可能用到的相對原子質(zhì)量：N:14 H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Cl：35.5
一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）
1.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子.下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑小的是( )
A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A. 乙醇 B.碘化鉀 C. 氨氣 D. 蔗糖
3.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)或性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中，前者包含后者的是( )
A.堿、化合物 B.溶液、分散系 C.堿性氧化物、金屬氧化物 D.化合物、電解質(zhì)
4. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物
5.下列電離方程式中，正確的是 ( )
A. Ca(OH)2==Ca2++2(OH)- B. FeCl2==Fe2++3Cl-
C. H2SO4==\+\ D. Al2(SO4)3==2Al3++3\
6.NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 ( )
A.電解質(zhì) B.存在能夠自由移動的離子
C.存在電子 D.存在離子
7.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性差的是 ( )
A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氫氧化鉀
8.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少 ( )
A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+
9.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是( )
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸(弱酸) D.0.5mol/L氨水(弱堿)
10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )
A.溶液是電中性的
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，膠體是帶電的
B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無
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規(guī)律，即布朗運(yùn)動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
11.下列有關(guān)
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氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑
B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生
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還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑
D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑
12. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是( )
A. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42— B. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH—+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
15.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HOO3-、NO3-
16.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl17.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
類別
組合
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
鹽
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
18.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價是-1
B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H-的離子半徑相等
D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
二、非選擇題(19、20、21、22題每空1分，22、23題每空2分，共46分)
19.(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 。
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 。
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 。源:Zxxk.Com]
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是 。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3 F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
①還原劑是 ;原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 。
③當(dāng)有4mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是 g。
20.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2.
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 ―→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
21.(如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.請回答下列問題：
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(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩
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種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體.
①物質(zhì)M的化學(xué)式為 。
②證明有紅褐色
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膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是 。
22.“探險隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過.
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(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線) 。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是 ，(填寫物質(zhì)序號，下同)。
(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么? 。
23.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
\
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________。(用m表示)
一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）
1.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子.下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑小的是( )
A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A. 乙醇 B.碘化鉀 C. 氨氣 D. 蔗糖
3.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)或性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中，前者包含后者的是( )
A.堿、化合物 B.溶液、分散系 C.堿性氧化物、金屬氧化物 D.化合物、電解質(zhì)
4. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物
5.下列電離方程式中，正確的是 ( )
A. Ca(OH)2==Ca2++2(OH)- B. FeCl2==Fe2++3Cl-
C. H2SO4==\+\ D. Al2(SO4)3==2Al3++3\
6.NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 ( )
A.電解質(zhì) B.存在能夠自由移動的離子
C.存在電子 D.存在離子
7.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性差的是 ( )
A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氫氧化鉀
8.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少 ( )
A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+
9.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是( )
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸(弱酸) D.0.5mol/L氨水(弱堿)
10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )
A.溶液是電中性的
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，膠體是帶電的
B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無
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規(guī)律，即布朗運(yùn)動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
11.下列有關(guān)
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氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑
B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生
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還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑
D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑
12. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是( )
A. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42— B. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH—+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
15.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HOO3-、NO3-
16.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl17.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
類別
組合
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
鹽
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
18.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價是-1
B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H-的離子半徑相等
D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
二、非選擇題(19、20、21、22題每空1分，22、23題每空2分，共46分)
19.(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 。
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 。
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 。源:Zxxk.Com]
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是 。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3 F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
①還原劑是 ;原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 。
③當(dāng)有4mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是 g。
20.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2.
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 ―→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
21.(如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.請回答下列問題：
學(xué)科網(wǎng)(www.zxxk.com)--教育資源門戶，提供試卷、教案、課件、論文、素材及各類教學(xué)資源下載，還有大量而豐富的教學(xué)相關(guān)資訊！
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩
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種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體.
①物質(zhì)M的化學(xué)式為 。
②證明有紅褐色
學(xué)科網(wǎng)(www.zxxk.com)--教育資源門戶，提供試卷、教案、課件、論文、素材及各類教學(xué)資源下載，還有大量而豐富的教學(xué)相關(guān)資訊！
膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是 。
22.“探險隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過.
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(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線) 。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是 ，(填寫物質(zhì)序號，下同)。
(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么? 。
23.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
\
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________。(用m表示)