一、混合物
混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物：
分散系：溶液、膠體、濁液等
高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等
其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等
二、純凈物
純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學符號，能用一個化學式表示。繼續(xù)細化純凈物的組成可將其分為：
1.單質(zhì)
單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。
金屬單質(zhì)：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al等
非金屬單質(zhì)：
例如：S、Cl2、He等
注意：
只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物
同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物
含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物
2.化合物
化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
A.按化合物的性質(zhì)分類
①氧化物
氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：
I.酸性氧化物
酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意：
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物
酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反應(yīng)
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II.堿性氧化物
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意：
堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物
堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3不與水反應(yīng)
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
III.兩性氧化物
兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成鹽氧化物
與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物?？梢宰鱿率龇诸悾?BR> I.按酸的強弱分
強酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等（上述為六大無機強酸）
弱酸：
氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按電離出的氫離子個數(shù)分
一元酸：
氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：
硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：
磷酸H3PO4等
③堿
堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?？梢园磯A的強弱做出下述分類：
強堿：
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等（上述為四大強堿）
弱堿：
一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
④鹽
鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：
I.單鹽
正鹽：
在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
酸式鹽：
電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
堿式鹽：
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽叫做堿式鹽。
例如：Cu2(OH)2CO3等
II.合鹽（此部分不作要求）
復(fù)鹽：
由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。
例如：KAl(SO4)2等
絡(luò)鹽：
絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等
B.按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類
①電解質(zhì)
能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！電解質(zhì)可以按下述分類：
I.強電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。
強酸
強堿
絕大多數(shù)鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）
II.弱電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
弱酸
弱堿
水
少數(shù)鹽（如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等）
②非電解質(zhì)
不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。
混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物：
分散系：溶液、膠體、濁液等
高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等
其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等
二、純凈物
純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學符號，能用一個化學式表示。繼續(xù)細化純凈物的組成可將其分為：
1.單質(zhì)
單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。
金屬單質(zhì)：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al等
非金屬單質(zhì)：
例如：S、Cl2、He等
注意：
只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物
同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物
含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物
2.化合物
化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
A.按化合物的性質(zhì)分類
①氧化物
氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：
I.酸性氧化物
酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意：
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物
酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反應(yīng)
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II.堿性氧化物
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意：
堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物
堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3不與水反應(yīng)
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
III.兩性氧化物
兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成鹽氧化物
與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物?？梢宰鱿率龇诸悾?BR> I.按酸的強弱分
強酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等（上述為六大無機強酸）
弱酸：
氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按電離出的氫離子個數(shù)分
一元酸：
氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：
硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：
磷酸H3PO4等
③堿
堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?？梢园磯A的強弱做出下述分類：
強堿：
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等（上述為四大強堿）
弱堿：
一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
④鹽
鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：
I.單鹽
正鹽：
在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
酸式鹽：
電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
堿式鹽：
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽叫做堿式鹽。
例如：Cu2(OH)2CO3等
II.合鹽（此部分不作要求）
復(fù)鹽：
由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。
例如：KAl(SO4)2等
絡(luò)鹽：
絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等
B.按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類
①電解質(zhì)
能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！電解質(zhì)可以按下述分類：
I.強電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。
強酸
強堿
絕大多數(shù)鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）
II.弱電解質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
弱酸
弱堿
水
少數(shù)鹽（如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等）
②非電解質(zhì)
不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。