高三化學必修一復習題
一，選擇題（本題33小題，每小題3分，共66分）
1．10年1月12日海地遇強地震，抗震救災要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列中正確的是（ ）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（ ）
- A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl存在
2- B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO4
3+ C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe
D．加入KI淀粉溶液，變蘭色，說明可能有Cl2、Br2、I2
3．下列物質不能使有色布條褪色的是（ ）
A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化鈣溶液
4．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是( )
A．自然界中硅元素的儲量豐富 B．自然界中存在大量的單質硅
C．高純度的硅被用作計算機芯片
D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅
5．下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是： ( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2 D．H2和O2反應生成水
6．下列說法正確的是：①電解質溶液導電過程屬于化學變化，②酸性氧化物都是非金屬氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取 ④Na2O2不是堿性氧化物( )
A.②③④ B.①④ C.①③④D.②③
7．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是( )
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3＋3H2O
8． 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
+B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
-D.物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數為1 NA
9．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反應中( )
A．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8 B．處對應的物質為H2O
C．Cl2是還原產物 D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是7mol
10．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉 ②用托盤天平稱量50．56gKCl ③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法。其中正確的是（ ） A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.④⑤
11．下列離子方程式書寫正確的是( )
＋3＋A．鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe +3H2↑
2+－B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca ＋ 2OH = CaCO3↓+ H2O
2-＋C．鹽酸滴在石灰石上：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O
＋2＋D．稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H = Cu+ H2↑
12．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
13．實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（ ）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液D．硝酸
14．將m1 g鋅加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反應結果共放出n L 氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（ ）
A．m1mol B5m2molC．6536.5m2nmolmol D．11.236.5
15．鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質量分
數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（ ）。
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．無法確定
16．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ②
③
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（ ） ．
A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
18．O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．O2與O2互為同分異構體 B．O與O核外電子排布方式不同C．化學變化可實現(xiàn)O與O間的轉化
1618
D．標況下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA個氧原子
19.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.Na2CO3 D.CO2 20.下列說法不正確的是 ( ) ．
A.任何反應都伴有能量的變化
B.化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 21.我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是 ( ) A.“碘鹽”就是NaI
B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物
C.“碘鹽”應保存在陰涼處 D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒 22.下列物質的保存方法中，正確的是 ( )
A.金屬鈉保存在四氯化碳里 B.碳酸鈉晶體露置在空氣里 C.液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D.新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處 23.關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是 ( )
A.都屬于堿性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 C.都能和水發(fā)生化合反應D.都可和二氧化碳反應生成不同的鹽 24.下列離子方程式不正確的是 ( ) ． A.碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B.硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C.碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O D.把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+ 25.下列各組物質的性質比較中，正確的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C.熔點：Rb > K > Na > Li D.還原性：Rb < K < Na < Li 26.下列說法正確的是 ( ) A.氧氣的摩爾質量等于1 mol O2的質量 B.鹽酸既具有氧化性又具有還原性
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣 D.燃燒反應一定要有氧氣參加
27.關于鹵素(用X表示)的下列敘述，錯誤的是( ) A.鹵素單質與水反應均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數的增加而
減小
C.鹵素單質的顏色由F2→I2按相對分子質量增大而變深
D.X-的還原性依次為：F- < Cl- < Br- < I-
29.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ag+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
30.下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化銨溶液
C.150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化鈣溶液
31.下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5
C.CO2→CO32- D.NO3-→NO
32.瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷和氧氣的體積比為( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1
33.下列敘述正確的是 ( )
A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同
B.常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同
C.V L O2的質量一定比V L CO2的質量小
D.A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則兩容器
的體積比為2∶1
二、(本題包括4小題，共27分)
34.(4分)8.5 g NH3的物質的量是________mol，含有
_______________個氨分子，_________個原子，標準狀況下占有的體積是___________L。
35.(5分)回答新制氯水參加的反應中的下列問題
(1)向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物質是________，反應的離子方程式為___________________________。
(2)向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，產生這種粒子的離子方程式為___________________________。
36.(9分)完成下列各題
(1)標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是_____，還原劑是______。(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是___________，反應的化學方程式為_____________。
(3)用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因
_____________________________________________。
(4)在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？
_______________________________________________________。 37.(9分)某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等離子中的全部或其中的幾種?，F(xiàn)進行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色； ②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向另一份溶液中加入過量稀硫酸后，產生無色氣體，再加氯化鋇溶液后，產生白色沉淀。 填寫下列空白：
(1)原混合溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是_________。
(2)上述①～③操作中，_______是錯誤的，應改為加過量的___________，以便確定_______離子是否存在。
(3)為確定原溶液中_________離子是否存在，應補充的操作是______________________________________。 三、(本題包括2小題，共18分)
38.(7分)回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器有____________________，還缺少的儀器是__________________。
(3)下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量 ②把NaOH放在紙上稱量 ③把NaOH放入燒杯中稱量
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________________________。
(5)配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻。
其正確的操作順序為(“步驟”不重復)___________。
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(6)配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______。 ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度
四、39.（8分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體
⑴寫出有關的物質化學式X C： E： F： ⑵寫出反應①的化學方程式_______________________ ⑶寫出反應②的離子方程式____________________ 40.(7分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均 由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
Z+W 已知:X+Y
(1)Y的電子式是_____________。
(2)Z分子的空間構型 ，用電子
式來表示Z的形成過程 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列
主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有
銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒
杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)________________。 反應的離子方程式是_________________________。
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19. D 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 29. C 30. C 31. B 32. B 33. B 二、(27分)
.34.(4分，各1分) 0.5 3.01×1023 1.204×1024 11.2
35.(5分，其中離子方程式各1分，其余各0.5分) (1) Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
(2) 紅 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
36.(9分)
氧化劑：F2 還原劑：H2O (各1分，共3分)
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(2) 加熱 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (各1分，共2分)
(3) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ (各1分，共2分)
(4) 過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇 (2分)
37.(9分，除第一空3分外，其余每空1分)
(1) Na+、I-、CO32- (每填對一種離子，給1分) Cu2+ (2) ③ 鹽酸 SO42-
(3) K+ 透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K+，否則不含K+ 三、(18分) 38.(7分，每空1分)
(1) 2 (2) ①②④⑤⑥ 藥匙、膠頭滴管(全對才給分) (3) ③
(4) 檢查容量瓶是否漏水 (5)②①③⑧⑤⑥⑦④
(6) ②⑤ (此空各0.5分) 39.(8分)
⑴ X：NH4HCO3或（NH4）2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 ⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O （前面4空每空1分，后面兩空各2分）
40.(4分，每空一分,多選1個倒扣1分,直至本小題分數扣完)①④⑦⑩ 26（7分）.(1)
N
H
H N
(2)
三角錐型， H
(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO34+3H2O
③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O (每空1分)
一，選擇題（本題33小題，每小題3分，共66分）
1．10年1月12日海地遇強地震，抗震救災要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列中正確的是（ ）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（ ）
- A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl存在
2- B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO4
3+ C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe
D．加入KI淀粉溶液，變蘭色，說明可能有Cl2、Br2、I2
3．下列物質不能使有色布條褪色的是（ ）
A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化鈣溶液
4．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是( )
A．自然界中硅元素的儲量豐富 B．自然界中存在大量的單質硅
C．高純度的硅被用作計算機芯片
D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅
5．下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是： ( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2 D．H2和O2反應生成水
6．下列說法正確的是：①電解質溶液導電過程屬于化學變化，②酸性氧化物都是非金屬氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取 ④Na2O2不是堿性氧化物( )
A.②③④ B.①④ C.①③④D.②③
7．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是( )
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3＋3H2O
8． 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
+B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
-D.物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數為1 NA
9．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反應中( )
A．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8 B．處對應的物質為H2O
C．Cl2是還原產物 D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是7mol
10．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉 ②用托盤天平稱量50．56gKCl ③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法。其中正確的是（ ） A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.④⑤
11．下列離子方程式書寫正確的是( )
＋3＋A．鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe +3H2↑
2+－B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca ＋ 2OH = CaCO3↓+ H2O
2-＋C．鹽酸滴在石灰石上：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O
＋2＋D．稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H = Cu+ H2↑
12．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
13．實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（ ）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液D．硝酸
14．將m1 g鋅加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反應結果共放出n L 氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（ ）
A．m1mol B5m2molC．6536.5m2nmolmol D．11.236.5
15．鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質量分
數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（ ）。
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．無法確定
16．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ②
③
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（ ） ．
A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
18．O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．O2與O2互為同分異構體 B．O與O核外電子排布方式不同C．化學變化可實現(xiàn)O與O間的轉化
1618
D．標況下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA個氧原子
19.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.Na2CO3 D.CO2 20.下列說法不正確的是 ( ) ．
A.任何反應都伴有能量的變化
B.化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 21.我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是 ( ) A.“碘鹽”就是NaI
B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物
C.“碘鹽”應保存在陰涼處 D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒 22.下列物質的保存方法中，正確的是 ( )
A.金屬鈉保存在四氯化碳里 B.碳酸鈉晶體露置在空氣里 C.液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D.新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處 23.關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是 ( )
A.都屬于堿性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 C.都能和水發(fā)生化合反應D.都可和二氧化碳反應生成不同的鹽 24.下列離子方程式不正確的是 ( ) ． A.碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B.硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C.碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O D.把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+ 25.下列各組物質的性質比較中，正確的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C.熔點：Rb > K > Na > Li D.還原性：Rb < K < Na < Li 26.下列說法正確的是 ( ) A.氧氣的摩爾質量等于1 mol O2的質量 B.鹽酸既具有氧化性又具有還原性
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣 D.燃燒反應一定要有氧氣參加
27.關于鹵素(用X表示)的下列敘述，錯誤的是( ) A.鹵素單質與水反應均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數的增加而
減小
C.鹵素單質的顏色由F2→I2按相對分子質量增大而變深
D.X-的還原性依次為：F- < Cl- < Br- < I-
29.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ag+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
30.下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化銨溶液
C.150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化鈣溶液
31.下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5
C.CO2→CO32- D.NO3-→NO
32.瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷和氧氣的體積比為( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1
33.下列敘述正確的是 ( )
A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同
B.常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同
C.V L O2的質量一定比V L CO2的質量小
D.A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則兩容器
的體積比為2∶1
二、(本題包括4小題，共27分)
34.(4分)8.5 g NH3的物質的量是________mol，含有
_______________個氨分子，_________個原子，標準狀況下占有的體積是___________L。
35.(5分)回答新制氯水參加的反應中的下列問題
(1)向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物質是________，反應的離子方程式為___________________________。
(2)向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，產生這種粒子的離子方程式為___________________________。
36.(9分)完成下列各題
(1)標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是_____，還原劑是______。(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是___________，反應的化學方程式為_____________。
(3)用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因
_____________________________________________。
(4)在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？
_______________________________________________________。 37.(9分)某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等離子中的全部或其中的幾種?，F(xiàn)進行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色； ②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向另一份溶液中加入過量稀硫酸后，產生無色氣體，再加氯化鋇溶液后，產生白色沉淀。 填寫下列空白：
(1)原混合溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是_________。
(2)上述①～③操作中，_______是錯誤的，應改為加過量的___________，以便確定_______離子是否存在。
(3)為確定原溶液中_________離子是否存在，應補充的操作是______________________________________。 三、(本題包括2小題，共18分)
38.(7分)回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器有____________________，還缺少的儀器是__________________。
(3)下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量 ②把NaOH放在紙上稱量 ③把NaOH放入燒杯中稱量
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________________________。
(5)配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻。
其正確的操作順序為(“步驟”不重復)___________。
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(6)配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______。 ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度
四、39.（8分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體
⑴寫出有關的物質化學式X C： E： F： ⑵寫出反應①的化學方程式_______________________ ⑶寫出反應②的離子方程式____________________ 40.(7分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均 由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
Z+W 已知:X+Y
(1)Y的電子式是_____________。
(2)Z分子的空間構型 ，用電子
式來表示Z的形成過程 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列
主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有
銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒
杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)________________。 反應的離子方程式是_________________________。
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19. D 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 29. C 30. C 31. B 32. B 33. B 二、(27分)
.34.(4分，各1分) 0.5 3.01×1023 1.204×1024 11.2
35.(5分，其中離子方程式各1分，其余各0.5分) (1) Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
(2) 紅 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
36.(9分)
氧化劑：F2 還原劑：H2O (各1分，共3分)
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(2) 加熱 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (各1分，共2分)
(3) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ (各1分，共2分)
(4) 過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇 (2分)
37.(9分，除第一空3分外，其余每空1分)
(1) Na+、I-、CO32- (每填對一種離子，給1分) Cu2+ (2) ③ 鹽酸 SO42-
(3) K+ 透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K+，否則不含K+ 三、(18分) 38.(7分，每空1分)
(1) 2 (2) ①②④⑤⑥ 藥匙、膠頭滴管(全對才給分) (3) ③
(4) 檢查容量瓶是否漏水 (5)②①③⑧⑤⑥⑦④
(6) ②⑤ (此空各0.5分) 39.(8分)
⑴ X：NH4HCO3或（NH4）2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 ⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O （前面4空每空1分，后面兩空各2分）
40.(4分，每空一分,多選1個倒扣1分,直至本小題分數扣完)①④⑦⑩ 26（7分）.(1)
N
H
H N
(2)
三角錐型， H
(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO34+3H2O
③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O (每空1分)