二、離子反應(yīng)、離子方程式
1、離子反應(yīng)的判斷
凡是在水溶液中進行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
2、離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”
注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。
(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實)
3、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等
三、原子結(jié)構(gòu)
1、關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價|
陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|
2、 所代表的意義
3、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
4、原子核外電子的排布
(1)運動的特征：
(2)描述電子運動的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號 K L M N O P Q
層序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?
2、周期表的結(jié)構(gòu)
(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=正價
(2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六
元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰
3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
跟水或酸反應(yīng)的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應(yīng)的難易
非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性
價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化性)
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
5、化合價
價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=正價 |負價| + 正價目= 8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系
1、離子反應(yīng)的判斷
凡是在水溶液中進行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
2、離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”
注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。
(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實)
3、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等
三、原子結(jié)構(gòu)
1、關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價|
陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|
2、 所代表的意義
3、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
4、原子核外電子的排布
(1)運動的特征：
(2)描述電子運動的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號 K L M N O P Q
層序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?
2、周期表的結(jié)構(gòu)
(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=正價
(2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六
元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰
3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
跟水或酸反應(yīng)的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應(yīng)的難易
非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性
價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化性)
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
5、化合價
價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=正價 |負價| + 正價目= 8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系