高三化學
時間：90分鐘 滿分：100分
第I卷（選擇題，共60分）
一、本卷共20道小題，每小題3分，共60分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1．下列說法正確的是（ ）
A．16O和18O互為同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C．稀硫酸、氨水均為電解質 D．溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸
2．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（ ）
S Cl
Se Br
A．還原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
4．下列敘述不正確的是（ ）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B． 中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 === 2Li2O
D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+
②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．
A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②④⑤ D． 只有①
6．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是（ ）
A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
8．下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
① ②
③ ④
A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③
9．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A B C D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 探究溫度對平衡
2NO2 N2O4的影響 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
10．已知下列實驗事實： （ ）
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。則下列判斷不正確的是
A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
11． ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，（S2Cl2）是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（ ）
A．S2Cl2為共價化合物
B．S2Cl2只含有極性共價鍵
C．S2Cl2與水反應時S﹣S鍵和S﹣Cl鍵都斷裂
D．S2Cl2分子中S﹣S鍵和S﹣Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
13．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：
C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（ ?。?BR> A． +8QkJ B． +16QkJ C． ﹣8QkJ D． ﹣16QkJ
14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ?。?BR> A． 已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ/mol
B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C． 已知中和熱為△H=﹣57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D． 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
15. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L（標準狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）
A． 9.6g B． 6.4g C． 3.2g D． 1.6g
16. 將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol)與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質的量分別為
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
17.下列各表述與示意圖一致的是（ ?。?BR> A． 圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B． 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1
C． 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低
D． 圖②中物質A反應生成物質C，△H＞0
18. 下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
19.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是
A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發(fā)生的反應是2I－＝I2＋2e－
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓
20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為( )
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第II卷（非選擇題，共40分）
21．中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。
（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應的離子方程式為 。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為
。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。
③終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是 。
22．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑小的原子；B元素的高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 ?。ㄌ钤孛Q），可以驗證該結論的是 （填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式： ②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極 ．
23.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III. 向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為 、 。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。
（4）步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol•L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數(shù)式表示）。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。
時間：90分鐘 滿分：100分
第I卷（選擇題，共60分）
一、本卷共20道小題，每小題3分，共60分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1．下列說法正確的是（ ）
A．16O和18O互為同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C．稀硫酸、氨水均為電解質 D．溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸
2．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（ ）
S Cl
Se Br
A．還原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
4．下列敘述不正確的是（ ）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B． 中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 === 2Li2O
D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+
②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．
A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②④⑤ D． 只有①
6．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是（ ）
A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
8．下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
① ②
③ ④
A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③
9．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A B C D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 探究溫度對平衡
2NO2 N2O4的影響 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
10．已知下列實驗事實： （ ）
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。則下列判斷不正確的是
A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
11． ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，（S2Cl2）是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（ ）
A．S2Cl2為共價化合物
B．S2Cl2只含有極性共價鍵
C．S2Cl2與水反應時S﹣S鍵和S﹣Cl鍵都斷裂
D．S2Cl2分子中S﹣S鍵和S﹣Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
13．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：
C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（ ?。?BR> A． +8QkJ B． +16QkJ C． ﹣8QkJ D． ﹣16QkJ
14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ?。?BR> A． 已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ/mol
B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C． 已知中和熱為△H=﹣57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D． 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
15. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L（標準狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）
A． 9.6g B． 6.4g C． 3.2g D． 1.6g
16. 將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol)與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質的量分別為
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
17.下列各表述與示意圖一致的是（ ?。?BR> A． 圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B． 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1
C． 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低
D． 圖②中物質A反應生成物質C，△H＞0
18. 下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
19.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是
A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發(fā)生的反應是2I－＝I2＋2e－
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓
20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為( )
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第II卷（非選擇題，共40分）
21．中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。
（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應的離子方程式為 。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為
。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。
③終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是 。
22．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑小的原子；B元素的高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 ?。ㄌ钤孛Q），可以驗證該結論的是 （填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式： ； 。
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式： ②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極 ，負極 ．
23.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III. 向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為 、 。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。
（4）步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol•L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數(shù)式表示）。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。