九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)歸納

（一）酸的化學(xué)性質(zhì)
    1．跟指示劑的反應(yīng)（pH<7）
    紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。
    2．氫前的金屬+酸→鹽+H2↑
    3H22AlCl36HCl（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AlH2MgCl22HCl（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：MgH2FeCl22HCl（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeH2ZnCl22HCl ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AlH2MgSO4H2SO4（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgH2FeSO4H2SO4（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實(shí)驗(yàn)室制H2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeH2ZnSO4H2SO4①鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn
    3．酸+金屬氧化物→鹽+水
    3H2O（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）2FeCl36HCl①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
    3H2O（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：Fe2O3
    3H2O2AlCl36HClH2O（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：CuOCuCl22HCl③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：CuO
    4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
    2H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOHNaClHCl①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH
    2H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）CaSO4H2SO4④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2
    2H2O（中和胃酸過(guò)多癥原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸過(guò)多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3
    5．酸+鹽→新酸+新鹽
    2HCl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）BaSO4BaCl2HNO3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：H2SO4AgClAgNO3H2O（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：HClCO2NaClNaHCO3H2O（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：HClCO22NaClNa2CO3H2O（實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HClCO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
    （二）堿的化學(xué)性質(zhì)
    1．跟指示劑的反應(yīng)（pH>7）
    紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。
    2．非金屬氧化物+堿→鹽+水
    H2ONa2SO42NaOHH2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO3Na2SO32NaOHH2O（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)CO2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO2CaCO3Ca(OH)2H2O（除去CO2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：CO2Na2CO32NaOH①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：CO2
    3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
    2H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）CaSO4H2SO42H2O（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH
    4．堿+鹽→新堿+新鹽
    3NaCl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOHCaCO3Na2CO3①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2
    二、第十一單元化學(xué)方程式
    （一）鹽的化學(xué)性質(zhì)
    3Cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色）Al2(SO4)33CuSO42Ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2AlCu(NO3)22AgNO3Cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuFeSO4CuSO4Cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeZnSO4CuSO41．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
    2．鹽+酸→新鹽+新酸
    2HCl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）BaSO4BaCl2HNO3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：H2SO4AgClAgNO3H2O（實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：HClCO2CaCl22HClH2O（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3CO2NaClNaHCO3H2O（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：HClCO22NaClNa2CO3①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl
    3．鹽+堿→新鹽+新堿
    3NaCl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOHCaCO3Na2CO3①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2
    4．鹽+鹽→新鹽+新鹽
    2NaCl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）CaCO3CaCl22NaCl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3BaSO4BaCl2NaNO3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4AgClAgNO3①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl
    （二）其它
    Ca(OH)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫H2O（CaO氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：CaOCO2CaO①高溫煅燒石灰石：CaCO3