屬的化學性質．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： A、根據排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣進行分析；
B、根據排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
C、根據濃硫酸有強氧化性進行分析；
D、根據濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析．
解答： 解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，故A正確；
B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；
C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故C錯誤；
D、濃硫酸據強氧化性，稀硫酸沒有，故D正確．
故選：C．
點評： 本題主要考查了金屬活動性順序的應用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記．
6．（4分）向甲物質中逐漸加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是（ ?。?BR> 選項 甲物質 乙物質 y軸表示的含義
A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化猛的質量
B t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度
C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量
D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質量
A． A、 B． B、 C． C、 D． D、
考點： 催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質．
專題： 圖示題．
分析： 解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，甲物質質量保持不變．其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析甲物質與乙試劑的關系．最后和圖象對比可解答．
解答： 解：
A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，加入過氧化氫過量，二氧化錳的質量會不變，故A正確；
B、同一物質在水中的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度在t℃不變時，溶解度不變，故B正確；
C、氯化銀不能溶于硝酸，也不與硝酸反應，所以隨著稀硝酸加入，硝酸銀質量不變，故C正確；
D、飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑水，原來溶解的氫氧化鈣會析出，所以溶液的質量會減小，故D錯誤，
故選：D
點評： 本題考查了常見物質間的反應情況，完成此題，可以根據具體的反應結合圖象進行．
二、解答題（共6小題，滿分36分）
7．考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是 中子數不同 ，它們的原子質量比是 7：6 ．
考點： 原子的定義與構成；相對原子質量的概念及其計算方法．
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析： 碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6個質子和8個中子．
解答： 解：碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子的核內有6個質子和8個中子，兩種原子中中子數不同；根據相對原子質量=質子數+中子數，可知碳14原子的質量與碳12原子的質量之比為14：12=7：6．
故答案為：中子數不同；7：6．
點評： 本題考查學生對原子結構及相對原子質量的理解與應用的能力，難度不大． 8．（6分）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式 BaCO3
（3）原白色固體中含有的物質 碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀?。?BR> 考點： 物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題： 混合物組成的推斷題．
分析： 根據碳酸鈣難溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀等知識進行分析．
解答： 解：碳酸鈣難溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀．
取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通過推導可知，白色沉淀Ⅱ的化學式是：BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaCO3；
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
點評： 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．
9．（6分）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整
（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空氣 ．
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象．
你認為 實驗1 可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 消耗大量的能量，產生了有毒的氣體?。ù鸪鰞牲c即可）
考點： 物質的相互轉化和制備；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．
專題： 物質的制備．
分析： （1）根據二氧化硫的密度比空氣大分析；
（2）根據二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應分析回答；
（3）根據稀硫酸顯酸性分析；
（4）根據以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅的過程等分析回答；
解答： 解：（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應利用向上排空氣法收集，導氣管應伸入到接近瓶底．見下圖：
（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應，所以．裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時能產生沉淀對硫酸的存在的判斷產生了干擾；硫酸顯酸性，所以，能證明濃硫酸有剩余的是實驗1．
（4）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．
故答為：（1）見上圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）實驗1；（4）消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．
點評： 本題屬于實驗設計題，排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應，但是可以和強氧化性的酸反應，濃硫酸具有強氧化性，完成本題，可以從題干給出的內容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案，本考點主要出現在實驗題中．
10．（8分）甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．
（1）為獲得較為準確的實驗數據，下列做法不正確的是 C
A．檢查裝置的氣密性
B．燃燒匙中的紅磷足量
C．點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
D．紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾
（2）小明同學用足量的木炭代替紅磷，氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗．小明操作正確，但是測得的數據小于用紅磷測得的數據，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成 一氧化碳
（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹，小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是 增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化
（4）在上述三個實驗操作都正確的情況下，與另外兩個實驗的測量結果相比，第三個實驗的測量結果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原因，最合理的是 可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確?。?BR> 考點： 空氣組成的測定；金屬銹蝕的條件及其防護；碳的化學性質． 專題： 實驗性簡答題．
分析： 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數；暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量；物質緩慢氧化會放出熱量，氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化，更快地放出熱量．據此分析解答有關的問題．
解答： 解：
（1）保證實驗成功的條件是：正式開始實驗前，要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；燃燒匙中的紅磷足量；等集氣瓶冷卻，打開止水夾；點燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，進入的水的量應大于集氣瓶體積的 ．
（2）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳氣體能夠被氫氧化鈉溶液吸收，木炭在氧氣中不完全燃燒，會生成一氧化碳，瓶內氣壓變化小，導致測得的數據小于用紅磷測得的數據；
（3）暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，從而使瓶內的壓強減?。粚⑵渫磕ㄔ趶V口瓶內壁的四周，這樣做的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化；
（4）第三個實驗與另外兩個實驗的測量結果相比，它可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確；
答案：
（1）C
（2）一氧化碳
（3）增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化
（4）可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確
點評： 本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及可能造成實驗失敗的原因的分析，理解實驗的原理是解答本題的關鍵，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
11．（10分）在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標簽，請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液，請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體，（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）
方案1： 取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液 判別依據 飽和溶液的定義
方案2： 分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液 判別依據 鹽溶液能使蔬菜脫水 ．
考點： 物質的鑒別、推斷；溶質的質量分數．
專題： 物質的鑒別題．
分析： 根據飽和溶液中不能在溶解某種溶質，鹽溶液可以使蔬菜脫水進行分析．
解答： 解：方案1：取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液，判別依據：飽和溶液的定義；
方案2：分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液，判別依據：鹽溶液能使蔬菜脫水．
故答案為：取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液，飽和溶液的定義；
分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液，鹽溶液能使蔬菜脫水．
點評： 在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．
12．（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反應：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl
某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效處理
（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量 A
A．倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的質量分數
（2）經測定池塘水中共有0.355噸HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應（列式計算，相對原子質量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）
考點： 根據化學反應方程式的計算．
專題： 有關化學方程式的計算．
分析： （1）根據只要知道倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數，結合化學方程式計算出生成氯化氫的質量；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，結合題中的數據進行計算．
解答： 解：（1）通過分析可知，只要知道倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數，通過SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，即可計算生成氯化氫的質量，故選：A；
（2）設需要熟石灰為x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 0.355t
=
x=0.36t
故答案為：（1）A；
（2）0.36t．
點評： 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，只要認真分析題意即可解答．
1．（4分）如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（ ）
A．
傾倒液體 B．
氫氣還原氧化銅
C．
加熱液體 D．
稀釋濃硫酸
2．（4分）某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子（IiO ），已知其中氧元素顯﹣2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為（ ?。?BR> A． +9 B． +7 C． +5 D． +3
3．（4分）建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式，下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ?。?BR> A． 白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O轉化為CuSO4?5H2O
B． 警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷運動
C． 5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了
D． 不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關
4．（4分）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
5．（4分）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象
下列說法不正確的是（ ）
A． 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
B． 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
C． 鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應
D． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
6．（4分）向甲物質中逐漸加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是（ ）
選項 甲物質 乙物質 y軸表示的含義
A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化猛的質量
B t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度
C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量
D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質量
A． A、 B． B、 C． C、 D． D、
二、解答題（共6小題，滿分36分）
7．考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是 ，它們的原子質量比是 ?。?BR> 8．（6分）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式
（3）原白色固體中含有的物質 ?。?BR> 9．（6分）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整
（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 ?。?BR> （3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象．
你認為 可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 ?。ù鸪鰞牲c即可）
10．（8分）甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．
（1）為獲得較為準確的實驗數據，下列做法不正確的是
A．檢查裝置的氣密性
B．燃燒匙中的紅磷足量
C．點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
D．紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾
（2）小明同學用足量的木炭代替紅磷，氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗．小明操作正確，但是測得的數據小于用紅磷測得的數據，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成
（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹，小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是
（4）在上述三個實驗操作都正確的情況下，與另外兩個實驗的測量結果相比，第三個實驗的測量結果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原因，最合理的是 ?。?BR> 11．（10分）在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標簽，請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液，請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體，（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）
方案1： 判別依據
方案2： 判別依據 ?。?BR> 12．（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反應：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl
某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效處理
（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量
A．倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的質量分數
（2）經測定池塘水中共有0.355噸HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應（列式計算，相對原子質量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）
1．（4分）如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（ ?。?BR> A．
傾倒液體 B．
氫氣還原氧化銅
C．
加熱液體 D．
稀釋濃硫酸
考點： 液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氫氣的化學性質與燃燒實驗．
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作．
分析： A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
B、根據氫氣還原氧化銅的實驗注意事項，進行分析判斷．
C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
解答： 解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．
B、用氫氣還原氧化銅時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂，試管口應略向下傾斜；導管應通入試管的底部、氧化銅的上方，以利于排出試管內的空氣，圖中所示操作正確．
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 ，圖中液體超過試管容積的 ，圖中所示操作錯誤．
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
故選：B．
點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
2．（4分）某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子（IiO ），已知其中氧元素顯﹣2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為（ ?。?BR> A． +9 B． +7 C． +5 D． +3
考點： 有關元素化合價的計算．
專題： 化學式的計算．
分析： 化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致．四氧化銥陽離子帶1個單位的正電荷，其原子團的化合價為+1價；據此結合原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，進行分析判斷．
解答： 解：化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致．四氧化銥陽離子帶1個單位的正電荷，其原子團的化合價為+1價．
其中氧元素顯﹣2價，設其中銥元素的化合價為x，則x+（﹣2）×4=+1，x=+9價．
故選：A．
點評： 本題難度不大，掌握化合價的數值等于離子所帶電荷的數值且符號一致、原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價是正確解答本題的關鍵．
3．（4分）建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式，下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）
A． 白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O轉化為CuSO4?5H2O
B． 警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為分子在不斷運動
C． 5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為混合過程中分子變小了
D． 不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關
考點： 利用分子與原子的性質分析和解決問題．
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析： 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．
解答： 解：A、白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是因為CuSO4遇H2O反應生成藍色的CuSO4?5H2O，故選項解釋正確．
B、警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是因為毒品中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使訓練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味，故選項解釋正確．
C、5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．
D、不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關，故選項解釋正確．
故選：C．
點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵． 4．（4分）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ?。?BR> A． 碳酸鈉在水中會電離出OH﹣
B． 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸鈉溶液中存在OH﹣
D． 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
考點： 鹽的化學性質；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．
專題： 常見的鹽 化學肥料．
分析： Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應的原因．
解答： 解：A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH﹣，故錯誤；
B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行裕蛩徇^量溶液變?yōu)樗嵝裕院笕芤旱膒H降低，正確；
C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，正確；
D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確；
故選：A．
點評： Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要特別注意．
5．（4分）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象
實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象
下列說法不正確的是（ ）
A． 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
B． 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
C． 鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應
D． 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
考點： 金屬的化學性質．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： A、根據排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣進行分析；
B、根據排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
C、根據濃硫酸有強氧化性進行分析；
D、根據濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析．
解答： 解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應生成氫氣，故A正確；
B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；
C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故C錯誤；
D、濃硫酸據強氧化性，稀硫酸沒有，故D正確．
故選：C．
點評： 本題主要考查了金屬活動性順序的應用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記．
6．（4分）向甲物質中逐漸加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與如圖不相符合的是（ ?。?BR> 選項 甲物質 乙物質 y軸表示的含義
A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化猛的質量
B t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度
C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量
D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質量
A． A、 B． B、 C． C、 D． D、
考點： 催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質．
專題： 圖示題．
分析： 解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，甲物質質量保持不變．其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析甲物質與乙試劑的關系．最后和圖象對比可解答．
解答： 解：
A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，加入過氧化氫過量，二氧化錳的質量會不變，故A正確；
B、同一物質在水中的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度在t℃不變時，溶解度不變，故B正確；
C、氯化銀不能溶于硝酸，也不與硝酸反應，所以隨著稀硝酸加入，硝酸銀質量不變，故C正確；
D、飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑水，原來溶解的氫氧化鈣會析出，所以溶液的質量會減小，故D錯誤，
故選：D
點評： 本題考查了常見物質間的反應情況，完成此題，可以根據具體的反應結合圖象進行．
二、解答題（共6小題，滿分36分）
7．考古學上通過碳﹣14原子測定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子結構上的不同之處是 中子數不同 ，它們的原子質量比是 7：6 ．
考點： 原子的定義與構成；相對原子質量的概念及其計算方法．
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析： 碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6個質子和8個中子．
解答： 解：碳﹣12原子的核內有6個質子和6個中子，碳﹣14原子的核內有6個質子和8個中子，兩種原子中中子數不同；根據相對原子質量=質子數+中子數，可知碳14原子的質量與碳12原子的質量之比為14：12=7：6．
故答案為：中子數不同；7：6．
點評： 本題考查學生對原子結構及相對原子質量的理解與應用的能力，難度不大． 8．（6分）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）白色沉淀Ⅱ的化學式 BaCO3
（3）原白色固體中含有的物質 碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀?。?BR> 考點： 物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題： 混合物組成的推斷題．
分析： 根據碳酸鈣難溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀等知識進行分析．
解答： 解：碳酸鈣難溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀．
取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通過推導可知，白色沉淀Ⅱ的化學式是：BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaCO3；
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
點評： 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．
9．（6分）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整
（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空氣 ．
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象．
你認為 實驗1 可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 消耗大量的能量，產生了有毒的氣體?。ù鸪鰞牲c即可）
考點： 物質的相互轉化和制備；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．
專題： 物質的制備．
分析： （1）根據二氧化硫的密度比空氣大分析；
（2）根據二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應分析回答；
（3）根據稀硫酸顯酸性分析；
（4）根據以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅的過程等分析回答；
解答： 解：（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應利用向上排空氣法收集，導氣管應伸入到接近瓶底．見下圖：
（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應，所以．裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時能產生沉淀對硫酸的存在的判斷產生了干擾；硫酸顯酸性，所以，能證明濃硫酸有剩余的是實驗1．
（4）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．
故答為：（1）見上圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）實驗1；（4）消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．
點評： 本題屬于實驗設計題，排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應，但是可以和強氧化性的酸反應，濃硫酸具有強氧化性，完成本題，可以從題干給出的內容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案，本考點主要出現在實驗題中．
10．（8分）甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．
（1）為獲得較為準確的實驗數據，下列做法不正確的是 C
A．檢查裝置的氣密性
B．燃燒匙中的紅磷足量
C．點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
D．紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾
（2）小明同學用足量的木炭代替紅磷，氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗．小明操作正確，但是測得的數據小于用紅磷測得的數據，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成 一氧化碳
（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹，小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是 增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化
（4）在上述三個實驗操作都正確的情況下，與另外兩個實驗的測量結果相比，第三個實驗的測量結果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原因，最合理的是 可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確?。?BR> 考點： 空氣組成的測定；金屬銹蝕的條件及其防護；碳的化學性質． 專題： 實驗性簡答題．
分析： 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數；暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量；物質緩慢氧化會放出熱量，氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化，更快地放出熱量．據此分析解答有關的問題．
解答： 解：
（1）保證實驗成功的條件是：正式開始實驗前，要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；燃燒匙中的紅磷足量；等集氣瓶冷卻，打開止水夾；點燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，進入的水的量應大于集氣瓶體積的 ．
（2）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳氣體能夠被氫氧化鈉溶液吸收，木炭在氧氣中不完全燃燒，會生成一氧化碳，瓶內氣壓變化小，導致測得的數據小于用紅磷測得的數據；
（3）暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，從而使瓶內的壓強減?。粚⑵渫磕ㄔ趶V口瓶內壁的四周，這樣做的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化；
（4）第三個實驗與另外兩個實驗的測量結果相比，它可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確；
答案：
（1）C
（2）一氧化碳
（3）增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化
（4）可以防止磷燃燒產生的白煙散逸到空氣中，再就是實驗在密閉體系中進行，讀數更準確
點評： 本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及可能造成實驗失敗的原因的分析，理解實驗的原理是解答本題的關鍵，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
11．（10分）在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質質量分數為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標簽，請你運用兩種不同的科學原理，分別設計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液，請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體，（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）
方案1： 取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液 判別依據 飽和溶液的定義
方案2： 分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液 判別依據 鹽溶液能使蔬菜脫水 ．
考點： 物質的鑒別、推斷；溶質的質量分數．
專題： 物質的鑒別題．
分析： 根據飽和溶液中不能在溶解某種溶質，鹽溶液可以使蔬菜脫水進行分析．
解答： 解：方案1：取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液，判別依據：飽和溶液的定義；
方案2：分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液，判別依據：鹽溶液能使蔬菜脫水．
故答案為：取等質量的A、B溶液，然后加入甲鹽，不斷攪拌，直到出現不溶固體為止，加入甲鹽多的是A溶液，加入甲鹽少的是乙溶液，飽和溶液的定義；
分別取等質量A、B溶液，放入新鮮的蘿卜，一段時間取出，蘿卜脫水嚴重的是B溶液，反之是A溶液，鹽溶液能使蔬菜脫水．
點評： 在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．
12．（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反應：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl
某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效處理
（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量 A
A．倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的質量分數
（2）經測定池塘水中共有0.355噸HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應（列式計算，相對原子質量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）
考點： 根據化學反應方程式的計算．
專題： 有關化學方程式的計算．
分析： （1）根據只要知道倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數，結合化學方程式計算出生成氯化氫的質量；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，結合題中的數據進行計算．
解答： 解：（1）通過分析可知，只要知道倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數，通過SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，即可計算生成氯化氫的質量，故選：A；
（2）設需要熟石灰為x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 0.355t
=
x=0.36t
故答案為：（1）A；
（2）0.36t．
點評： 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，只要認真分析題意即可解答．