第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化
物理變化：，分子本身。
化學(xué)變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。
1.常見的典型化學(xué)變化
（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕與變質(zhì)；
（4）光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。
2.化學(xué)變化時(shí)的能量變化
化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：。
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。
化學(xué)性質(zhì)：。
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，少量原則，環(huán)保原則
（1）固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
（2）液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時(shí)，，，拿起試劑瓶時(shí)，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意。
膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)。使用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管）。
2.物質(zhì)的加熱
酒精燈的使用要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過試管容積的；加熱時(shí)，用外焰加熱，先預(yù)熱試管；試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：
考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究
1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度高。證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗(yàn)證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗(yàn)證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點(diǎn)一：空氣的成分
1．空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)
各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。
稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖課本27頁）
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①；②。
（2）化學(xué)方程式：。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
（4）注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、；②、；③、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因：；不用Fe燃燒的原因：；
不用Mg燃燒的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：。
考點(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，?？嫉姆磻?yīng)有：
反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）
化學(xué)方程式
注意事項(xiàng)
木炭
硫
鐵絲
鎂
考點(diǎn)三：空氣的污染與防治
1.造成空氣污染的主要原因：①化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；②工廠排放的廢氣；③地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。
2.空氣污染物：有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。[CO2不是大氣污染物]
3.防止空氣污染的措施：
（1）提高大自然對(duì)空氣的凈化能力。如：大規(guī)模植樹造林，綠化環(huán)境等。
（2）加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的保護(hù)，針對(duì)污染源采取有效措施。如：提倡綠色化學(xué)。加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測(cè)（空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別，空氣質(zhì)量狀況越好）。
（3）改變?nèi)剂?，使用清潔能源。如：使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四荛_發(fā)氫能等。
考點(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1.化學(xué)反應(yīng)原理：
（1），采用型發(fā)生裝置。試管口，防止。
（2），采用型發(fā)生裝置。
（3），采用型發(fā)生裝置。
2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（固固加熱型發(fā)生裝置與排水收集）
①查-先組裝實(shí)驗(yàn)儀器，再檢驗(yàn)裝置的，否則收集不到氣體。方法為：。
②裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應(yīng)按照先后
的順序添加）
③定-將試管固定在鐵架臺(tái)上，應(yīng)將試管口，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。
④點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈，加熱前預(yù)熱，然后再集中加熱，防止。
⑤收-排水法收集氣體。應(yīng)等到再收集，防止收集的氣體不純。
，證明氣體收集滿了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法
①向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣大。，證明收集滿了。
該方法收集到的氣體較，且操作方法，但。
②排水法：根據(jù)氧氣不易溶于水。收集到的氣體較，但，且操作方法。
4.檢驗(yàn)方法
用的木條伸入到集氣瓶，看木條是否復(fù)燃。
工業(yè)制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣得到。
為變化。
考點(diǎn)五：幾組重要的概念
1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
化合反應(yīng)：。
屬于基本反應(yīng)類型。
分解反應(yīng)：。
屬于基本反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)：。不屬于基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：反應(yīng)進(jìn)行的很慢，反應(yīng)現(xiàn)象不易被察覺。如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼鐵的生銹等。
2.純凈物與混合物
混合物
純凈物
宏觀
微觀
特點(diǎn)
舉例
3.催化劑
在化學(xué)反應(yīng)里能反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫）。催化劑在化學(xué)變化中所起的作用叫做。
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點(diǎn)一：分子和原子
分子：小粒子；
原子：小微粒。
2.區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的
3.分子的特點(diǎn)：①②③
4.從微觀角度觀察物理變化與化學(xué)變化
物理變化是；化學(xué)變化是。
考點(diǎn)二：原子和離子
1.原子結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律
①?zèng)Q定原子種類。
②原子內(nèi)===
③決定原子的質(zhì)量，集中在原子的。
④并不是所有的原子都有中子，例如。
3.核外電子排布規(guī)律
①第一層多容納電子；②第二層多容納電子；
③外層多容納電子（若第一層為外層時(shí)，多容納電子）
金屬元素：一般外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子
非金屬元素：一般外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子
稀有氣體元素：外層電子數(shù)為（He為）電子
外層電子數(shù)為8（若第一層為外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)
決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
4.離子
帶電荷的原子叫做離子。叫做離子化合物，例如。
離子的表示方法：
先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)
硫酸根離子，碳酸根離子，硝酸根離子，氫氧根離子，銨根離子。
5.原子結(jié)構(gòu)示意圖
鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
符號(hào)為：符號(hào)為
6.相對(duì)原子質(zhì)量
（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）
（2）相對(duì)原子質(zhì)量==（單位：）
相對(duì)原子質(zhì)量近似等于
考點(diǎn)三：元素
1.定義：。
2.注意：A．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)B．元素組成物質(zhì)
決定元素種類。
3.元素分為元素，元素，元素。
4.地殼中含量前五位的元素依次是。
5.元素符號(hào)的書寫（書本62頁常見的元素符號(hào)）
規(guī)則：“一大二小”
意義：宏觀；微觀
6.元素周期表
元素按照該原子核電荷數(shù)遞增的順序編寫。共7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）。
元素周期表中每一方格提供的信息：
7.物質(zhì)，元素，原子，分子之間的關(guān)系
第四單元自然界的水
考點(diǎn)一：水資源
1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、煮沸、蒸餾、消毒
吸附：常用明礬、活性炭等物質(zhì)吸附水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭也可消除異味。（明礬是利用溶于水后形成的膠狀物把小顆粒吸附形成大的顆粒沉降下來；活性炭疏松多孔，把雜質(zhì)異味顆粒吸附到自己體內(nèi)）都是變化。
沉淀：水中不溶性雜質(zhì)在重力的作用下沉降的過程。
過濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法。
操作為一貼，
二低，
三靠。
煮沸：將冷水燒開，能降低水的硬度。
蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，將液體分離的方法。能除去水中所有雜質(zhì)。
消毒：利用化學(xué)反應(yīng)殺死水中微生物
2.硬水和軟水
硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水：
軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水。
鑒別方法：
硬水的軟化的方法：
3.水資源保護(hù)
水體污染的來源主要有工業(yè)“三廢”的任意排放、農(nóng)藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒。
愛護(hù)水資源的方法：一要節(jié)約用水，二要防止水體污染。
考點(diǎn)二：水的組成
1.電解水的方程式：
2.注意事項(xiàng)：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉，
目的是②正極產(chǎn)生的氣體是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是。氣體的體積比是，質(zhì)量比是。③正極的氣體檢驗(yàn)方法是：；負(fù)極氣體用點(diǎn)燃的方法，現(xiàn)象是。
電解水實(shí)驗(yàn)說明：①水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣。
②水是由組成。
4.氫氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：。
化學(xué)性質(zhì)：。
檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆嗚聲，表示氫氣不純。
制備氫氣的反應(yīng)原理：
考點(diǎn)三：物質(zhì)的分類
1.物質(zhì)
2.化合物和單質(zhì)的比較
組成
構(gòu)成
實(shí)例
單質(zhì)
化合物
氧化物
考點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià)
1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。
只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式
2.化學(xué)式的意義
A．化學(xué)式的意義例如：H2O
①表示一種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成
③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子
④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成
B．化學(xué)式中數(shù)字的意義
①化學(xué)式前的數(shù)字表示：
②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：
③離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：
3.化學(xué)式的書寫
A．雙原子分子單質(zhì)氧氣：氮?dú)猓簹錃猓?BR> B．稀有氣體單質(zhì)氦氣：氬氣：
C．金屬單質(zhì)，固體非金屬單質(zhì)鐵：碳：鋁：
D．化合物氯化鈉四氧化三鐵氧化鐵
氧化亞鐵鹽酸
ClO2碳酸鈣硫酸硝酸銨
氫氧化鈣碳酸
4.化合價(jià)
化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。
A．化合價(jià)口訣
一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇鋅，三價(jià)金屬只有鋁，銅汞一二，鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根。單質(zhì)零價(jià)永不變，其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。
B．化合價(jià)表示方法
元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。
例如：標(biāo)出氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)：；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)：。
C．化合價(jià)的應(yīng)用
原則：（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。（2）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.（3）O通常為價(jià)，
H通常為價(jià)，Cl在氯化物中顯價(jià)。（4）書寫時(shí)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。讀法與寫法相反。
原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
考點(diǎn)五：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算以AmBn為例
1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量=；碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=；
二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=。
2.各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H與O的質(zhì)量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的質(zhì)量比=。
3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例如：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
第五單元化學(xué)方程式
考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律
1.定義：。
2.化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：；微觀：
（2）一定改變宏觀：；微觀：
（3）可能改變：
3.在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成，則應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定。
密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，質(zhì)量減少的物質(zhì)是，質(zhì)量增加的物質(zhì)是，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是或不參與反應(yīng)。
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方程式
1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.書寫原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律
3.書寫化學(xué)方程式的步驟
①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式②配：配平方程式
③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)④等：將橫線改為等號(hào)
4.表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）⑶表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
例如：
宏觀意義為
微觀意義為
量的意義為
5.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
①依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
②步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
磷的燃燒：鎂條的燃燒：
鐵絲的燃燒：碳完全燃燒
碳不完全燃燒：酒精的燃燒
硫的燃燒：氫氣的燃燒：
一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：
電解水：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：
高錳酸鉀制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：
雙氧水制取氧氣：氫氣還原氧化銅：
碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：
碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：
滅火器中反應(yīng)原理：高溫煅燒石灰石：
生石灰與水反應(yīng)：CO2與水反應(yīng)：
CO2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解：
CO2通過灼熱的碳層：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：
氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：稀鹽酸與鎂條反應(yīng)：
一氧化碳還原氧化鐵：空氣中加熱銅：
第六單元碳和碳的氧化物
考點(diǎn)一：碳的單質(zhì)
1.碳的幾種單質(zhì)
金剛石（C），天然存在的堅(jiān)硬的物質(zhì)，可用作。
石墨（C），軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，
可用作。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。
C60（也叫“足球碳”）：C60分子是構(gòu)成的分子，形似足球，
結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較。原因是。
②高溫時(shí)，具有可燃性。
碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。
②高溫時(shí)，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為。碳還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO2的方程式為
考點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2
1.反應(yīng)原理：
2.①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：
3.發(fā)生裝置：。使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，應(yīng)將，原因是。
4.收集裝置：而不是。原因是：
5.檢驗(yàn)方法：，反應(yīng)方程式為：
6.驗(yàn)滿方法：
7.工業(yè)制法的原理：
考點(diǎn)三：CO2的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：。固態(tài)的CO2稱作，易升華，可用于。
2.化學(xué)性質(zhì)：①一般；②與水反應(yīng)方程式為，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式為；③檢驗(yàn)CO2的方程式。④與灼熱的的碳反應(yīng)為。
3.用途：①滅火[既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）]
②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料
考點(diǎn)四：CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：。
2.化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性燃燒的反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。
②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為，應(yīng)用于冶金工業(yè)。
反應(yīng)現(xiàn)象為。
還原氧化鐵的方程式為，現(xiàn)象為。
③毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3.一氧化碳與二氧化碳的本質(zhì)不同是。
第七單元燃燒及其利用
考點(diǎn)一：燃燒和滅火
1.燃燒的三個(gè)條件：①；②；③。
三者缺一不可，否則不能燃燒，且燃燒越劇烈。
如右圖所示（對(duì)照實(shí)驗(yàn)）：
A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了。
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了。
白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。
C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為。
2.滅火的原理和方法
滅火的原理：破壞燃燒的任何一個(gè)條件滅火的方法：①；②；③。
泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火。化學(xué)反應(yīng)方程式：
3.爆炸
概念
發(fā)生條件
防范措施
燃燒
可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)
/
爆炸
劇烈燃燒；有限空間
嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化
反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)
與空氣或氧接觸
/
①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
②可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
考點(diǎn)二：燃料
化石燃料包括。屬于能源。
1.煤稱為“工業(yè)的糧食”
組成：主要含，還含少量的
將煤隔絕空氣加熱，此過程為，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2.石油稱為“工業(yè)的血液”
組成：主要含。
煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是）
石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源
3.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。[與沼氣的主要成分相同]
①甲烷的物理性質(zhì)：。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：，反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。
4.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ?BR> 點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了H2O，證明含有；在可燃物上方罩一個(gè)，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明生成了CO2，證明含有。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含，可能含）。
5.燃料燃燒對(duì)空氣的影響
煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
燃料充分燃燒的條件：①；②。6.使用和開發(fā)新的燃料及能源
考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化
物理變化：，分子本身。
化學(xué)變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。
1.常見的典型化學(xué)變化
（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕與變質(zhì)；
（4）光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。
2.化學(xué)變化時(shí)的能量變化
化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：。
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。
化學(xué)性質(zhì)：。
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，少量原則，環(huán)保原則
（1）固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
（2）液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時(shí)，，，拿起試劑瓶時(shí)，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意。
膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)。使用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管）。
2.物質(zhì)的加熱
酒精燈的使用要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過試管容積的；加熱時(shí)，用外焰加熱，先預(yù)熱試管；試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：
考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究
1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度高。證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗(yàn)證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗(yàn)證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點(diǎn)一：空氣的成分
1．空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)
各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。
稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖課本27頁）
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①；②。
（2）化學(xué)方程式：。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
（4）注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、；②、；③、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因：；不用Fe燃燒的原因：；
不用Mg燃燒的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：。
考點(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，?？嫉姆磻?yīng)有：
反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）
化學(xué)方程式
注意事項(xiàng)
木炭
硫
鐵絲
鎂
考點(diǎn)三：空氣的污染與防治
1.造成空氣污染的主要原因：①化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；②工廠排放的廢氣；③地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。
2.空氣污染物：有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。[CO2不是大氣污染物]
3.防止空氣污染的措施：
（1）提高大自然對(duì)空氣的凈化能力。如：大規(guī)模植樹造林，綠化環(huán)境等。
（2）加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的保護(hù)，針對(duì)污染源采取有效措施。如：提倡綠色化學(xué)。加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測(cè)（空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別，空氣質(zhì)量狀況越好）。
（3）改變?nèi)剂?，使用清潔能源。如：使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四荛_發(fā)氫能等。
考點(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1.化學(xué)反應(yīng)原理：
（1），采用型發(fā)生裝置。試管口，防止。
（2），采用型發(fā)生裝置。
（3），采用型發(fā)生裝置。
2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（固固加熱型發(fā)生裝置與排水收集）
①查-先組裝實(shí)驗(yàn)儀器，再檢驗(yàn)裝置的，否則收集不到氣體。方法為：。
②裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應(yīng)按照先后
的順序添加）
③定-將試管固定在鐵架臺(tái)上，應(yīng)將試管口，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。
④點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈，加熱前預(yù)熱，然后再集中加熱，防止。
⑤收-排水法收集氣體。應(yīng)等到再收集，防止收集的氣體不純。
，證明氣體收集滿了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法
①向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣大。，證明收集滿了。
該方法收集到的氣體較，且操作方法，但。
②排水法：根據(jù)氧氣不易溶于水。收集到的氣體較，但，且操作方法。
4.檢驗(yàn)方法
用的木條伸入到集氣瓶，看木條是否復(fù)燃。
工業(yè)制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣得到。
為變化。
考點(diǎn)五：幾組重要的概念
1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
化合反應(yīng)：。
屬于基本反應(yīng)類型。
分解反應(yīng)：。
屬于基本反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)：。不屬于基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：反應(yīng)進(jìn)行的很慢，反應(yīng)現(xiàn)象不易被察覺。如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼鐵的生銹等。
2.純凈物與混合物
混合物
純凈物
宏觀
微觀
特點(diǎn)
舉例
3.催化劑
在化學(xué)反應(yīng)里能反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫）。催化劑在化學(xué)變化中所起的作用叫做。
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點(diǎn)一：分子和原子
分子：小粒子；
原子：小微粒。
2.區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的
3.分子的特點(diǎn)：①②③
4.從微觀角度觀察物理變化與化學(xué)變化
物理變化是；化學(xué)變化是。
考點(diǎn)二：原子和離子
1.原子結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律
①?zèng)Q定原子種類。
②原子內(nèi)===
③決定原子的質(zhì)量，集中在原子的。
④并不是所有的原子都有中子，例如。
3.核外電子排布規(guī)律
①第一層多容納電子；②第二層多容納電子；
③外層多容納電子（若第一層為外層時(shí)，多容納電子）
金屬元素：一般外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子
非金屬元素：一般外層電子數(shù)，容易電子，帶，形成離子
稀有氣體元素：外層電子數(shù)為（He為）電子
外層電子數(shù)為8（若第一層為外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)
決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
4.離子
帶電荷的原子叫做離子。叫做離子化合物，例如。
離子的表示方法：
先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)
硫酸根離子，碳酸根離子，硝酸根離子，氫氧根離子，銨根離子。
5.原子結(jié)構(gòu)示意圖
鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
符號(hào)為：符號(hào)為
6.相對(duì)原子質(zhì)量
（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）
（2）相對(duì)原子質(zhì)量==（單位：）
相對(duì)原子質(zhì)量近似等于
考點(diǎn)三：元素
1.定義：。
2.注意：A．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)B．元素組成物質(zhì)
決定元素種類。
3.元素分為元素，元素，元素。
4.地殼中含量前五位的元素依次是。
5.元素符號(hào)的書寫（書本62頁常見的元素符號(hào)）
規(guī)則：“一大二小”
意義：宏觀；微觀
6.元素周期表
元素按照該原子核電荷數(shù)遞增的順序編寫。共7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）。
元素周期表中每一方格提供的信息：
7.物質(zhì)，元素，原子，分子之間的關(guān)系
第四單元自然界的水
考點(diǎn)一：水資源
1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、煮沸、蒸餾、消毒
吸附：常用明礬、活性炭等物質(zhì)吸附水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭也可消除異味。（明礬是利用溶于水后形成的膠狀物把小顆粒吸附形成大的顆粒沉降下來；活性炭疏松多孔，把雜質(zhì)異味顆粒吸附到自己體內(nèi)）都是變化。
沉淀：水中不溶性雜質(zhì)在重力的作用下沉降的過程。
過濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法。
操作為一貼，
二低，
三靠。
煮沸：將冷水燒開，能降低水的硬度。
蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，將液體分離的方法。能除去水中所有雜質(zhì)。
消毒：利用化學(xué)反應(yīng)殺死水中微生物
2.硬水和軟水
硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水：
軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水。
鑒別方法：
硬水的軟化的方法：
3.水資源保護(hù)
水體污染的來源主要有工業(yè)“三廢”的任意排放、農(nóng)藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒。
愛護(hù)水資源的方法：一要節(jié)約用水，二要防止水體污染。
考點(diǎn)二：水的組成
1.電解水的方程式：
2.注意事項(xiàng)：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉，
目的是②正極產(chǎn)生的氣體是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是。氣體的體積比是，質(zhì)量比是。③正極的氣體檢驗(yàn)方法是：；負(fù)極氣體用點(diǎn)燃的方法，現(xiàn)象是。
電解水實(shí)驗(yàn)說明：①水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣。
②水是由組成。
4.氫氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：。
化學(xué)性質(zhì)：。
檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆嗚聲，表示氫氣不純。
制備氫氣的反應(yīng)原理：
考點(diǎn)三：物質(zhì)的分類
1.物質(zhì)
2.化合物和單質(zhì)的比較
組成
構(gòu)成
實(shí)例
單質(zhì)
化合物
氧化物
考點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià)
1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。
只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式
2.化學(xué)式的意義
A．化學(xué)式的意義例如：H2O
①表示一種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成
③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子
④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成
B．化學(xué)式中數(shù)字的意義
①化學(xué)式前的數(shù)字表示：
②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：
③離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：
3.化學(xué)式的書寫
A．雙原子分子單質(zhì)氧氣：氮?dú)猓簹錃猓?BR> B．稀有氣體單質(zhì)氦氣：氬氣：
C．金屬單質(zhì)，固體非金屬單質(zhì)鐵：碳：鋁：
D．化合物氯化鈉四氧化三鐵氧化鐵
氧化亞鐵鹽酸
ClO2碳酸鈣硫酸硝酸銨
氫氧化鈣碳酸
4.化合價(jià)
化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。
A．化合價(jià)口訣
一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇鋅，三價(jià)金屬只有鋁，銅汞一二，鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根。單質(zhì)零價(jià)永不變，其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。
B．化合價(jià)表示方法
元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。
例如：標(biāo)出氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)：；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)：。
C．化合價(jià)的應(yīng)用
原則：（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。（2）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.（3）O通常為價(jià)，
H通常為價(jià)，Cl在氯化物中顯價(jià)。（4）書寫時(shí)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。讀法與寫法相反。
原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
考點(diǎn)五：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算以AmBn為例
1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量=；碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=；
二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=。
2.各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H與O的質(zhì)量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的質(zhì)量比=。
3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例如：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
第五單元化學(xué)方程式
考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律
1.定義：。
2.化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：；微觀：
（2）一定改變宏觀：；微觀：
（3）可能改變：
3.在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成，則應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定。
密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，質(zhì)量減少的物質(zhì)是，質(zhì)量增加的物質(zhì)是，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是或不參與反應(yīng)。
考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方程式
1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.書寫原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律
3.書寫化學(xué)方程式的步驟
①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式②配：配平方程式
③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)④等：將橫線改為等號(hào)
4.表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）⑶表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）
例如：
宏觀意義為
微觀意義為
量的意義為
5.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
①依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
②步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
磷的燃燒：鎂條的燃燒：
鐵絲的燃燒：碳完全燃燒
碳不完全燃燒：酒精的燃燒
硫的燃燒：氫氣的燃燒：
一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：
電解水：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：
高錳酸鉀制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：
雙氧水制取氧氣：氫氣還原氧化銅：
碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：
碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：
滅火器中反應(yīng)原理：高溫煅燒石灰石：
生石灰與水反應(yīng)：CO2與水反應(yīng)：
CO2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解：
CO2通過灼熱的碳層：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：
氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：稀鹽酸與鎂條反應(yīng)：
一氧化碳還原氧化鐵：空氣中加熱銅：
第六單元碳和碳的氧化物
考點(diǎn)一：碳的單質(zhì)
1.碳的幾種單質(zhì)
金剛石（C），天然存在的堅(jiān)硬的物質(zhì)，可用作。
石墨（C），軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，
可用作。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。
C60（也叫“足球碳”）：C60分子是構(gòu)成的分子，形似足球，
結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較。原因是。
②高溫時(shí)，具有可燃性。
碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。
②高溫時(shí)，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為。碳還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO2的方程式為
考點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2
1.反應(yīng)原理：
2.①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：
3.發(fā)生裝置：。使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，應(yīng)將，原因是。
4.收集裝置：而不是。原因是：
5.檢驗(yàn)方法：，反應(yīng)方程式為：
6.驗(yàn)滿方法：
7.工業(yè)制法的原理：
考點(diǎn)三：CO2的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：。固態(tài)的CO2稱作，易升華，可用于。
2.化學(xué)性質(zhì)：①一般；②與水反應(yīng)方程式為，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式為；③檢驗(yàn)CO2的方程式。④與灼熱的的碳反應(yīng)為。
3.用途：①滅火[既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）]
②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料
考點(diǎn)四：CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：。
2.化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性燃燒的反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。
②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為，應(yīng)用于冶金工業(yè)。
反應(yīng)現(xiàn)象為。
還原氧化鐵的方程式為，現(xiàn)象為。
③毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3.一氧化碳與二氧化碳的本質(zhì)不同是。
第七單元燃燒及其利用
考點(diǎn)一：燃燒和滅火
1.燃燒的三個(gè)條件：①；②；③。
三者缺一不可，否則不能燃燒，且燃燒越劇烈。
如右圖所示（對(duì)照實(shí)驗(yàn)）：
A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了。
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了。
白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。
C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為。
2.滅火的原理和方法
滅火的原理：破壞燃燒的任何一個(gè)條件滅火的方法：①；②；③。
泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火。化學(xué)反應(yīng)方程式：
3.爆炸
概念
發(fā)生條件
防范措施
燃燒
可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)
/
爆炸
劇烈燃燒；有限空間
嚴(yán)禁煙火
緩慢氧化
反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)
與空氣或氧接觸
/
①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
②可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。
考點(diǎn)二：燃料
化石燃料包括。屬于能源。
1.煤稱為“工業(yè)的糧食”
組成：主要含，還含少量的
將煤隔絕空氣加熱，此過程為，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2.石油稱為“工業(yè)的血液”
組成：主要含。
煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是）
石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源
3.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。[與沼氣的主要成分相同]
①甲烷的物理性質(zhì)：。
②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：，反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。
4.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ?BR> 點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了H2O，證明含有；在可燃物上方罩一個(gè)，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明生成了CO2，證明含有。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含，可能含）。
5.燃料燃燒對(duì)空氣的影響
煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
燃料充分燃燒的條件：①；②。6.使用和開發(fā)新的燃料及能源