可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40
一、選擇題（每小題2分共40分）
1．酸具有一些相似的化學性質，這是因為
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應生成鹽和水
C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H+
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 表面鍍鋅的金屬
3. 下列各變化屬于物理變化的是
A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹
B. 鹽酸使指示劑變色
C. 用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?BR> D. 濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
4.今年5月,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查,在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍色,下列結論正確的是
A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小于7
C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液
5.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是
A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
6.下列反應屬于中和反應的是
A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2O D.CaO+H2O＝Ca(OH)2
7．制取二氧化碳氣體時，所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入
A.濃硫酸 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉固體
8.袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.燒堿
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為 （ ）
A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質)和羧基(—COOH，具有酸的性質)。則綠色熒光蛋白具有的性質是
A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應
C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應
D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
11.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這種變化是
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C．久置在空氣中的生石灰質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是
A.牛奶 B.醋 C.雞蛋清 D.泡菜
13.推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是
A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
B．分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的
C．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒
14. 下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是
A.微溶于水，能導電
B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
15. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，好選用
A.石灰石 B.燒堿 C.碳酸鈉 D.熟石灰
16.化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是 （ ）
A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅
B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C.點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度
D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
17.某學生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是 ( )
A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色
B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色
C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色
D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色
18.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應事實相符合的是（ ）
19.某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔10分鐘測PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性強的時刻 是：
測定時間 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是
A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色
B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色
D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色
二.填空題（共40分）
21.（4分）在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空：
（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是——————
（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是 .
（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是 .
（4）俗名為燒堿的物質是 .
22．（8分）按要求寫出下列各反應的化學方程式：
（1）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸
——————————————————————；
（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末
——————————————————————；
（3）用鹽酸除鐵銹
——————————————————————；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測定它水溶液的酸堿度，可選用 。
（2）硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中，所有含硫物質硫元素的化合價共有 種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應的化學方程式是 。
24.（4分）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是 （填序號）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應的化學方程式 。
25.（4分）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是 ，試劑質量增加且變質的是 （填試劑名稱）
26．（16分）：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這
些溶液，將它們編號為A、B、C,并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象
步驟① 步驟②
（1）寫出試劑的名稱①是 、②是 。
（2）寫出三種溶液的化學式：A 、B 、C 。
（3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式： 。
（4）寫出A與B反應的化學方程式： 。
（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗的目的？ 。
三 實驗題（共10分）
27.（10分）下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：
回答下列問題：
（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。
（2）B圖中錐形瓶內產生的現(xiàn)象是 。
產生這一現(xiàn)象的原因是 。
（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號） 。
（4）A圖中玻璃棒的作用是 。
B圖中玻璃導管的作用是 。
四.計算題（共10分）
28.（10分）標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（計算結果精確到0.1%）：
⑴ 反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數(shù)。
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C
.
二.
21.（1）①（2）②（3）③（4）④
22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O
（2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
（3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
（4）Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
23.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；
24.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
25.濃鹽酸；固體氫氧化鈉
26（1）酚酞，二氧化碳
（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH
（3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O
（5）可以達到目的
27（1）分液漏斗
（2）瓶內液體沸騰 ，濃硫酸溶解時產生大量的熱量
（3）A
（4）攪拌； 散熱的作用
四.計算題
28. 設反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量為x， 反應后所得溶液中
溶質Na2CO3的質量分數(shù)y
CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
44 80
44 80
=
1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g
44 106
=
1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答：⑴反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量是40g；
⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數(shù)是12.6%。
一、選擇題（每小題2分共40分）
1．酸具有一些相似的化學性質，這是因為
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應生成鹽和水
C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H+
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 表面鍍鋅的金屬
3. 下列各變化屬于物理變化的是
A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹
B. 鹽酸使指示劑變色
C. 用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?BR> D. 濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
4.今年5月,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查,在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍色,下列結論正確的是
A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小于7
C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液
5.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是
A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
6.下列反應屬于中和反應的是
A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2O D.CaO+H2O＝Ca(OH)2
7．制取二氧化碳氣體時，所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入
A.濃硫酸 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉固體
8.袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.燒堿
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為 （ ）
A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質)和羧基(—COOH，具有酸的性質)。則綠色熒光蛋白具有的性質是
A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應
C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應
D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
11.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這種變化是
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C．久置在空氣中的生石灰質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是
A.牛奶 B.醋 C.雞蛋清 D.泡菜
13.推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是
A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
B．分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的
C．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒
14. 下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是
A.微溶于水，能導電
B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
15. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，好選用
A.石灰石 B.燒堿 C.碳酸鈉 D.熟石灰
16.化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是 （ ）
A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅
B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C.點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度
D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
17.某學生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是 ( )
A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色
B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色
C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色
D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色
18.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應事實相符合的是（ ）
19.某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔10分鐘測PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性強的時刻 是：
測定時間 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是
A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色
B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色
D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色
二.填空題（共40分）
21.（4分）在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空：
（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是——————
（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是 .
（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是 .
（4）俗名為燒堿的物質是 .
22．（8分）按要求寫出下列各反應的化學方程式：
（1）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸
——————————————————————；
（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末
——————————————————————；
（3）用鹽酸除鐵銹
——————————————————————；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測定它水溶液的酸堿度，可選用 。
（2）硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中，所有含硫物質硫元素的化合價共有 種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應的化學方程式是 。
24.（4分）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是 （填序號）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應的化學方程式 。
25.（4分）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是 ，試劑質量增加且變質的是 （填試劑名稱）
26．（16分）：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這
些溶液，將它們編號為A、B、C,并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象
步驟① 步驟②
（1）寫出試劑的名稱①是 、②是 。
（2）寫出三種溶液的化學式：A 、B 、C 。
（3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式： 。
（4）寫出A與B反應的化學方程式： 。
（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗的目的？ 。
三 實驗題（共10分）
27.（10分）下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：
回答下列問題：
（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。
（2）B圖中錐形瓶內產生的現(xiàn)象是 。
產生這一現(xiàn)象的原因是 。
（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號） 。
（4）A圖中玻璃棒的作用是 。
B圖中玻璃導管的作用是 。
四.計算題（共10分）
28.（10分）標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（計算結果精確到0.1%）：
⑴ 反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數(shù)。
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C
.
二.
21.（1）①（2）②（3）③（4）④
22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O
（2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
（3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
（4）Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
23.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；
24.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
25.濃鹽酸；固體氫氧化鈉
26（1）酚酞，二氧化碳
（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH
（3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O
（5）可以達到目的
27（1）分液漏斗
（2）瓶內液體沸騰 ，濃硫酸溶解時產生大量的熱量
（3）A
（4）攪拌； 散熱的作用
四.計算題
28. 設反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量為x， 反應后所得溶液中
溶質Na2CO3的質量分數(shù)y
CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
44 80
44 80
=
1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g
44 106
=
1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答：⑴反應前溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質量是40g；
⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數(shù)是12.6%。