1.下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率大的是( )。
編號(hào)
金屬(粉末狀)
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
2.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)
2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν(C)為( )。
A.0.06mol/(L·s) B.0.12mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s) D.1.2mol/(L·s)
3.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )。
A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量Na2SO4
4.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。
\
5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
\
2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率快的是( )。
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)=1.1 mol·L-1·min-1
6.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是( )。
\
\
7.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。
①壓縮體積增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾犹嫉牧俊、萁档蛪簭?qiáng)
A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④
8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
9.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )。
A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑
10.將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線(xiàn)變化的原因(縱坐標(biāo)為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間)。
\
答① ;
② 。
11.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 。請(qǐng)計(jì)算①2min末SO3的濃度;②2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。
12.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
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起始濃度(
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)： 1.5 1.0 0
2s末濃度(
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)： 0.9 0.8 0.4
則①a= ，b= 。
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率= 。
13.增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是( )。
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B.H2 + I2
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2HI
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D.N2 +3H2
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2NH3
14.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)+Y(g)
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nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
15.將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
\
2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現(xiàn)有下列正確的是( )。
A.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1
B.2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1
C.2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D.用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1
16.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2
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2NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說(shuō)法正確的是( )。
A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。則正確的關(guān)系是( )。
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來(lái)表示
B.化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值無(wú)負(fù)值，均為正值
C.不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率
D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
19.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO4
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2PbSO4+2H2O
B.N2+3H2
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2NH3
C.Cl2+H2O
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HCl+HClO
D.2NO2
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N2O4
20.一定條件下，可逆反應(yīng)2A
\
B+3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是( )。
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
vA=2 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
B
vA=2 mol·L-1·min-1
vC=2 mol·L-1·min-1
C
vA=1 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
D
vA=1 mol·L-1·min-1
vC=1.5 mol·L-1·min-1
21.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2
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2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )。
A.2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.2molSO2 與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C.2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D.2molSO2 與1molO2 不能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
22.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率大，逆反應(yīng)速率為零
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后不變
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后不變
23.在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
\
2SO3(g) 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D.其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率
24.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
\
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________。
(3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
25.在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g) + CO(g)
\
CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
(1)以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率。
(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
參考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D
6.D 7.A 8.D 9.C
10.①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率較快;
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl物質(zhì)的量濃度變小，反應(yīng)速率又變慢.
11.①1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)
12.①a=3，b=1 ②0.1mol/L·s
13.C 14.A 15.D 16.B 17.D
18.A 19.A 20.D 21.B 22.B 23.B
24.(1)2A
\
B (2)0.05 mol·L-1·min-1 (3)否 =
25.(1)0.8mol/(L·min) (2)50
編號(hào)
金屬(粉末狀)
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
2.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)
2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν(C)為( )。
A.0.06mol/(L·s) B.0.12mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s) D.1.2mol/(L·s)
3.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )。
A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量Na2SO4
4.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。
\
5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
\
2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率快的是( )。
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)=1.1 mol·L-1·min-1
6.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是( )。
\
\
7.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。
①壓縮體積增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾犹嫉牧俊、萁档蛪簭?qiáng)
A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④
8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
9.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )。
A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑
10.將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線(xiàn)變化的原因(縱坐標(biāo)為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間)。
\
答① ;
② 。
11.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 。請(qǐng)計(jì)算①2min末SO3的濃度;②2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。
12.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
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起始濃度(
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)： 1.5 1.0 0
2s末濃度(
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)： 0.9 0.8 0.4
則①a= ，b= 。
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率= 。
13.增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是( )。
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B.H2 + I2
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2HI
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D.N2 +3H2
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2NH3
14.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)+Y(g)
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nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
15.將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
\
2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現(xiàn)有下列正確的是( )。
A.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1
B.2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1
C.2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D.用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1
16.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2
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A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。則正確的關(guān)系是( )。
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來(lái)表示
B.化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值無(wú)負(fù)值，均為正值
C.不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率
D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
19.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO4
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2PbSO4+2H2O
B.N2+3H2
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2NH3
C.Cl2+H2O
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HCl+HClO
D.2NO2
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N2O4
20.一定條件下，可逆反應(yīng)2A
\
B+3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是( )。
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
vA=2 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
B
vA=2 mol·L-1·min-1
vC=2 mol·L-1·min-1
C
vA=1 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
D
vA=1 mol·L-1·min-1
vC=1.5 mol·L-1·min-1
21.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2
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2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )。
A.2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.2molSO2 與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C.2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D.2molSO2 與1molO2 不能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
22.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率大，逆反應(yīng)速率為零
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后不變
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后不變
23.在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
\
2SO3(g) 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D.其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率
24.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
\
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________。
(3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
25.在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g) + CO(g)
\
CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
(1)以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率。
(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
參考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D
6.D 7.A 8.D 9.C
10.①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率較快;
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl物質(zhì)的量濃度變小，反應(yīng)速率又變慢.
11.①1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)
12.①a=3，b=1 ②0.1mol/L·s
13.C 14.A 15.D 16.B 17.D
18.A 19.A 20.D 21.B 22.B 23.B
24.(1)2A
\
B (2)0.05 mol·L-1·min-1 (3)否 =
25.(1)0.8mol/(L·min) (2)50