(蘇教版)九年級上冊化學知識點總結

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(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
    1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒:
    3. 銅在空氣中受熱: 4. 鋁在空氣中燃燒:
    5. 氫氣中空氣中燃燒: 6. 紅磷在空氣中燃燒:
    7. 硫粉在空氣中燃燒: 8. 碳在氧氣中充分燃燒:
    9. 碳在氧氣中不充分燃燒:
    (2)化合物與氧氣的反應:
    10. 一氧化碳燃燒: 11. 甲烷燃燒
    12. 酒精燃燒: 13.加熱高錳酸鉀:(實驗室制氧氣原理1)
    14.過氧化氫分解: 15.水在直流電的作用下分解:
    16.生石灰溶于水: 17.二氧化碳可溶于水:
    18.鎂燃燒: 19 鐵和硫酸銅溶液反應:
    20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅
    23. 碳充分燃燒: 24.木炭還原氧化銅:
    25. 焦炭還原氧化鐵:
    26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
    27.碳酸不穩(wěn)定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:
    29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):
    30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):
    31.一氧化碳還原氧化銅:
    32.一氧化碳的可燃性:
    33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
    34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸
    36. 鐵和硫酸銅溶液反應:
    二、常見物質的顏色的狀態(tài)
    1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
    2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
    3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
    4.硫:淡黃色
    6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
    7.(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
    三、化學之最
    1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
    3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
    7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
    10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。
    四、初中化學中的“三”
    1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
    2、還原氧化銅常用的三種還原劑 :氫氣、一氧化碳、碳。
    3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
    4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
    5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
    6,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
    7、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
    8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
    10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
    11、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
    12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
    煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦爐氣
    13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
    14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
    15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
    16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
    17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度。
    18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
    19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
    20、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化
    21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉
    22、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
    五,基本反應類型:
    1.化合反應:多變一 2. 分解反應:一變多
    3.置換反應:一單換一單 4. 復分解反應:互換離子
    六,實驗
    1、實驗室制取氧氣的步驟:
    “茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
    “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置
    “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
    “收”收集氣體 “離”導管移離水面
    “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
    2,注意事項
    ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂
    ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
    ③鐵夾夾在離管口約1/3處
    ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出
    ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管
    ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
    ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
    ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部
    3,氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口
    檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內
    4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:
    “一通、二點、三滅、四停、五處理”
    “一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
    “三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
    5、電解水的實驗現(xiàn)象:
    “氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。
    6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
    7、原子最外層與離子及化合價形成的關系:
    “失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
    8、過濾操作:操作注意事項:“一貼二低三靠”
    “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁
    “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
    “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
    (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
    (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
    9,過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
    ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
    10,實驗中的規(guī)律:
    ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
    凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
    ②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
    ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
    凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
    凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
    ④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
    ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
    ⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
    ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。
    ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?!?BR>    11、催化劑:一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
    氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)
    七、燃燒和滅火
    1、燃燒的條件:(缺一不可)
    (1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
    2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
    (1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
    3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
    使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣
    (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
    八、空氣的成分和組成
    空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
    體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
    九.藥品的取用
    1、固體藥品的取用
    ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
    2、液體藥品的取用
    ①液體試劑的傾注法:
    取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。
    ②少量液體的取用,滴管
    2、藥品取用的總原則
    ①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,
    液體以1~2mL為宜。
    多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
    ②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
    十.加熱器皿--酒精燈
    (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。
    (2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
    (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
    (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
    十一,夾持器--鐵夾、試管夾
    鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
    試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;
    用量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平
    十二、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)
    (1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度)
    (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結論:外焰溫度
    (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧
    CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁
    (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。